陕西省西安市第八十九中学高高二化学上学期第一次月考试题新人教版(1).doc

高20142015学年上学期第一次月考考试题高 二 化 学一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）1下列叙述中正确的是（ ）a化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化b化合反应一定是放热反应c放热反应不需要加热就一定能发生d吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3. 在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是（ ）a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s14下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是（ ）abcd5.已知：c（s,金刚石）=c（s,石墨）h-1.9kj/molc（s,金刚石）+o2(g)=co2(g) h1c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）a、h1=h2 b、h1h2 c、h1 0 。下列反应有利于生成c的是( )a. 低温、低压 b. 低温、高压 c. 高温、高压 d. 高温、低压7一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）a、加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等b、加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数c、降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数d、增大氮气的浓度，v正、v逆 都增大，且v正 增大倍数大于v逆 增大倍数；n2 转化率减小，h2转化率增大 8 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ） ah1h2h3 bh1h3h2 ch1h2h3h29.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低10一定温度下，在密闭容器中可逆反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）达到平衡状态，此时n2的转化率为20%，h2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）a.1/5 b.3/4 c.9/11 d.1/211.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应( )（）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的增大12.可逆反应a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图下列叙述正确的是 a、达平衡后，加入催化剂则c增大 b、达平衡后，若升温，平衡左移 c、化学方程式中b c +d d、达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动 13下列各图中能表示a(g)+b(g)2c(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）14右图是关于反应a2(g)+3b2(g) = 2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 （ ）a、升高温度，同时加压。 b、降低温度，同时减压 c、增大反应物浓度，同时使用催化剂； d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；（7）a 、b、c的分子数目比为1:3:2。 a.（2）（5） b.（1）（3） c.（2）（7） d.（5）（6）16某温度下在密闭容器中发生如下反应3 m（g）+ n(g) 2g(g)若开始时只充入2molg(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molm和1moln的混合气体，达平衡时m的转化率为（ ）a20%b40%c60% d 80%17.在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是： （ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大18在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )a、m+np b、平衡向逆反应方向移动c、a的转化率增大 d、c的体积分数增加 二.填空题（共46分）19.(13分) （1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为 。（3）已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890kj/molc3h8(g)+5o2(g)=4h2o(l)+3co2(g) h=2220.0kj/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kj，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 。（4）反应2a bc，在某一温度时，达到平衡。若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是 热反应；若b是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则a是 态；若a是气态，加压时，平衡不移动，则b为 态，c为 态。20.（8分） 一密闭容器中发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：vv正v逆v正v逆时间t0t1t2t3t4t5t6(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_ t3_ t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t621.（9分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时有3molso2发生了反应。试填写下列空格：（1）用so2表示该反应的反应速率为 （）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) （）平衡常数k为 22（9分）在一定温度和一定压强的容器中充入4升n2和h2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下h2的相对密度为5. 计算：反应达到平衡时v(nh3)= 升，反应前v(n2)：v(h2)= ，n2的转化率为 三计算题（7分）（1）17、1.01105pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c(no2)=0.0300 moll-1、c(n2o4)=0.0120 moll-1。计算反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常数k。(写出计算过程)（2）现用一定量的cu与足量的浓hno3反应，制得1.00l已达到上述平衡时的n2o4和no2的混合气体（17、1.01105pa），理论上至少需消耗cu多少克？(写出计算过程)参考答案题号12345678910答案dcbdcccddc题号1112131415161718答案bbadcdab二.填空题（每空2分，共46分）19（共13分)（1）ch3oh(l)+o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h725.76kjmol1（3分） （2）n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g) h92kjmol1（3分）（3）12（3分） （4）吸 气 气 气（每空1分，共4分）20. （1）升高温度 ， 加催化剂 ，减压 （2）a21 .（1）0.03 mol/l.min （2）16/19 （3）k=7.522.0.6 ， 1：3 ， 30三计算题（11分）（1）根据题意知平衡时：c(n2o4)=0.0120 moll-1、c(no2)=0.0300 moll-1k=13.3 答：平衡常数为13.3。(3分)（2）由（3）可知，在17、1.01105pa达到