（浙江专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题十三 综合实验与探究（B）.doc

专题限时集训(十三)b专题十三综合实验与探究(时间：40分钟)1选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是()图1362下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结 论a将少量fe(no3)2试样加水溶解，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液溶液变成红色fe(no3)2试样已变质b将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是co2c分别测定常温下0.1 moll1 na2sio3溶液和na2co3溶液的phph：na2sio3na2co3非金属性：sicd向浓度均为0.1 moll1 nacl和nai混合溶液中，滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)3.一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图137所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。图137 装置a(试管粉末)bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()a4cuso44cuo2so32so2o2 b. 3cuso43cuoso32so2o2c5cuso45cuoso34so22o2 d6cuso46cuo4so32so2o2图1384为了探究so2与na2o2的反应是否类似于co2与na2o2的反应，甲同学设计了如图138所示的实验装置，回答下列问题：(1)移开棉花，将带火星的木条放在c试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为so2与na2o2的反应不同于co2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式_。(2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o2产生，乙同学的理由是_。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是_。(3)假设na2o2完全反应，反应后b装置中固体生成物可能是：na2so3；na2so4；na2so3和na2so4。请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 moll1 hcl溶液，1 moll1 hno3溶液，1 moll1 bacl溶液，1 moll1 ba(no3)2溶液，0.01 moll1 kmno4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取b中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中固体完全溶解步骤2：往试管中加入_，再滴加_，则证明生成物中含na2so4步骤3：往试管中_若_，则证明生成物中有na2so3；若_则说明生成物中没有na2so3。(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a g生成物配制成100 ml溶液，取10.00 ml该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 moll1碘水进行滴定，滴定终点现象为_。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 ml。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为_。5硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计的制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如下。图139.打开k1关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当c中溶液的ph接近7时，打开k2，关闭k1即停止c中的反应，停止加热。.过滤c中的混合液。.将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，得到产品na2s2o35h2o。中，“当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应”的原因是_(用离子方程式表示)。中，操作步骤是_、_。装置b中盛放的试剂是(填化学式)_溶液。有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因_。(2)常用na2s2o3溶液测定废水中ba2的浓度，步骤如下：取废水25.00 ml，控制适当的酸度加入足量 k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过ki溶液，充分反应后得混合溶液v ml，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 moll1 的na2s2o3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：编号1234消耗na2s2o3标准溶液的体积/ml18.0217.9818.0020.03部分反应离子方程式为：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。则判断达到滴定终点的现象是_，废水中ba2的物质的量浓度_。6如图1310所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去)，仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。图1310请回答下列问题：(1)在装置a的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证h2的还原性并检验其氧化产物。若按顺序adbbc连接时，则两次使用的装置b中所盛放药品的化学式依次为cuo、_(填化学式)。检验装置的气密性后，在加热装有cuo的装置b前必须进行的操作是_。(2)在装置a的锥形瓶中装入na2o2，分液漏斗中装入浓氨水，装置b中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为acbc，则装置b中氨的催化氧化反应的化学方程式为_，装置b中可能观察到的现象是_。若把装置a制得的气体与cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式_。该反应体现了氨的_性。7某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图1311(a)所示装置对其进行操作。图1311某同学的操作是：先夹紧止水夹k，再使a管开始反应，实验中在b管中观察到的现象是_。为达到实验目的，正确的操作是_。b管中发生反应的离子方程式是_。(2)当上述装置的实验结束后，取a管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到feso4，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图(b)所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作_。图(b)中丙装置的作用是_。根据实验现象写出a管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式_。班级_姓名_专题限时集训(十三)b1a解析 b项应铁作阳极，错误；c项no2能与水反应，错误；d项没有排除so2气体、乙醇蒸气的干扰，错误。2d解析 向fe(no3)2中滴加稀h2so4后，溶液中存在h和no，具有强氧化性，可以将fe2氧化为fe3，滴加kscn溶液必然变为红色，a项错误；so2气体通入澄清石灰水中发生反应：ca(oh)2so2=caso3h2o，也会出现白色沉淀，b项错误；na2sio3和na2co3均为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，则对应的酸的酸性越弱，可知酸性h2sio3h2co3，非金属性sic, c项错误；当溶液中可以产生两种难溶物的时候，溶度积小的先生成，d项正确。3a解析 a装置的质量差确定产生的o2、so2、so3质量共计为5 g，b装置的质量差确定so2、so3的质量和为4.5 g，即o2的质量为0.5 g，根据电子守恒有：n(so2)n(o2)21，质量比为m(so2)m(o2)41，据此确定so2的质量为2 g、so3的质量为2.5 g，因此o2、so2、so3物质的量之比为122，a项正确。4(1)so2na2o2=na2so4(2)a中生成的so2气体中含有水蒸气在a和b之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)(3)步骤2：往试管中加入足量的1_moll1盐酸，再滴加1_moll1_bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明生成物中含na2so4步骤3：往试管中加入23滴0.01_moll1_kmno4酸性溶液，振荡若kmno4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有na2so3；若kmno4溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有na2so3(4)溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色100%解析 (1)(2)实验的原理可解读为：将反应后所得气体通过足量naoh溶液除去过量so2后，该气体不能使带火星木条复燃说明反应中没有o2生成；而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响，故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为o2。(3)根据假设中的三种情况，设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有so和so，so的检验可利用bacl2和稀盐酸；so的检验可根据其还原性，利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。(4)滴定过程中发生的反应为h2osoi2=2iso2h，故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。由中离子方程式可得关系式na2so3i2，故生成物中亚硫酸钠的质量分数为100%100%。5(1)s2o2h=sso2h2o蒸发浓缩冷却结晶naoh浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等合理答案均可(2)加入最后一滴na2s2o3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变 9.6104 moll1 解析 (1)制取na2s2o35h2o的原理为so2首先与c装置中的na2co3溶液反应生成na2so3，然后发生反应sna2so3=na2s2o3，过量的so2会产生酸性环境，根据题意na2s2o3在酸性条件下易发生反应s2o2h=sso2h2o，一部分s2o反应时消耗h可使溶液ph增大，最后过滤除去硫单质，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤即可得na2s2o35h2o。装置b的作用是处理尾气，其中所盛液体为naoh溶液。(2)平行测定的四组数据中有一组为“离群数据”，舍去，其他三组数据取平均值为18.00 ml。根据题意可得关系式：ba2bacro4 cr2o i2 3na2s2o3。故废水中ba2的物质的量浓度为c(ba2)96104 moll1。6(1)cuso4 检验h2的纯度(2)4nh35o24no6h2o有红棕色气体生成8nh33cl2=n26nh4cl还原解析 (1)实验目的为验证h2的还原性并检验其氧化产物，可通过炽热的cuo变红验证氢气的还原性，通过无水硫酸铜变蓝验证h2的氧化产物水；氢气和空气的混合气体可能发生爆炸，所以氢气在加热前应验纯。(2)nh3催化氧化产物为no，常温下即可与o2反应生成红棕色的no2；由题意可知反应物为nh3和cl2，有白烟产生说明生成了固态产物，应为nh4cl，cl2被还原，则还原剂应为nh3，在反应中被氧化为n2，根据元素守恒和电子守恒将方程式配平即可。7(1)a中溶液进入b中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色打开止水夹a，使a管反应一段时间至b中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹afe22oh=fe(oh)2 (酸与碱的中和反应写或不写均可)(2)so3h2o=h2so4h2so4bacl2=baso42hcl 或so3h2obacl2=baso42hcl 取固体溶于盐酸后，再滴加kscn溶液，观察到溶液变红色吸收so22feso4fe2o3so3so2解析 (1)由装置