（新课标）高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率单元测评卷 鲁科版选修4.doc

第二章 化学反应的方向、限度与速率（45分钟 100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 有效碰撞是指（ ）a.反应物分子间的碰撞b.反应物活化分子间的碰撞c.能发生化学反应的碰撞d.反应物活化分子间有合适取向的碰撞答案：cd 解析：反应物分子间的碰撞是随时可以发生的，但是只有反应物活化分子之间的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，这也正是活化分子中有合适取向的碰撞。2反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） a增加c的量 b 将容器的体积缩小一半 c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d、保持压强不变，充入n2使体系体积增大答案：a、c解析：c为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入n2使体系压强增大，但反应混合物浓度未改变，反应速率基本不变；充入n2使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度减小，正、逆反应速率均变慢。3反应2x(g)+y(g) 2z(g)在不同温度下（t1和t2）产物z的物质的量n(z)与反应时间t的关系如右图。n(z)tt1t2下列判断正确的是 a. t1t2 ，正反应为吸热反应c. t1t2 ，逆反应为吸热反应 d. t1t2 ，逆反应为放热反应答案：c解析 ：对化学平衡的函数图象分析一般要抓住以下几个方面：（1）看图象：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。（2）在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，可表示温度高（如上图）或压强大。由图可知，t1时先达到平衡，而无论正反应是放热还是吸热，升高温度都会增大反应速率，因此t1t2，产物z的物质的量在高温t1时比低温t2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应。 4. 密闭容器中进行如下反应： x2(g) + 3y2(g) 2z(g)，x2.y2.z起始浓度分别为0.2mol.l1 、 0.6mol.l1 、0.4mol.l1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） a. x2为0.4mol.l1，y2为1.2mol.l1 b. y2为1.0mol.l1 c. x2为0.3mol.l1，z为0.2mol.l1 d. z为1.0mol.l1答案：a、d 解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目要善于利用极值法。另外，选项中将所有物质的浓度都列出来，还得注意物质的量是否守恒。若x2.y2完全反应，则可生成z的浓度为0.8mol.l1，若z完全转化为x2.y2，则x2.y2最多可达0.4mol.l1.1.2mol.l1，但反应为可逆反应，故不能进行到底。5反应nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（ ）a.温度、容积不变时，通入so2气体 b.加入一部分nh4hs固体 c.保持容器体积不变，充入氮气 d.保持容器体积不变，通入氯气答案：b、c解析 ：在nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)的平衡体系中，当恒温、恒容通入so2时，so2与h2s反应，将使的浓度减小；因nh4hs为固体，增加或减少其量，浓度不变；容积不变，充入氮气，体系的总压强虽然增大，但nh3和h2s的浓度却没改变；压强不变，充入氮气，相当于将容器中的nh3.h2s稀释。6对反应2no2(g) n2o4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使no2 / n2o4的比值增大，可采取的方法是（ ）a使体积增大到原来的2倍 b体积不变，增加的物质的量c保持压强不变 ，充入 、d体积不变，增加的物质的量答案：ac解析 ： a. 扩大体积，容器内的压强减小，平衡向气体体积增大方向移动，即平衡左移，no2增大，n2o4减小，no2 / n2o4变大；b. 根据n2o4 / no22=k，可化为=，据此分析，体积不变，增加n(no2)，即增加了c(no2)，所以no2 / n2o4变小；同理，d体积不变，增加n(n2o4)，c(n2o4)变大，平衡左移，结果no2也变大，据上式分析得no2 / n2o4变小；c压强不变，充入n2，容器体积必然扩大，平衡左移，no2 增大，n2o4 减小，no2 / n2o4变大。7可逆反应ma(g)nbpc(g)qd中，a和c都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是( )a.若增加b的量，平衡体系颜色加深，说明d是固体b.增大压强平衡不移动，说明mn一定等于pqc.升高温度，a的转化率减小，说明正反应是吸热反应d.若b是气体，增大a的量，a、b转化率并不都增大答案：d解析：由方程式可知，bd的凝聚状态不确定选项a中增加b的量，若b是有颜色的气体，则b的量在任何时刻都比原来大，平衡体系颜色应加深，这时d既可以是固体也可以是气体，若d是有颜色的气体，当平衡向右移动之后，平衡体系颜色也加深。选项b中，增大压强平衡不移动，则说明反应物气体计量数之和等于生成物的气体计量数之和，而物质b和d的状态不确定，所以mn和pq的关系也不确定。选项c中，升高温度，a的转化率减小，表明平衡向左移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应必定是放热反应。选项d中，若物质b是气体，增大a的量，平衡向右移动，b的转化率增大，a的转化率减小。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.(12分)分析下列反应自发进行的温度条件。（1）2n2(g) + o2(g) 2 n2o(g)；h = 163 kj. mol1（2）ag (s) + cl2( g ) agcl ( s)；h = - 127 kj. mol1（3）hgo(s) hg ( l ) + o2( g )；h = 91 kj. mol1（4）h2o2( l ) o2( g ) + h2o( l ) ；h = - 98 kj. mol1解析：反应自发进行的前提是反应的h-ts0，与温度有关，反应温度的变化可能使h-ts符号发生变化。 （1）h 0，s0，在任何温度下，h-ts0，反应都不能自发进行。 （2）h 0，s0，在较低温度时，h-ts0，即反应温度不能过高。 （3）h 0，s0，若使反应自发进行，即h-ts0，必须提高温度，即反应只有较高温度时自发进行。 （4）h 0，s0，在任何温度时，h-ts0，即在任何温度下反应均能自发进行。9.hi分解反应为2hi(g) h2(g) + i2(g)，若开始时有1 mol hi，平衡时有24.4 %的hi发生了分解。今欲将hi的分解率降到10 %，应往此平衡体系中加入i2 物质的量是多少？答案：0.372 mol解析 ： 设容器的体积为v，应向平衡体系中加入i2 物质的量为x 2hi(g) h2(g) + i2(g) 起始浓度 0 0原平衡浓度 新平衡浓度 根据题意，温度不变，则平衡常数不变：x = 0.372 mol10.某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由_。答案：（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3），（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动 解析：本题应从化学反应速率、化学平衡、化学平衡移动原理等方面考虑。 （1）根据化学反应速率的概念可求实验1反应在10 20 min时间内的反应速率。 （2）分析实验1和实验2可知，两实验达平衡后，a的平衡浓度相同，则a的起始浓度必然相等。从题干可以看出，实验1和实验2达到平衡的时间不同，说明实验2中隐含条件，既能加快反应速率，又不影响化学平衡。 （3）由实验1数据分析： 2a b d 起始浓度（moll-1） 1.0 0 0 转化浓度（moll-1） 0.5 0.25 0.25 平衡浓度（moll-1） 0.5 0.25 0.25 k= = = 0.25由实验3数据： 2a b d起始浓度 c3 0 0转化浓度 c30.6 平衡浓度 0.6 温度不变，平衡常数也不变： k=/0.62 = 0.25 c3 = 1.2 mol/l （4）比较实验1和4，起始浓度相同，温度不同，实验4中的a的平衡浓度小于实验1，说明温度升高， 平衡正向移动。11.把氮气和氢气按：的物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入a、b、c、d四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应达到化学平衡状态。分析下表中实验数据回答问题（用a、b、c、d填空）。容器代号abcd平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(1)都达