福建省厦门一中高二化学上学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示正确的是( )a四氯化碳分子的比例模型b次氯酸的结构式为hclocco2的电子式是：do2离子结构示意图：2下列物质中，不能直接用单质反应制得的是( )acu2sbso2cfecl2dno3等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )a1：1b3：4c2：3d4：34下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )ah2so4bmgcl2cna2odnaoh5下列过程属于物理变化的是( )石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性 石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应abcd6下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液使用ph试纸测溶液的ph值 过滤蒸发a试管b胶头滴管c玻璃棒d漏斗7下列4种有色溶液：品红溶液酸性高锰酸钾溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液它们与so2作用均能褪色，其实质相同的是( )abcd8下列各项比较中错误的是( )a原子半径：linakb酸性：h2sio3h2co3hno3hclo4c稳定性：sih4h2shfd碱性：naohmg（oh）2be（oh）29短周期元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族族序数相等它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是( )ar的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾b常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装c丁的浓溶液与q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体d甲、乙、丙、丁受热均易分解10下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )ana+、k+、c1o、ibc1、no3、fe2+、na+ck+、ba2+、oh、so42dfe3+、nh4+、cl、no311下列离子方程式正确的是( )a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热oh+nh4+h2o+nh3c氢氧化镁与稀硫酸反应h+oh=h2od单质铜与稀硝酸反应cu+2h+2no3=cu2+2no+h2o12关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有cl存在b加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so42存在c通入cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量co3213某溶液含有no3hco3 so32 co32 so42等五种阴离子向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）( )abcd14如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是( )abcd15下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是( )afeso4（cuso4）：加足量铁粉后，过滤bco（co2）：用naoh溶液洗气后干燥cmno2（kcl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干dco2（hcl）：用naoh溶液洗气后干燥16设na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )a1mol羟基（oh）含有10na个电子b在20gh218o中含有10na个中子c标准状况下，22.4l四氯化碳含有na个四氯化碳分子d1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7na17某酯经水解后可得酸a及醇b，醇b经过氧化后可得a，该酯可能是( )abcd18下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )a乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键19在fe2（so4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是( )a残余固体是铜和铁b最后得到的溶液中一定含有cu2+c将残余固体加入到稀h2so4中，有气泡产生d最后得到的溶液中可能含有fe3+20元素r有如下反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列说法正确的是( )a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原c每反应消耗1mol ro3，转移电子的物质的量为5moldr2在常温常压下一定是气体二、解答题（共5小题，满分60分）21某人设计淀粉利用方案如图所，其中a能催熟水果，b是高分子化合物，d是有水果香味的物质请回答以下问题：（1）“c6h12o6”的名称是_，a的电子式为_；（2）ab反应类型_；cd反应类型_（3）写出下列转化的化学方程式：ch3ch2ohch3cho：_22烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 ch2=chch2oh请回答：（1）烯丙醇的分子式为_；烯丙醇中含有的官能团的名称是_（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_l（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式_，反应类型为：_（4）烯丙醇与ch3co18oh发生酯化反应的化方程式为_，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_23a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_acbn2cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由（用离子方程式和必要的文字说明）_、_（3）若x为化合物，a、b、c为含金属元素的无机化合物，a溶液与c溶液反应生成b则x的可能为_（填化学式），a溶液与c溶液反应生成b的离子方程式为_24a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为常见的金属单质，d、f是气体且f的颜色为黄绿色，反应在水溶液中进行则b为_（填化学式）写出能够证明氧化性fe的离子反应方程式为_（2）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含的原子序数a是d的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体g产生，则：a、b分别为：a_、b_若将一充满xmlg和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下yml气体，则原混合气体中g和氧气的体积可能为：g_，氧气_25（16分）为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+产生fe2+的离子反应方程为：_，检验是否有fe2+应选用下列_（选填序号）试剂akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液c浓氨水d酸性kmno4溶液乙同学取560ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，可以发生：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4反应，然后加入足量bacl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g由此推知气体y中so2的体积分数为_【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893gl1，q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置b中试剂的作用是_；（4）用化学方程式表示y气体中的q2气体是如何生成的：_（5）为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于_（选填序号）aa之前_bab间_cbc间_dcd间2015-2016学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示正确的是( )a四氯化碳分子的比例模型b次氯酸的结构式为hclocco2的电子式是：do2离子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型 分析：acl原子半径大于c原子；b次氯酸中o原子为中心原子，根据共价键成键的特点，氢原子形成1对共用电子对，氧原子形成2对共用电子对，氯原子形成1对共用电子对；ccos分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；d元素符号左上角是质量数，左下角是质子数，阴离子电子数=质子数+所带电荷数解答：解：acl原子半径大于c原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，其正确的比例模型为：，故a错误；b因hclo为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为hocl，故b错误；c二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，其电子式为，故c正确；d氧原子核电荷数是8，818o2粒子结构示意图为：，故d错误；故选c；点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、比例模型、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力2下列物质中，不能直接用单质反应制得的是( )acu2sbso2cfecl2dno考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：a、铜与硫反应生成cu2s；b、硫与氧气反应生成so2；c、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；d、氮气与氧气放电（或高温）条件下生成no解答：解：a、硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，故a正确；b、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故b正确；c、氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，故c错误；d、氮气与氧气放电或高温下生成一氧化氮，故d正确；故选c点评：本题考查元素化合物的性质，注意氯气具有强氧化性，和金属反应生成高价氯化物，硫与氧气反应生成二氧化硫为易错点，属于基本知识的考查，题目难度不大3等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )a1：1b3：4c2：3d4：3考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：令fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比解答：解：令fe的物质的量为1mol，则： fe+2hcl=fecl2+h21mol 1mol3fe+4h2o（g）fe3o4+4h21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选b点评：本题考查根据方程式的计算，比较据此，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握4下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )ah2so4bmgcl2cna2odnaoh考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，据此分析解答解答：解：a硫酸中只含共价键，为共价化合物，故a错误；b氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故b错误；c氧化钠中只含离子键，为离子化合物，故c错误；d氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键、共价键、离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，结合概念来分析解答即可，知道哪些元素之间易形成离子键，题目难度不大5下列过程属于物理变化的是( )石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性 石油的催化裂化蛋白质的盐析皀化反应abcd考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等解答：解：石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故正确；煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故错误；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故错误；蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，故错误；石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故错误；蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故错误；故选b点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成6下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液使用ph试纸测溶液的ph值 过滤蒸发a试管b胶头滴管c玻璃棒d漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验常用仪器分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器解答：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；使用ph试纸测溶液的ph值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器以上操作都用到了玻璃棒故选c点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累7下列4种有色溶液：品红溶液酸性高锰酸钾溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液它们与so2作用均能褪色，其实质相同的是( )abcd考点：二氧化硫的化学性质 分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答解答：解：品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选d点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，题目较简单8下列各项比较中错误的是( )a原子半径：linakb酸性：h2sio3h2co3hno3hclo4c稳定性：sih4h2shfd碱性：naohmg（oh）2be（oh）2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同主族从上到下原子半径在增大；b非金属性越强，则最高价氧化物的酸性增强；c非金属性越强，则气态氢化物越稳定；d金属性越强，最高价氧化物的碱性越强解答：解：a同主族从上到下原子半径在增大，则原子半径：linak，故a正确；b非金属性sicncl，则最高价氧化物的酸性为h2sio3h2co3hno3hclo4，故b正确；c非金属性fssi，则气态氢化物的稳定性为sih4h2shf，故c错误；d金属性namgbe，最高价氧化物的碱性为naohmg（oh）2be（oh）2，故d正确；故选c点评：本题考查元素周期律和元素周期表，明确金属性与非金属性的比较方法即可解答，难度不大9短周期元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族族序数相等它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是( )ar的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾b常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装c丁的浓溶液与q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体d甲、乙、丙、丁受热均易分解考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知q、r处于第二周期，t、w处于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，可推知q为c元素、r为n元素、w为s元素a、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的；b、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；c、根据浓硫酸与碳单质的反应来分析；d、hno3和h2so4是强酸，很稳定，受热不易分解解答：解：由短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知q、r处于第二周期，t、w处于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，可推知q为c元素、r为n元素、w为s元素，故甲为al（oh）3，乙为h2co3，丙为hno3，丁为h2so4a、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是r的氧化物导致的，故a正确；b、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装，故b正确；c、浓硫酸与碳单质的反应：2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o，故可生成体积比为1：2的两种气体，故c正确；d、al（oh）3和h2co3受热易分解，但hno3和h2so4是强酸，很稳定，受热不易分解，故d错误故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质10下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )ana+、k+、c1o、ibc1、no3、fe2+、na+ck+、ba2+、oh、so42dfe3+、nh4+、cl、no3考点：离子共存问题 分析：a次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸；b硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；c钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；dfe3+、nh4+、cl、no3离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应解答：解：ac1o、i之间发生氧化还原反应，c1o与酸性溶液中的氢离子结合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a错误；bno3、fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cba2+、so42之间反应生成硫酸钡沉淀，oh与酸性溶液中的氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+、nh4+、cl、no3离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查了离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题干所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11下列离子方程式正确的是( )a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热oh+nh4+h2o+nh3c氢氧化镁与稀硫酸反应h+oh=h2od单质铜与稀硝酸反应cu+2h+2no3=cu2+2no+h2o考点：离子方程式的书写 专题：化学用语专题分析：a、少量石灰水完全反应，钙离子和氢氧根按照1：2的物质的量之比进行反应；b、铵盐和强碱反应会产生氨气；c、氢氧化镁是难溶物质，不能拆成离子；d、离子反应要遵循电荷守恒解答：解：a、少量石灰水和碳酸氢钠反应时，钙离子和氢氧根按照1： 2的物质的量之比进行反应，即2hco3+ca2+2oh=caco3+h2o+co32，故a错误；b、铵盐和强碱共热会产生氨气，oh+nh4+h2o+nh3，故b正确；c、氢氧化镁是难溶物质，不能拆成离子，2h+mg（oh）2=h2o+mg2+，故c错误；d、单质铜与稀硝酸反应时遵循电荷守恒，3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故d错误故选b点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点12关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有cl存在b加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so42存在c通入cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量co32考点：常见阴离子的检验 专题：离子反应专题分析：a、硫酸银是微溶物质，不溶于稀盐酸中；b、亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根；c、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；d、能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫解答：解：a、硫酸银是微溶物质不溶于稀盐酸中，此外，前面加hcl之前生成的可能是agcl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上hcl中含有大量cl，所以不能确定cl是原溶液里的还是后来加进去的，故a错误；b、若溶液中含有亚硫酸根，加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸，亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，会生成硫酸钡沉淀，故b错误；c、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故c正确；d、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故d错误故选c点评：本题考查学生常见阳离子的检验方法，难度不大，可以根据所学知识进行回答13某溶液含有no3hco3 so32 co32 so42等五种阴离子向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）( )abcd考点：钠的重要化合物；氧化还原反应 分析：na2o2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，na2o2具有强氧化性，能与oh反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化解答：解：na2o2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，hco3与oh反应生成co32，则hco3离子浓度减小，co32离子浓度增大；na2o2具有强氧化性，将so32氧化为so42，则so32离子浓度减小，so42浓度增大；no3浓度基本不变故选a点评：本题考查na2o2的性质以及离子反应，难度不大，注意na2o2的强氧化性14如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是( )abcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：食用油不小心混入了部分水，二者分层，油在上层，选择分液法分离，以此来解答解答：解：a图为过滤装置，分离不溶性物质与水，不能分离油与水，故a不选；b图为分液装置，可分离油与水，故b选；c图为蒸发装置，分离可溶性物质与水，不能分离油与水，故c不选；d图为蒸馏装置，分离沸点不同互溶的液体，不能油与水，故d不选；故选b点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应为解答的关键，侧重性质与分离方法选择的考查，注意实验装置的分析，题目难度不大15下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是( )afeso4（cuso4）：加足量铁粉后，过滤bco（co2）：用naoh溶液洗气后干燥cmno2（kcl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干dco2（hcl）：用naoh溶液洗气后干燥考点：物质的分离、提纯和除杂；洗气 专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：a、因铁粉能与cuso4反应生成feso4和铜，铁粉不能与feso4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故a正确；b、co2能与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，co不能与naoh溶液反应，用naoh溶液洗气后干燥，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故b正确；c、mno2不溶于水，kcl溶于水，加水溶解后，过滤得到mno2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故c正确；d、hcl能与naoh溶液反应生成氯化钠和水，co2能与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，用naoh溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故d错误；故选d点评：在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键16设na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )a1mol羟基（oh）含有10na个电子b在20gh218o中含有10na个中子c标准状况下，22.4l四氯化碳含有na个四氯化碳分子d1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、羟基是中性基团，基团的电子等于基团中各元素的质子数和；b、求出h218o的物质的量，氢原子无中子，由于一个h218o分子中含有10个中子，再根据n（中子数）=10n（h218o）na计算；c、气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；d、依据乙醇结构分析计算共用电子对数解答：解：a、基都是中性基团，基团的电子等基团中各元素的质子数和，而1mol羟基（oh）含有9na个电子，故a错误；b、在20gh218o中n（h218o）=1mol，再根据n（中子数）=10n（h218o）na=101na10na，故b正确；c、标准状况下，四氯化碳是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为8na，故d错误；故选b点评：本题考查化学常用计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量，标准状况下，四氯化碳是液态，不是气体17某酯经水解后可得酸a及醇b，醇b经过氧化后可得a，该酯可能是( )abcd考点：有机物的推断；酯的性质 专题：有机反应分析：酯经水解后可得酸a及醇b，醇b经过氧化后可得a，则a、b中碳原子数相同，以此来解答解答：解：水解生成丙酸和乙醇，c原子数目不同，则b不会氧化生成a，故不选；水解生成甲酸和甲醇，c原子数相同，则b氧化可生成a，故选；数据生成乙酸和丙醇，c原子数目不同，则b不会氧化生成a，故不选；水解生成乙醇和乙酸，c原子数相同，则b氧化可生成a，故选；水解生成乙酸和甲醇，c原子数目不同，则b不会氧化生成a，故不选；故选b点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握酯的水解及醇的氧化反应为解答的关键，注意水解产物中醇、酸的c原子个数相等为推断的突破口，题目难度不大18下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )a乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键考点：乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质 分析：乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应解答：解：a、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与nahco3溶液反应生成co2，故a正确；b、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故b错误；c、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故c正确；d、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故d正确故选b点评：本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答19在fe2（so4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是( )a残余固体是铜和铁b最后得到的溶液中一定含有cu2+c将残余固体加入到稀h2so4中，有气泡产生d最后得到的溶液中可能含有fe3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：元素及其化合物分析：发生的反应有：2fe3+cu=2fe2+cu2+，cu2+fe=cu+fe2+，ac，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析解答：解：由于ac，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在cu2+，铜有剩余，发生的反应有：2fe3+cu=2fe2+cu2+，则一定不存在fe3+，故选b点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较20元素r有如下反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列说法正确的是( )a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原c每反应消耗1mol ro3，转移电子的物质的量为5moldr2在常温常压下一定是气体考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：ro3+5r+6h+3r2+3h2o中，r元素的化合价由+5价降低为0，r元素的化合价由1价升高为0，其最低价为1价，则最高价为+7价，结合氧化还原反应基本概念来解答解答：解：a最低价为1价，则最高价为+7价，r位于周期表中第a，故a错误；bro3中r元素的化合价为+5价，为中间价态，既能被氧化又能被还原，故b错误；c每反应消耗1molro3，转移电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故c正确；dr可能为br、i元素，在常温下可能为液态或固体，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项a为解答的易错点，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分60分）21某人设计淀粉利用方案如图所，其中a能催熟水果，b是高分子化合物，d是有水果香味的物质请回答以下问题：（1）“c6h12o6”的名称是葡萄糖，a的电子式为；（2）ab反应类型加聚反应；cd反应类型酯化反应（3）写出下列转化的化学方程式：ch3ch2ohch3cho：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o考点：有机物的推断 分析：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得到a（ch2=ch2），乙烯发生加聚反应得到高分子化合物b，b为；d是有水果香味的物质，属于酯，c与乙醇发生酯化反应得到d，由转化关系可知c为羧酸，则c为ch3cooh，d为乙酸乙酯，据此解答解答：解：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得到a（ch2=ch2），乙烯发生加聚反应得到高分子化合物b，b为；d是有水果香味的物质，属于酯，c与乙醇发生酯化反应得到d，由转化关系可知c为羧酸，则c为ch3cooh，d为乙酸乙酯，（1）淀粉水解生成葡萄糖；ch2=ch2的电子式为，故答案为：葡萄糖；（2）ab是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；cd是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：加聚反应；酯化反应；（3）ch3ch2ohch3cho方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯等性质，难度不大，注意掌握官能团的性质与转化22烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 ch2=chch2oh请回答：（1）烯丙醇的分子式为c3h6o；烯丙醇中含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3.36ll（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式ch2=chch2oh+br2ch2brchbrch2oh，反应类型为：加成反应（4）烯丙醇与ch3co18oh发生酯化反应的化方程式为ch3co18o h+ch2=chch2oh ch3cooch2ch=ch2+h218o，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：ch2=chch2oh含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题解答：解：（1）由结构简式可知丙烯醇的分子式为c3h6o，含有的官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：c3h6o；碳碳双键、羟基；（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，发生2ch2=chch2oh+2na2ch2=chch2ona+h2，生成氢气0.15mol，体积为3.36l，故答案为：3.36l；（3）丙烯醇含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为ch2=chch2oh+br2ch2brchbrch2oh，故答案为：ch2=chch2oh+br2ch2brchbrch2oh；加成反应；（4）烯丙醇与ch3co18oh发生酯化反应的化方程式为ch3co18o h+ch2=chch2oh ch3cooch2ch=ch2+h218o，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯，结构简式为，故答案为：ch3co18o h+ch2=chch2oh ch3cooch2ch=ch2+h218o；点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中官能团与性质的关系是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大23a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是deacbn2cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为fecl3；c溶液在贮存时应加入少量x，理由（用离子方程式和必要的文字说明）2fe3+fe=3fe2+、防止fe2+被氧化（3）若x为化合物，a、b、c为含金属元素的无机化合物，a溶液与c溶液反应生成b则x的可能为naoh或co2（填化学式），a溶液与c溶液反应生成b的离子方程式为al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3或hco3+oh=h2o+co32考点：无机物的推断 分析：（1）若x是强氧化性单质，根据转化关系，a可发生连续氧化，则a为s或c、na或n2；（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则c中含有氯离子，则x为fe，a为氯气，b为氯化铁，c为氯化亚铁，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化；（3）若x为化合物，a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，a溶液与c溶液反应生成b，则a为alcl3，x为naoh，b为al（oh）3，c为naalo2，氯化铝与偏铝酸钠发生双水解得氢氧化铝，以此来解答解答：解：（1）若x是强氧化性单质，根据转化关系，a可发生连续氧化，则a为s或c、na或n2，故答案为：de；（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则c中含有氯离子，则x为fe，a为氯气，b为fecl3，c为fecl2，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化，所以氯化亚铁溶液贮存时要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，故答案为：fecl3；2fe3+fe=3fe2+；防止fe2+被氧化；（3）若x为化合物，a、b、c均为含有同种金属元素的化合物，a溶液与c溶液反应生成b，则a为alcl3，x为naoh，b为al（oh）3，c为naalo2，氯化铝与偏铝酸钠发生双水解得氢氧化铝，反应的离子方程式为al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，或者x为co2，a为naoh，b为na2co3，c为nahco3，a、c反应的离子方程式为hco3+oh=h2o+co32，故答案为：naoh或co2；al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3或hco3+oh=h2o+co32点评：本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，题目难度中等24a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为常见的金属单质，d、f是气体且f的颜色为黄绿色，反应在水溶液中进行则b为hcl（填化学式）写出能够证明氧化性fe的离子反应方程式为2fe 2+cl2=2fe3+2cl（2）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含的原子序数a是d的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体g产生，则：a、b分别为：amg、bco2若将一充满xmlg和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下yml气体，则原混合气体中g和氧气的体积可能为：g0.8（xy）ml或（0.8x+0.6y）ml，氧气：（0.2x+0.8y）ml或（0.2x0.6y）ml考点：无机物的推断 分析：