福建省泰宁一中高三化学上学期第一次阶段考试试题新人教版.doc

福建省泰宁一中2015届高三化学上学期第一次阶段考试试题新人教版考试时间：120分钟；满分：100分有关的相对原子质量：s-32 c-12 o-16 n-14 h-1 cl-35.5 第i卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列有关分类的观点正确的是()a.hd、naoh都属于化合物b.碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金c.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸d.氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）a根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等b根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3a mol n2与a mol 14co相比较，下列叙述正确的是( )a在同温同压下体积相等 b在同温同压下密度相等c在标准状况下质量相等 d质子数与中子数都相等4设na为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()a.同温同压下,原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积b.某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6nac.常温常压下,1 mol甲基(14c1h3)所含的中子数和电子数分别为8na、9nad.1.8 g重水(d2o)中含有中子数为na5下列指定微粒的数目相等的是( )a物质的量相等的h2o与d2o含有的中子数b等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数c20 mlnh3和30 mlo2所含的原子数d等物质的量的钠和铜分别与足量的氯气完全反应转移的电子数6标准状况下有0.112 l水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g h2s气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()a体积： b密度：c质量： d氢原子数：7.烧杯中加水和苯(密度：0.88 gcm3)各50 ml。将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()a钠在水层中反应并四处游动 b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动 d钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动8. 如图所示，在a处通入氯气，关闭b阀时，c处的红布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则d瓶中盛放的溶液可能是()浓硫酸 naoh溶液 h2o 饱和氯化钠溶液a b c d91 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ana2co3 bk2co3、na2co3cnaoh、k2co3 dk2co3、naoh、na2co310下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2o11下列有关溶液组成的描述合理的是()来源:z+xx+k.coma无色溶液中可能大量存在al3+ 、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i c弱碱性溶液中可能大量存在na+ 、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+ 、k+、cl、so4212在反应3cl2 + 8nh3 = 6nh4cl + n2中，设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是( )a若有0.3 mol cl2参加反应，转移的电子数为0.6nab若生成2.24 l氮气，转移的电子数为0.6nac若有1.2na个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gd若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则na =1/n13.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是( )acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为1:1ccao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2和co2反应的化学方程式为:2cao2 +2co2 =2caco3+o214.三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关该反应的说法正确的是（）a.nf3是氧化剂，h2o是还原剂b.还原剂和氧化剂的物质的量之比是21c.若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子d.nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：pbso42ch3coonh4=(ch3coo)2pb(nh4)2so4。当在(ch3coo)2pb溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()a(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3coohbpb2h2s=pbs2hcpb22ch3cooh2s=pbs2ch3coohdpb22ch3coo2hs2=pbs2ch3cooh16下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()a原子半径：nao；离子半径：na o2b第a族元素碘的两种核素 131i和 127i的核外电子数之差为6cp和as属于第a族元素，h3po4的酸性强于h3aso4的酸性dna、mg、al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱17短周期元素q、w、x、y、z的原子序数依次增大，x元素的焰色反应呈黄色，q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，w、z原子的最外层电子数相同，z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（ ）a工业上常用电解的方法制备x、y的单质 b元素q和z能形成qz2型的共价化合物c原子半径的大小顺序：r(x) r(y) r(w) r(q) d元素x、y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应18 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2具有相同的电子层结构；z2离子半径大于w离子半径；y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是（ ） a元素x、m可形成既含离子键又含共价键的化合物 b气态氢化物的稳定性：zfe2br，现有200 ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)（1）若氯水中有0.15 mol cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余fe2的物质的量为_ _。（2）若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 ml，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_ _。（3）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i2全部被cl2氧化成hio3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_ _ _；上述所有反应共消耗cl2_ _mol。28. 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/l的稀盐酸90 ml。(1)实验中应选用的仪器是(填序号)_ _；100 ml量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒 50 ml容量瓶10 ml量筒50 ml烧杯 100 ml容量瓶胶头滴管(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为_ml；(3)此实验中玻璃棒的作用是_；(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/l，原因可能是下列操作中_ _。取用完浓盐酸的量筒未洗涤 转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线 移液前容量瓶内有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视容量瓶刻度线29某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。已知氯化铜遇水蒸气潮解。根据上述仪器组装实验装置，回答下列问题：(1)组装实验装置：气体流向从左至右，导管接口连接顺序为_。(2)实验过程中应先点燃_处酒精灯，当_时，再点燃另一酒精灯。(3)能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是_。(4)写出b中反应的化学方程式：_ _；写出a和f中反应的离子方程式：_、_ _。(5)若拆除d装置，对实验有什么影响？_。(6)本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？_ _。 参考答案：123456789101112bbacbadbbdca1314151617181920212223cdabcdbcbdd24. （1）略（2） h2o nh3 ch4 （3） 略 离子 （4） hclo4 ， 略 。 （5）s2- cl- na+ al3+（6）cl2 + h2o = h+ + cl-+ hclo （7） 2al(oh)3+ 3h2so4 = al2(so4)3+ 6h2o 。（8）cl cl2 + 2nabr = 2nacl + br225.（1）i- 被次氯酸钠氧化为碘单质，单质碘遇淀粉变蓝色，离子方程式为：2i- + clo-+ h2o = i2 + cl-+ 2oh-。（2）单质碘被亚硫酸钠还原为碘离子，离子方程式是：i2 + so32-+ 2oh- = 2i- + so42- + h2o。（3）clo- i2 so42-26. （1）nano2 ， 1.75 mol。（2） （3） 反应的化学方程式为：nano2 + nh4cl= nacl+ n2 + 2h2o27（1） cl-、 br-， _ 0.01 mol_。（2）_0.25 mol ， _ fe3+: 0.5 mol/l_。（3） 5cl2 + 6h2o+ i2 =