陕西省西北农林科技大学附中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西北农林科技大学附中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，第1-7题每小题3分，第8-14题每小题3分，共计49分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）a氨水b硝酸c醋d卤水2下列物质分类正确的是（）aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的h2、ch4、o2，下列说法正确的是（）a三种气体的分子数目一定相等b三种气体物质的量之比为16：2：1c三种气体的密度之比为1：2：16d三种气体的压强一定相等4na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nac欲配制1.00l 1.00moll1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na5下列叙述中正确的是（）a将so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明so2具有漂白性b浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同c向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42d土壤中的闪锌矿（zns）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（cus），说明cus很稳定，不具有还原性6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）acl2+2naohnacl+naclo+h2ob2kclo32kcl+3o2c2kmno4k2mno4+mno2+o2d2h2o2h2+o27从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）a海带灼烧成灰b过滤得含i的溶液c放出碘的苯溶液d分离碘并回收苯8甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ak+、oh、co32bcu2+、h+、clck+、h+、cldco32、oh、cl9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu（oh）2的溶度积比mg（oh）2的小aabbccdd1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：na+、k+、mno4、co32、bc（h+）=11013 moll1的溶液中：mg2+、cu2+、no3c0.1 moll1nh4hco3溶液中：k+、na+、no3、cld0.1 moll1fecl3溶液中：fe2+、scn、so4211无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2、hcl中的某几种将100ml甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余则甲气体的组成为（） anh3、no2、n2bnh3、no、co2chcl、no2、co2dno、co2、n212在一密闭容器中hcho、h2、o2混合气体共20g和足量的na2o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重8g，则原混合气体中o2的质量分数是（）a40%b33.3%c60%d36%13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp（agcl）ksp（ag2s）b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c浓硫酸na2so3品红溶液so2具有漂白性d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸aabbccdd14铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml 的no2气体和336ml的n2o4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的质量为（）a7.04gb8.26gc8.51gd9.02g二、非选择题（本题共5个小题，共计51分）15按要求书写下列反应的离子方程式（1）cuso4溶液与过量ba（oh）2溶液反应：（2）al2（so4）3溶液中加入过量氨水：（3）将过量so2气体通入冷氨水中：（4）向naalo2溶液中通入过量co2：（5）0.01moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：16按要求书写下列氧化还原反应方程式（1）已知在过量的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入过量h2so4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：（2）将适量的so2通入fe（no3）3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：，（3）将ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在溶液中恰好反应生成clo2，试写出该反应的离子方程式17亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是18在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸；当x无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素（已知h2co3、h2s、h2sio3皆为二元弱酸）请回答：（1）a是，y是，z是 （填化学式，下同）（2）当x是强酸时，e是，写出b生成c的化学方程式：（3）当x是强碱时，e是，写出b生成c的化学方程式：19为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）b中溶液发生反应的离子方程式是（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是20工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）na2so3（aq）+h2s（aq）（）2h2s（aq）+so2（g）3s（s）+2h2o（l） （）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置d的作用是装置e中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s与na2so3的物质的量之比为（3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是已知反应（）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作、现象和结论：已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32+2h+s+so2+h2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液21明矾石经处理后得到明矾kal（so4）212h2o从明矾制备al、k2so4和h2so4的工艺过程如图所示：焙烧明矾的化学方程式为：4kal（so4）212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是（2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是（3）以al和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池反应的化学方程式是2015-2016学年陕西省西北农林科技大学附中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，第1-7题每小题3分，第8-14题每小题3分，共计49分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）a氨水b硝酸c醋d卤水【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答2下列物质分类正确的是（）aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物3三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的h2、ch4、o2，下列说法正确的是（）a三种气体的分子数目一定相等b三种气体物质的量之比为16：2：1c三种气体的密度之比为1：2：16d三种气体的压强一定相等【分析】相同温度和体积下，根据pv=nrt，n=，=结合公式中各个物理量分析解答4na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nac欲配制1.00l 1.00moll1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na【分析】a.1个d2o和1个h2o都含有10个质子；b根据化学反应方程式进行分析计算；c物质的量浓度中体积为溶液的体积；d过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；5下列叙述中正确的是（）a将so2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明so2具有漂白性b浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同c向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so42d土壤中的闪锌矿（zns）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（cus），说明cus很稳定，不具有还原性【分析】a、具有还原性的二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸；b、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；c、与硫酸钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；d、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）acl2+2naohnacl+naclo+h2ob2kclo32kcl+3o2c2kmno4k2mno4+mno2+o2d2h2o2h2+o2【分析】氧化反应与还原反应在同种元素中进行，说明只有一种元素的化合价发生变化，以此解答该题7从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）a海带灼烧成灰b过滤得含i的溶液c放出碘的苯溶液d分离碘并回收苯【分析】a固体的灼烧应在坩埚中；b过滤应用玻璃棒引流；c苯的密度比水小，应从上口倒出；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水8甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ak+、oh、co32bcu2+、h+、clck+、h+、cldco32、oh、cl【分析】甲溶液呈蓝色，应含有cu2+，则与cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则解答9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu（oh）2的溶度积比mg（oh）2的小aabbccdd【分析】a过量铁粉，反应生成亚铁离子；bcu和fe3+发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+；c三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；d溶度积大的物质向溶度积小的物质转化1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：na+、k+、mno4、co32、bc（h+）=11013 moll1的溶液中：mg2+、cu2+、no3c0.1 moll1nh4hco3溶液中：k+、na+、no3、cld0.1 moll1fecl3溶液中：fe2+、scn、so42【分析】aph=1的溶液，显酸性；bc（h+）=11013 moll1的溶液，显碱性；c该组离子之间不反应；d离子之间结合生成络离子11无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2、hcl中的某几种将100ml甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余则甲气体的组成为（） anh3、no2、n2bnh3、no、co2chcl、no2、co2dno、co2、n2【分析】二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水12在一密闭容器中hcho、h2、o2混合气体共20g和足量的na2o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重8g，则原混合气体中o2的质量分数是（）a40%b33.3%c60%d36%【分析】hcho燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为hcho+o2co2+h2o，2h2+o22h2o，二氧化碳、水与过氧化钠反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中hcho、h2的质量和据此计算13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp（agcl）ksp（ag2s）b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c浓硫酸na2so3品红溶液so2具有漂白性d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸aabbccdd【分析】a稀硫酸与na2s发生强酸制取弱酸的反应，生成h2s与中硝酸银反应；b浓硫酸具有脱水性和氧化性，生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；c发生强酸制取弱酸的反应，生成二氧化硫可使品红褪色；d发生强酸制取弱酸的反应，但硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀14铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml 的no2气体和336ml的n2o4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的质量为（）a7.04gb8.26gc8.51gd9.02g【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量二、非选择题（本题共5个小题，共计51分）15按要求书写下列反应的离子方程式（1）cuso4溶液与过量ba（oh）2溶液反应：cu2+so42+ba2+2ohcu（oh）2+baso4（2）al2（so4）3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（3）将过量so2气体通入冷氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+（4）向naalo2溶液中通入过量co2：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3（5）0.01moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h2o【分析】（1）二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；（2）al2（so4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；（3）将过量so2气体通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；（4）二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（5）二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨16按要求书写下列氧化还原反应方程式（1）已知在过量的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入过量h2so4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2fe2+clo+2h+2fe3+cl+h2o（2）将适量的so2通入fe（no3）3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：so2+2fe3+2h2oso42+2fe2+4h+，3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o（3）将ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在溶液中恰好反应生成clo2，试写出该反应的离子方程式ncl3+6clo2+3h2o6clo2+nh3+3cl+3oh【分析】（1）二价铁离子具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化生成三价铁离子；（2）三价铁离子氧化性大于二氧化硫，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和二价铁离子；二价铁离子与硝酸根离子在酸性环境下反应生成三价铁离子、一氧化氮和水；（3）ncl3与naclo2按物质的量之比为1：6恰好反应生成clo2，还生成氯化钠、naoh，结合电子守恒可知，cl元素的化合价升高，则n元素化合价降低，还生成氨气；17亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有na2so3溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；反应的离子方程式是br2+so32+h2o2br+so42+2h+（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是so32+3s2+6h+3s+3h2o【分析】（1）要证明na2so3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；（2）要证明na2so3具有氧化性，题中具有强还原性的只有na2s溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应18在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸；当x无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素（已知h2co3、h2s、h2sio3皆为二元弱酸）请回答：（1）a是（nh4）2s，y是o2，z是h2o （填化学式，下同）（2）当x是强酸时，e是h2so4，写出b生成c的化学方程式：2h2s+3o22so2+2h2o（3）当x是强碱时，e是hno3，写出b生成c的化学方程式：4nh3+5o24no+6h2o【分析】本题中c、d的变化和d的相对分子质量比c的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断d比c多一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：so2so3，nono2，na2so3na2so4等由此可出推断y为o2，由于e为酸，则d应为能转化为酸的某物质，很可能为so3、no2等若d为so3，顺推e为h2so4，z为h2o，逆推b为h2s，a为硫化物，此时x为强酸；若d为no2，顺推e为hno3，z为h2o，逆推b为nh3，a为铵盐综合而得a应为（nh4）2s，以此解答该题19为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当b中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉ki试纸变蓝（3）b中溶液发生反应的离子方程式是cl2+2br=br2+2cl（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d震荡，静置后ccl4层溶液变为紫（或紫红）色【分析】（1）a中产生黄绿色气体为cl2；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在20工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）na2so3（aq）+h2s（aq）（）2h2s（aq）+so2（g）3s（s）+2h2o（l） （）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好装置d的作用是防止倒吸装置e中为naoh溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s与na2so3的物质的量之比为2：1（3）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择ca蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是控制滴加硫酸的速度已知反应（）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ada烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取