浙江省宁波市鄞州高级中学高三理综（化学部分）第二次考试试题.doc

浙江宁波鄞州高级中学2015届高三第二次考试理综(化学)试题可能用的到的相对原子质量：h1，o16，mg24， c12，s 32 ， cl 35.5 ，ca 40 ， fe56 , ag1087、下列说法正确的是ph=8的溶液一定显碱性，某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(k)增大，则此反应为放热反应，相同物质的量浓度的下列溶液中:nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4,则c(nh4+)由大到小的顺序是：，0.1 mol.l-1 的碳酸钠溶液中：c(oh-)=c(h+)-cchco3-)+c(h2co3)，试管内壁附着的硫黄可以用热的koh溶液洗涤，也可以用cs2洗涤。盛na2so3、na2s溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化。相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小。a、 b、 c、 d、8、x、y、z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是a若x为金属单质，y为非金属固体单质，则z为o2b若x、y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体c若x为金属单质，y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体d若x、y均为非金属固体单质，则z可能为o29、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是khco3溶液（溶有co2）k2so4溶液co2铜电极盐桥(kcl)铂电极a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中都有可逆反应发生10、下图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图。下列说法不正确的是a该过程是电能转化为化学能的过程b铜电极的电极反应式为：co28h+8ech42h2oc一段时间后，池中n(khco3)不变 d一段时间后，池中溶液的ph一定下降11、下列图示与对应的叙述相符的是 图2 图3 图4 图5a、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b、图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c、图4表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d、图5 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12、t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g) 2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.202 min末浓度/moll-10.08ab平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法正确的是：a平衡时，x的转化率为20% bt 时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y) = 0.03 moll-1min-113、已知:常温下浓度为0.1 moll-1的下列溶液的ph如表:溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb若将co2 通入0.1 moll-1na2co3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (co32)+ c (hco3)= 0.1 moll-1c根据上表, 水解方程式clo+ h2ohclo + oh的平衡常数k107.6d向上述naclo 溶液中通hf气体至恰好完全反应时：c(na+)c(f)c(h+)c(hclo)c(oh)26、（9分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“；不变；升高温度 （3）c(no3) c(no2-) c(ch3coo)；b、c27、【解析】(5)cl2（1分）3br26co3h2o=5br bro6hco（2分）(6)增大（1分）2.33103 pap(br2)4.66103 pa（2分）28、29、(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量产品溶于过量盐酸，