陕西省西安市临潼区华清中学高三化学第二次自主命题.doc

2015-2016学年度第二次自主命题化学试题7. 下列说法正确的是（ ）a目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃b食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠c用碱式滴定管量取20.00ml0.1mol/lkmno4溶液d在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ）a5种 b6种 c7种 d8种9在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )a硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)b蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)c钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)d肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)10关于下列装置说法正确的是（ ）a装置中，盐桥中的 k+移向cuso4溶液b装置在电解过程中，a极上得到22.4 l气体（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏加德罗常数）c可以用装置在铜上镀银，c极为银d装置中一段时间后会有fe(oh)2生成11下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是()元素代号abcdefg原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价12236211a气态氢化物的稳定性hghfh2ebb2、d3、e2、g四种离子的核外电子排布相同ca、e元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐dc元素的原子最外层电子数等于电子层数12有机物a 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是（）a1mol a最多能与4mol h2发生加成反应b有机物a可以在一定条件下与hbr发生反应c有机物a与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应d1mol a与足量的naoh溶液反应，最多可以消耗2mol naoh13. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数（25）1.810-54.910-10k11.310-7k27.110-1525时，下列说法正确的是（）a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona) ph(na2s) ph(nacn)ba mol/lhcn溶液与b mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)2c(s2-)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(h+)10-dmol/l26、（14分）氮化铝(aln)具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，设计如下三种实验方案。已知：alnnaohh2o=naalo2nh3方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持仪器已略去)。(1)上图c装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液至不再产生气体。打开k1，通过氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。方案2用下图装置测定m g样品中aln的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是_(填字母)。accl4 bh2o c d. nh4cl溶液 (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为v ml(已转换为标准状况)，则aln的质量分数为_。方案3按以下步骤测定样品中aln的纯度：(6)若步骤通入少量co2，则生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、（14分）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备nai，其主要流程如下图：(1)写出铁屑转化为fe(oh)3反应的离子方程式：_。(2)判断碘已完全反应的方法是_。(3)由滤液得到nai晶体的操作是_。(4)测定产品中nai含量的方法是：a称取3000g样品溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取2500ml待测溶液于锥形瓶中；c用0100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为1900ml。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_，其中使用前需进行润洗的仪器是_；上述样品中nai的质量分数为_。28（15分）（1）在一定条件下，将1.00moln2（g）与3.00molh2（g）混合于一个10.0l密闭容器中，在不同温度下达到平衡时nh3（g）的平衡浓度如图1所示其中温度为t1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%当温度由t1变化到t2时，平衡常数关系k1k2（填“”，“”或“=”），焓变h0（填“”或“”）该反应在t1温度下5.00min达到平衡，这段时间内n2的化学反应速率为t1温度下该反应的化学平衡常数k1=（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下n2在催化剂表面与水发生反应：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g），此反应的s0（填“”或“”）若已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=a kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=b kj/mol 2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）的h=（用含a、b的式子表示）（3）科学家采用质子高导电性的scy陶瓷（可传递h+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：现有常温下01 moll-1的（nh4）2co3溶液，该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 该（nh4）2co3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是（ ）。36【化学选修2：化学与技术】(15分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。mg(oh)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中mgcl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393k523k下水热处理8h，发生反应：水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型 mg(oh)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式： mg(oh)2和al(oh)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量 mg(oh)2和al(oh)3 相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) （1）na、cu、si、h、c、n六种元素，其对应单质的熔点按照a、b、c、d、e、f的顺序依次升高，其中c、d均是热和电的良导体。请写出b单质对应元素原子的电子排布式 。单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的气态化合物分子中含 个键和 个键。a与b对应的元素形成的10电子分子x的空间构型为 ；将x溶于水后的溶液滴入到cuso4溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中x与cu2+之间以 键结合。右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. b. （2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。与碳同周期的非金属元素n的第一电离能大于o的第一电离能，原因是 ；冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。（3）在nacl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。下图为nacl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：若a=5.6108cm，则该晶体的密度为 g/cm3（精确到小数点后1位）38【化学选修3：有机化学基础】(15分)有机化合物姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol g最多能消耗na、naoh、nahco3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。iiiii（r1、r2、r3为烃基或氢原子）请回答：（1）cd的反应类型是 。（2）bc反应的化学方程式是 。（3）e的核磁共振氢谱中有两个峰，e中含有的官能团名称是 。gj反应的化学方程式是 。（4）下列有关香兰醛的叙述正确的是 。a香兰醛能与nahco3溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c1 mol香兰醛最多能与3 molh2发生加成反应（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一氯取代物有2种1 mol该物质水解，最多消耗3 molnaoh（6）可采用电解氧化法由g生产有机物 j，则电解时的阳极反应式是 。 华清中学2016届高三自主命题2化学答题卡 命题人：上官雅宁 卓明珍：审题人一选择题（每小题6分，共42分。每小题有一个选项符合题意)题号78910111213答案ddcabbc 26、（14分）(1)防止发生倒吸（1分）(2)检查装置气密性（1分）关闭k1，打开k2（1分）把装置中残留的氨气全部赶入c装置中（1分）(3)在c装置出口处连接一个干燥装置（2分） (4)a c（2分） (5)（2分）(6)2aloco23h2o=co32-2al(oh)3（2分） (7)偏高（2分）27.（1）2fe+io3+3h2o=2fe(oh)3+i（3分）（2）取少量反应后的混合液于试管中，给其中滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，说反应已进行完全；反之则未完全反应（2分）（3）蒸发、结晶（2分）（4）250ml容量瓶、滴定管（2分）滴定管（2分） 95% （3分）28（15分）（1）（1分），（1分）8.00103mol/（lmin）（2分）k1=18.3（2分）（2）（1分）（2a3b）kj/mol（2分）（3）n2+6e+6h+=2nh3（2分）（4） 碱 （1分）由于nh3h2o的电离平衡常数大于hco3-的电离平衡常数，因此co32-水解程度大于nh4+水解程度，溶液呈碱性（1分）（或其它合理表述） b（2分）36.：（1）2mgcl2+(2-x)ca(oh)2+2mh2o2mg(oh)2-xclxmh2o+(2-x)cacl2（2分）（2）除去附着在mg(oh)表面的可溶性物质mgcl2、cacl2、ca(oh)2等。（2分）（3）水热处理、表面处理（2分）（4）mg(oh)2和al(oh)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、 稳定性好的mgo、al2o3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳（各1分，共2分）mg(oh)2（1分） mg(oh)2的吸热效率为：81.5kjmol-1/58gmol-1=1.41kjg-1，al(oh)3的吸热效率为：87.7kjmol-1/78gmol-1=1.12kjg-1等质量的mg(oh)2比al(oh)3吸热多。（1分）（5）氢氧化镁 过滤加盐酸 氯化镁溶液 蒸发浓缩干燥 氯化镁 （5分） 37（15分，除标明外，其余各1分）（1）1s22s22p3 3 2 三角锥形 cu (nh3)4