化学2019高二上学期期中考试化学试题.doc

2019学年度第一学期期中考试高二年级化学（必修）试卷试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 Fe56 Cu64 Br80第卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1纪录片舌尖上的中国展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是( )A食盐 B香醋 C麻油 D黄酒2现代社会应提倡低碳生活。下列燃料能实现二氧化碳零排放的是( )A煤炭 B石油 C天然气 D氢气 3下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A苏打NaHCO3 B酒精C2H5OH C明矾KAl (SO4)2 D烧碱Na2CO34实验室由海水获得淡水的实验装置是( ) A B C D5能够将溶液和胶体区分开的方法是( )A利用丁达尔效应 B观察颜色、状态 C过滤 D闻气味6日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu239，下列关于叙述准确的是( )A原子序数是239 B质量数是94 C质子数是94 D中子数是239 7某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) AOH BNO3 CAg+ DBa2+8下列有关物质用途的说法不正确的是( ) A明矾可用作净水剂 B食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D过氧化钠可用作潜艇里氧气来源9中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2 下列有关该反应的说法正确的是( )ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子10下列物质属于酸的是( )AKCl BO2 CNaOH DHNO3 11. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，该反应属于( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12下列化学用语正确的是( )A氯化钠的电子式：NaB过氧化钠的化学式：Na2OCCl的结构示意图： D硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-13下列物质中，不属于电解质的是( ) A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO414下列离子方程式书写正确的是( )A钠和水反应：NaH2ONa+OH-H2B碳酸钙和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO215铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制门窗 D炼铝厂制造铝锭16成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )A点石成金 B水落石出 C滴水成冰 D拔云见日17下面有关13C、14N 、15N叙述正确的是( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同18下列实验方法或操作正确的是( )19需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸D氨水20设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A在标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 AlCl3溶液中含有0.5NA个Al3D1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA21不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（） A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水22只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是( )ANaOH溶液 B稀HCl CBaCl2溶液 D稀HNO323向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A图中oa段表示生成沉淀的过程Bb点溶液中溶质有2种Cc点溶液的pH=7Dx值为106.0第卷（非选择题 共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24（1）(5分) 下列常用物质： A碳酸氢钠 B阿斯匹林 C葡萄糖 D苯甲酸钠 E柠檬黄 请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。（2）（6分）2012年世界青年奥运会在南京举办。保护环境，人人有责。空气质量监测中，不需要监测的指标是 。A可吸入颗粒物的含量 BNO2浓度 CSO2浓度 DCO2浓度 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 。对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是 。（3）（4分）化学与材料密切关联。制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构。25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；C是黄绿色气体，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：F的化学式为_。E的电子式为_。写出Y和D溶液反应的离子方程式：_。写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。26(10分) 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ NH4Cl ,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）。生产纯碱的工艺流程示意图如下：沉淀池NH3 焙烧 CO2操作A饱和食盐水纯碱物质BCO2 回答下列问题： 操作A的名称为 。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。（2）常温下在10 mL0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：HCO3含碳组分含量%012 9 8 7PHHCO3H2CO3-_CO3250100在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3 (填“能”或“不能”大量共存)。当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 。(填化学式)。（3）若称取10.5g 纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。把剩余的固体全部加入到100mL2molL-1的盐酸中充分反应。求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）。 （写出解题过程）高二化学（必修）试题参考答案一、选择题（每小题3分，共69分）123456789101112ADBC ACBCBDDD1314151617181920212223ADAACADBDBD二、（本题包括3题，共31分）24（1）（5分）B C D E A （每空1分） （2）（6分）D（1分） 混凝剂（1分） 消毒杀菌（1分） 2NO+2CO N2 + 2CO2 （2分） 循环再生或回收（1分） （3）（4分）石英 （1分） Fe2e= Fe2+ （2分） 体型（或“网状”或“体型网状”）（1分）26（10分） (1) 过滤 （1分） 取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。（2分）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 （1分）(2)不能 （1分） HCO3- 和H2CO3（2分）(3)（3分）n（NaHCO3）=10.5g/84