福建省清流一中高二化学下学期第一阶段考试试题（无答案）新人教版.doc

清流一中20132014学年下期第一阶段考试卷高二化学i卷 选择题（请将选择题答案填涂在答题卡上）一选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某原子核外共有6个电子，分布在k与l电子层上，在下列l层分布中正确的是（ ）a bc d2下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） a c b s c f d ne3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的 （ ） a naf b nacl c mgi2d kbr4、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）a每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键b每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键c碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键d碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键5、根据相似相溶的一般规律，若要溶解nacl应选用（ ） a水 bccl4c酒精d汽油（非极性分子）6下列不能根据元素电负性判断的是（ ）a、判断一种元素是金属还是非金属 b、判断化合物中元素正负价c、判断化学键类型 d、判断化合物溶解度7、下列分子中属于非极性分子的是 a. h2o b. ch4 c. nh3 d. hcl8理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）a直线形；三角锥形b v形；三角锥形c直线形；平面三角形d v形；平面三角形9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）aco2、h2o bc2h4、ch4ccl2、c2h2 dnh3、hcl10. 已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（ ）ax与y形成化合物，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx d 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的11. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态下能导电12已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c(石墨)+o2(g)=co2(g) h= -393.51kj/molc(金刚石)+o2(g)=co2(g) h= -395.41kj/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。a、 b、 c、 d、13、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）。a元素氦（he）的第一电离能远大于元素氢（h）的第一电离能b氟的电负性大于氧的电负性c基态铜（cu）原子的电子排布式为ar3d104s1而不是ar3d94s2d某种激发态碳（c）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p214、已知 x、 y2、 z、 w2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 x、y、z、w 四种元素的描述，正确的是 （ ） a原子半径： xyzw b原子序数： yxzw c原子最外层电子数： yxzw d金属性： xy 15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） bf3 nh3 h2o nh4 becl2 a b c d16. a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ， e 为金属元素。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） a b、a、e、d、c b e、d、a、b、c c a、b、d、c、e d c、d、e、a、b 17. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与 naoh 溶液反应生成盐和水的是 （ ） a元素 x ：它的原子中 m 层比 l 层少 2 个电子 b元素 z ：位于元素周期表中的第 3 周期 a 族 c元素 y ：它的 2 价阳离子核外电子总数与氩原子相同 d元素 w ：它的焰色反应颜色呈紫色18、a、b 为同主族的两元素， a 在 b 的上一周期，若 a 的原子序数为 n ，则 b 的原子序数不可能为 （ ） a n8 b n18 c n32 d n2019、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳 18 个电子，该电子层可能是（ ） a m 层 b k 层 c l 层d p 层20下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )a3 和 17 b1 和 8 c1 和 6 d7 和 1221下列叙述中正确的是（ ） anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子22对于iva族元素，下列叙述中不正确的是（ ）asio2和co2中，si和o，c和o之间都是共价键bc、si和ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8cco2 和 sio2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应d该族元素的主要化合价式4和423.下列说法正确的是（ ）asih4比ch4稳定 bo2半径比f的小cna和cs属于第族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱24元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz325下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子（h+）能力：oh-ch3coo-cl-abcd26. hbr分子的电子式为（ ）abh+brcdhbr27已知 a、b 分别为同周期的 a 和 a 族的两种元素，它们的原子序数 分别为 m 和 n ，则下列关系不可能成立的是（ ） a nm16 b nm6 c nm30d nm10 28化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）aco2的电子式bcl的结构示意图c乙烯的结构简式 c2h4d质量数为37的氯原子17 37cl29有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+ m，则x的最高正价一定为+ m30下列关于元素的叙述正确的是（ ）a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或831下列物质中含离子键的是（ ）acl2bco2cnacldch432 、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）a1和17b12和9c14和6d15和833.x、y为短周期元素，x位于i a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物34.下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d1 mol d216o中含中子、质子、电子各10na(na代表阿伏加德罗常数的值)35. 根据主族元素的原子序数不能确定的是（ ）a质子数 b. 中子数 c. 价电子数 d. 周期，族数36.下列比较关系中，正确的是（ ）a元素金属性namgal b热稳定性h2sh2sehclc酸性h3po3h2so4hclo4 d原子半径mgnah37. 11g 2h218o所含的中子的物质的量为（ ）a4.5mol b5mol c5.5mol d6mol清流一中20132014学年下期第一阶段考试卷高二化学（请将选择题答案填涂在答题卡上）38下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ana、mg、al原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f第一电离能依次增大 dna、k、rb电负性逐渐减小39下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）abe2+离子中的质子和电子bh原子中的中子和质子cnahco3固体中的阳离子和阴离子dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子40酸根ro3-所含电子数比硝酸根no3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）。（a）r原子的电子层数比n的电子层数多1（b）ro3-中r的化合价与no3-中的n的化合价不相等（c）ro3-和no3-只能被还原，不能被氧化（d）r和n为同族元素二、填空题1.在下列物质中：naoh、h2o2、（nh4）2s、na2o2、na2s c2h4请回答：其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ； 其中只含有离子键的是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。 其中既含有离子键，又含有极性共价键的是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；2、x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为 、 ；(2)yz2分子的立体结构分别是 ，xz2与yz2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；3、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_ _。（2）氮原子核外电子排布轨道表示式为 。（3）ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，稳定性大小是 。4氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的是_。（3）肼（n2h4）分子可视为nh3 分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮化物。nh3 分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。5下表为原子序数依次增大的短周期元素a e的第一到第五电离能数据。电离能i(ev)abcdei111.314.513.65.26.0i224.429.635.149.318.8i347.947.454.971.628.4i464.577.577.498.9112.0i5392.197.9313.9138.3153.7请回答：（1）表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若a、b、c依次为同周期相邻元素，表中显示b比a和c的第一电离能都略大，其原因是 。（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供。钴原子在基态时，核外电子排布式为 。（3）与co分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式）等电子体为原子数相同，核外电子总数相同的粒子酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；6空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有so2、co、no2、o3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：（1）s、n、o的的第一电离能由大到小的顺序为 (2）so2、co、no2、常温下均为气体，固态时均属于 化合物。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（hcho）是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇（ch3oh）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ）。甲醛分子中c原子采取 杂化轨道方式。甲醇（ch3oh）中c原子采取 杂化轨道方式。（4）cucl的盐酸溶液能够与co发生反应：cucl+co+h2o=cu(co)clh2o，该反应可用于测定空气中co含量。写出铜原子的基态电子排布式 。7四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素abcd性质结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的m层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出b原子的基态电子排布式 。（2）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ o”