浙江省富阳场口中学高三化学上学期第四次限时训练试题（无答案）苏教版.doc

浙江省富阳场口中学2014届高三化学上学期第四次限时训练试题（无答案）苏教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高bal2o3、mgo可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料c铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜d在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性2下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数的值) （ ）ana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107 g b1 mol甲基的电子数目为9nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1nad2.3 g na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 na到0.2na之间3从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实结论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将co2通入na2sio3溶液中产生白色浑浊酸性：h2co3h2sio3nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3-al(oh)3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4+a b c d全部4已知no2遇水发生反应：2no2 h2o hno2 hno3。实验证明将no2通入水会逸出no气体，而通入naoh溶液中则可完全被吸收，通入na2co3溶液中只逸出co2。下列说法错误的是（ ）ahno2的酸性强于碳酸的酸性bno2与水的反应机理：no2先与水发生岐化反应生成hno2和hno3，hno2再分解chno2非常不稳定，其分解产物为no和h2odno2通入naoh溶液中，生成的hno2和hno3都与naoh发生中和反应5下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）a氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料b某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花c氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃d氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）a检验溶液中是否含有so32-时，用hno3酸化后再加bacl2溶液b为提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸酸化kmno4溶液c检验某溶液是否含有fe3+时，用hno3酸化后，加kscn溶液d检验溶液中是否含有so42-时，用hcl酸化后，加bacl2溶液7在含有fecl3和bacl2的酸性混合液中，通入足量so2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加kscn溶液，不出现红色，在氨水和bacl2的混合液中，通入适量so2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）a白色沉淀都是baso3 b白色沉淀是baso3 和s，是baso3c白色沉淀是baso4，是baso3 d. 白色沉淀是feso3，是baso38下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）a图甲表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化b由图乙可知若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量cuo至ph在4左右c图丙表示25c时，用0.1mol/l盐酸滴定20ml0.1mol.l-1氨水，溶液的ph随加入盐酸体积的变化d图丁表示向al2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，生成al(oh)3沉淀的量随naoh溶 液体积的变化9下列离子方程式正确的是（ ）afe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2ob向nahco3溶液中加入少量ca(oh)2溶液：2hcoca22oh=caco3co32-2h2oc向苯酚溶液中滴加na2co3溶液：d向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：fe22h no=fe3no2h2o10下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性：brsbc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性cb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定11甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 moll-1乙溶液中c(h) 0.1 moll-1； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）a甲溶液含有ba2b乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg212向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）a滴加ki溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so213nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：mno4- + no2- + mn2+ + no3- + h2o。下列叙述中正确的是（ ）a该反应中no2-被还原 b.反应过程中溶液的ph变小c生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4 d.中的粒子是oh-二、填空题14某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答下关问题： 第步是将海带放入 （填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。 第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 ， （写出两条）。 实验进行到第步骤后应检验碘的存在，具体方法是 。 海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中第 步（填编号）与碘分离的，在实验室分离要用到的主要玻璃仪器为 。15常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na+、nh4+、cu2+、ba2+、al3+、ag+、fe3+，阴离子可能是cl-、no3-、so42-、co32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；d的焰色反应呈黄色；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性；若在这五种盐溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀；若在这五种盐溶液中分别加入氨水，e和c溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失；把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。（1）五种盐中一定没有的阳离子是 ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）d的化学式为 ，d溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（3）e和氨水反应的离子方程式是 。（4）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是 。 16x、y、z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：y+xa(气)，y+zb(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：y的化学式是 ；生成固体c的化学方程式是 。(2)若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：b的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式是 ；将b与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式是 。17中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知ad的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）b、d、e的化学式依次为 、 、 。（2）写出b的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出a和过量浓硫酸加热反应生成d的化学方程式 。18在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：（1）猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有_ _引起的（填微粒的化学式）。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象。 （2）猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中_ _引起的，反应的离子方程式为 。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象。19某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(naclo2)的研究。实验：制取naclo2晶体已知：naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是naclo23h2o，高于38 时析出的晶体是naclo2，高于60 时naclo2分解成naclo3和nacl。现利用下图所示装置进行实验。 装置的作用是 。装置中产生clo2的化学方程式为 ； 从装置反应后的溶液获得naclo2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤； ； 低于60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：clo4i4h=2h2o2i2cl)；将所得混合液配 成250 ml待测溶液。 移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c moll1 na2s2o3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为v ml(已知：i22s2o=2is4o)。达到滴定终点时的现象为 。该样品中naclo2的质量分数为 (用含m、c、v的代数式表示)。在滴定操作