（新课标）高中化学 第三章 第3节 第2课时 不同价态硫元素间的相互转化学案（无答案）鲁科版必修1.doc

第三节 硫的转化 第一课时 自然界中的硫【学习目标：】1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在及主要来源。2.认识单质硫的物理性质和化学性质。【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读教材85页和86页图332，回答下列问题：1. 硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）小结：自然界中的硫的存在状态：例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )a. s b. na c. fes2 d. cl2二.认识单质硫、阅读课本p86总结出硫的物理性质主要有哪些？常见的硫的同素异形体有哪些？ 硫的化学性质【预测：】1、s元素常见的化合价有，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？2硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？a 硫与铁反应：现象：结论：【问题】：1.fe与s反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？3写出fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。小结：因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。【试一试：】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？硫与铝反应：硫与铜反应：硫与汞反应：硫与银反应：b、硫与氧气反应现象：结论：c、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式例题2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ）a. cus b. fecl2 c. fes d. cu2s3 用途：自读课本p87.了解硫用途。例题3. 黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移的数目？ 【课后练习：】1.下列关于叙述正确的是（ ）a.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 b.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化c.只能以化合态存在于自然界中 d.硫是生物生长所需要的一种元素 2下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）a.fes b.fecl2 c.so2 d.no3cl2的氧化性比s的氧化性强，最主要的事实是（ ）a通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体b硫不溶于水，而氯气能溶于水c与金属或氯气反应时，硫被还原为2价而氯被还原成1价d与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4实验室常用热的naoh溶液洗去试管口的沾有的s，其反应如下6naoh+3s=2na2s+na2so3+3h2o 在此反应中硫表现的是（ ）a氧化性 b.还原性.c.既有氧化性又有还原性 d.既无氧化性又无还原性5炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？6 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。一位同学利用如下的原理清洗：3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o这一反应体现了硫的（ ）、氧化性b、还原性c、 既有氧化性又有还原性d、既无氧化性有无还原性第2课时不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治【学习内容】一实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的s0价的s+4价的s+6价的s（二）硫的几种常见的化合物1、so2的性质a：物理性质：二氧化硫是一种 色 气味的 毒气体，易溶于水且生成 ，说明二氧化硫是一种 氧化物。b化学性质：（1）酸性氧化物（与co2性质相似）so2+h2o= （是它的酸酐）so2+naoh= + （so2少量）so2+naoh= （so2过量）（2）氧化性：so2s（3）还原性：so2so42-（4）漂白性：现象：将so2通入品红溶液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。总结总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？迁移应用将so2通入到紫色石蕊试液中， 褪色，而将cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。将等物质的量的so2和cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。2、浓h2so4的性质a：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）b：化学性质：（1）强氧化性 与金属的反应浓h2so4+cu + + 思考（1）此反应中表现了浓h2so4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（2）反应规律：浓h2so4+金属 + + 合作探究常温下，为何盛浓h2so4的容器可以用铁（铝）制品？与非金属的反应浓h2so4+c + + 思考1.在此反应中浓h2so4表现了什么性质？2.浓h2so4、稀h2so4的氧化性有何不同？（2）吸水性将浓h2so4放置在空气中，其质量会 。所以，可以用浓h2so4来干燥 、 气体。（3）脱水性浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化）， c 工业生产：（接触法） 沸腾炉反应：接触室反应：吸收塔反应：3、常见的硫酸盐:石膏的化学式是 ，将石膏加热到150170，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？【课后练习】1、下列关于浓h2so4的叙述正确的是（ ）a、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、高温下feso4发生如下反应：2feso4高温fe2o3+so2+so3，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）a、baso3和baso4 b、bas c、baso3 d、baso43、下列不能用来区别so2和co2气体的是（ ）a 石灰水 b kmno4溶液 c 氯水 d 品红溶液4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 a浓硫酸与铝的反应 b浓硫酸与木炭的反应c稀硫酸与锌的反应 d稀硫酸与纯碱的反应5、向50ml 18 moll-1浓h2so4 溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（ ）a 小于0.45 molb 等于0.45 molc 在0.45 mol与0.9mol之间d 大于0.9mol6、导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是（a）酸雨 （b）光化学烟雾 （c）臭氧空洞 （d）温室效应7、能证明so2有漂白性的是（a）酸性kmno4溶液中通入so2气体后，紫色消失（b）显红色的酚酞溶液能入so2后，红色消失（c）品红溶液中通入so2后，红色消失（d）氯水通入so2气体后，淡黄绿色消失8、酸雨形成的最主要原因是（ ）a、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 b、工业上燃烧了大量含硫的燃料c、大气中二氧化碳的含量增多 d、汽车排放出大量尾气9、下列反应中so2被氧化的是（ ）a、so2+2naoh=na2so3+h