河北省保定市高阳中学高三化学上学期第十六次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2015届高三 上学期第十六次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1将过量so2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）ca（oh）2bacl2naalo2na2sio3ba（no3）2na2co3abcd2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水abcd3下列说法正确的是（）aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3d富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸4实验室有一瓶久置的白色k2so3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中k和s元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（）a根据元素分析结果推测该粉末为纯净物b将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是k2so4c将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是k2so3d将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是k2so4和k2so3的混合物5下列实验报告记录的实验现象正确的是（） 实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd6往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生下列说法不正确的是（）a该实验表明so2有漂白性b白色沉淀为baso4c该实验表明fecl3有氧化性d反应后溶液酸性增强7下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2和feso4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质8下列叙述正确的是（）a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2h2so4（浓）+s3so2+2h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到只含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化9硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（na2s2o3+2hcl2nacl+s+so2+h2o ），可用于探究浓度对于反应速率的影响常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子a1molnab11.2l0.5molc158g2mold79g1naaabbccdd10对某酸性溶液（可能含有br、so、h2so3、nh分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）abrbsoch2so3dnh二、解答题（共4小题，满分0分）11浓硫酸具有以下af的性质：a酸性b高沸点难挥发c吸水性d脱水性e强氧化性f溶于水放出大量热（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有（浓硫酸性质用“a”、“b”、“c”、“d”、“e”、“f”填空，下同）（2）实验证明铜不能在低温下与o2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备cuso4溶液铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为硫酸在该反应中表现的性质是（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式：与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是（4）向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生写出产生有刺激气味气体的化学方程式：该实验中浓硫酸表现的性质有12小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba（oh）2溶液反应的实验请回答有关问题（1）少量so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为，过量的so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为（2）小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为，试剂a的化学式为（3）实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是13在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸；当x无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素（已知h2co3、h2s、h2sio3皆为二元弱酸）请回答：（1）a是，y是，z是 （填化学式，下同）（2）当x是强酸时，e是，写出b生成c的化学方程式：（3）当x是强碱时，e是，写出b生成c的化学方程式：14某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热a试管，b中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面（1）a试管中发生反应的化学方程式为（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象（3）在盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中s02显示还原性的反应的离子方程式（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e的存在，b中的液体不会倒吸入a中，其原因是（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是（6）将so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体mol（不考虑溶解的so2）河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第十六次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1将过量so2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）ca（oh）2bacl2naalo2na2sio3ba（no3）2na2co3abcd考点：二氧化硫的化学性质 分析：二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，以此解答该题解答：解：与ca（oh）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；与bacl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量so2与naalo2生成氢氧化铝，故选；酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；过量so2与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；过量so2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选故选d点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性，题目难度不大2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水abcd考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；臭氧；钠的重要化合物 专题：卤族元素；氧族元素分析：能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答解答：解：活性炭具有吸附性，可使品红褪色；都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是故选c点评：本题综合考查物质的性质，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累3下列说法正确的是（）aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3d富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸考点：含硫物质的性质及综合应用 分析：a、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；b、铜和浓硫酸在常温下不反应；c、s在氧气中燃烧生成二氧化硫；d、富含硫黄的矿物在高温下与氧气生成二氧化硫，在催化氧化得到三氧化硫，然后制得硫酸解答：解：a、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸，故a错误；b、铜和浓硫酸在常温下不反应，在加热条件下反应，二者不发生钝化，故b错误；c、s在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂加热条件下才与氧气反应生成三氧化硫，故c错误；d、富含硫黄的矿物在高温下与氧气生成二氧化硫，二氧化硫在催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫与水反应制得硫酸，所以富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸，故d正确故选d点评：本题考查了硫及其化合物的性质，题目难度不大，注意硫在氧气和空气中的燃烧产物相同4实验室有一瓶久置的白色k2so3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中k和s元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（）a根据元素分析结果推测该粉末为纯净物b将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是k2so4c将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是k2so3d将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是k2so4和k2so3的混合物考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；含硫物质的性质及综合应用 专题：物质检验鉴别题分析：a钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为2：1，白色粉末可能为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物；b亚硫酸钾与氯化钡反应也生成白色沉淀；c白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体；d加入盐酸有气泡，说明白色粉末含有亚硫酸钾，同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，有白色沉淀说明含有硫酸钾解答：解：a钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为：=2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，故a错误；b若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故b错误；c白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故c错误；d加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故d正确；故选d点评：本题考查物质推断与离子检验等，注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，把握常见离子的检验方法为解答的关键，题目难度不大5下列实验报告记录的实验现象正确的是（） 实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd考点：二氧化硫的化学性质 分析：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫和碱反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀解答：解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所以a中试液变红色但不褪色；二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以看到的现象是能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀；二氧化硫和碱反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀，故选b点评：本题考查二氧化硫的性质，涉及二氧化硫的还原性、水溶液酸性、漂白性等性质，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，注意cd发生的不同点，为易错点6往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生下列说法不正确的是（）a该实验表明so2有漂白性b白色沉淀为baso4c该实验表明fecl3有氧化性d反应后溶液酸性增强考点：二氧化硫的化学性质 分析：氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子被还原为亚铁离子，溶液由由棕黄色变成浅绿色，以此来解答解答：解：a二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故a错误；b二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故b正确；c反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明fecl3具有氧化性，故c正确；d反应后生成硫酸，酸性增强，故d正确故选a点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大7下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2和feso4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质考点：化学反应的基本原理 专题：元素及其化合物分析：a浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；bso2和feso4溶液都有还原性；c漂白粉在空气中变质是由于吸收co2和水生成hclo，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的co2反应生成了硅酸；d亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝解答：解：a浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故a错误； bso2和feso4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；c漂白粉在空气中变质是由于吸收co2和水生成hclo，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的co2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，故c错误；d亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，难度中等，注意d为易错点，学习中要注意积累相关元素化合物知识8下列叙述正确的是（）a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2h2so4（浓）+s3so2+2h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到只含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化考点：浓硫酸的性质 分析：a、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体；b、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2h2so4（浓）+s3so2+2h2o，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性；c、状态不知，无法求气体的体积；d、浓h2so4的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象解答：解：a、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2h2so4（浓）+s3so2+2h2o，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故b错误；c、状态不知，无法求气体的体积，故c错误；d、浓h2so4的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化，故d正确；故选d点评：本题主要考查了硝酸和硫酸的性质，使学生能够根据实验现象解释原因，培养了学生分析问题的能力9硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（na2s2o3+2hcl2nacl+s+so2+h2o ），可用于探究浓度对于反应速率的影响常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子a1molnab11.2l0.5molc158g2mold79g1naaabbccdd考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：硫代硫酸钠与稀盐酸反应na2s2o3+2hcl2nacl+s+so2+h2o，na2s2o3中硫元素的价态显+2价，发生氧化还原反应，从+2价硫变化为产物中的0、+4价硫，在反应中每消耗1molna2s2o3转移2mol电子，生成1mols和1molso2，据此即可解答解答：解：硫代硫酸钠与稀盐酸反应na2s2o3+2hcl2nacl+s+so2+h2o，根据题干中的信息，常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则该固体为s，根据n=，生成的硫的物质的量为n=0.5mol，需消耗0.5molna2s2o3，生成0.5molso2，转移1mol电子，转移na电子，a生成0.5mols，同时生成0.5molso2，转移1mol电子，转移na电子，故a错误；b生成0.5mols，同时生成0.5molso2，常温常压下，温度比标准状况高，所以体积比11.2l大，故b错误；c硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，158g硫代硫酸钠n=1mol，1molna2s2o3在反应中转移2mol电子，而与题干中生成0.5mols需消耗0.5molna2s2o3，生成0.5molso2，转移1mol电子相矛盾，故c错误；d硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，79g硫代硫酸钠的物质的量为0.5mol，消耗0.5molna2s2o3，生成0.5molso2，转移1mol电子，转移na电子，与题干中信息一致，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意电子转移的数目与含硫化合物之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大10对某酸性溶液（可能含有br、so、h2so3、nh分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）abrbsoch2so3dnh考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：酸性溶液中可能含有br、so、h2so3、nh离子；加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，证明生成二氧化硫气体证明含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明是氨气，原溶液中含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，说明是氯气氧化溴离子为溴单质，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸是硫酸钡沉淀，但加入氯水会把亚硫酸氧化为硫酸解答：解：加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br；再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so；故选b点评：本题考查了离子性质的分析，离子检验的实验方法和反应现象判断，掌握离子性质是解题关键题目难度中等二、解答题（共4小题，满分0分）11浓硫酸具有以下af的性质：a酸性b高沸点难挥发c吸水性d脱水性e强氧化性f溶于水放出大量热（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为2h2so4（浓）+cucuso4+so2+2h2o实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有ace（浓硫酸性质用“a”、“b”、“c”、 “d”、“e”、“f”填空，下同）（2）实验证明铜不能在低温下与o2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备cuso4溶液铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o硫酸在该反应中表现的性质是a（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式：cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是过氧化氢的氧化性比氧气强（4）向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生写出产生有刺激气味气体的化学方程式：2h2so4（浓）+cco2+2so2+2h2o该实验中浓硫酸表现的性质有cdef考点：浓硫酸的性质；化学方程式的书写 分析：（1）加热条件下，浓硫酸和cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；根据硫酸中元素化合价是否变化确定浓硫酸性质；（2）加热条件下，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质；（3）过氧化氢、铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应中氧化剂氧化性越强，反应越容易；（4）浓硫酸能将有机物中h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还能将c氧化生成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫解答：解：（1）加热条件下，浓硫酸和cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2h2so4（浓）+cucuso4+so2+2h2o，该反应中s元素部分化合价不变、部分化合价降低，浓硫酸还能吸收物质中的水分而析出蓝色固体析出，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性、吸水性，故选ace，故答案为：2h2so4（浓）+cucuso4+so2+2h2o；ace；（2）加热条件下，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o；该反应中硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸体现酸性，故选a，故答案为：2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o；a；（3）过氧化氢、铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o；反应（2）需要加热、反应（3）不需要加热，唯一不同的为：一种是氧气、一种是双氧水，都是氧化剂，氧化剂的氧化性越强，反应越容易，所以说明双氧水氧化性大于氧气，故答案为：cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o；过氧化氢的氧化性比氧气强；（4）浓硫酸能将有机物中h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还能将c氧化生成二氧化碳，自身被还原生成二氧化硫，加热条件下c和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为2h2so4（浓）+cco2+2so2+2h2o，该反应中s元素化合价由+6价变为+4价，浓硫酸体现吸水性、脱水性、强氧化性和溶于水放出大量热，故选cdef，故答案为：2h2so4（浓）+cco2+2so2+2h2o；cdef点评：本题考查浓硫酸的性质，知道浓硫酸吸水性、脱水性的区别，浓硫酸可以做干燥剂，题目难度不大12小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba（oh）2溶液反应的实验请回答有关问题（1）少量so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ba2+2ohbaso3+h2o，过量的so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ohhso3（2）小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为过滤，试剂a的化学式为hcl（3）实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是baso4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2so2+2ba2+o2+2h2o2baso4+4h+考点：二氧化硫的化学性质 专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应生成盐和水，根据二氧化硫的量多少来书写化学方程式；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；（3）硫酸钡是白色不溶于强酸的沉淀，亚硫酸根离子还原性强，容易被氧化为硫酸根离子解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ba2+2ohbaso3+h2o，过量的so2通入到ba（oh）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ohhso3，故答案为：so2+ba2+2ohbaso3+h2o；so2+ohhso3；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将so2通入到bacl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；hcl；（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，即2so2+2ba2+o2+2h2o2baso4+4h+，故答案为：baso4；2so2+2ba2+o2+2h2o2baso4+4h+点评：本题考查学生二氧化硫的以及含硫元素的盐的性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大13在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸；当x无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素（已知h2co3、h2s、h2sio3皆为二元弱酸）请回答：（1）a是（nh4）2s，y是o2，z是h2o （填化学式，下同）（2）当x是强酸时，e是h2so4，写出b生成c的化学方程式：2h2s+3o22so2+2h2o（3）当x是强碱时，e是hno3，写出b生成c的化学方程式：4nh3+5o24no+6h2o考点：无机物的推断 专题：推断题分析：本题中c、d的变化和d的相对分子质量比c的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断d比c多一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：so2so3，nono2，na2so3na2so4等由此可出推断y为o2，由于e为酸，则d应为能转化为酸的某物质，很可能为so3、no2等若d为so3，顺推e为h2so4，z为h2o，逆推b为h2s，a为硫化物，此时x为强酸；若d为no2，顺推e为hno3，z为h2o，逆推b为nh3，a为铵盐综合而得a应为（nh4）2s，以此解答该题解答：解：a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，可初步判断d比c多一个氧原子联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：so2so3，nono2，na2so3na2so4等由此可出推断y为o2，由于e为酸，则d应为能转化为酸的某物质，很可能为so3、no2等若d为so3，顺推e为h2so4，z为h2o，逆推b为h2s，a为硫化物，此时x为强酸；若d为no2，顺推e为hno3，z为h2o，逆推b为nh3，a为铵盐综合而得a应为（nh4）2s，则（1）由以上分析可知，a是（nh4）2s，y是o2，z是h2o，故答案为：（nh4）2s；o2；h2o；（2）当x是强酸时，e是h2so4，b生成c的化学方程式2h2s+3o22so2+2h2o，故答案为：h2so4；2h2s+3o22so2+2h2o；（3）当x是强碱时，e是hno3，b生成c的化学方程式4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：hno3；4nh3+5o24no+6h2o点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件14某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热a试管，b中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面（1）a试管中发生反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象b中品红溶液褪色（3）在盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式baso4baso3写出其中s02显示还原性的反应的离子方程式cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e的存在，b中的液体不会倒吸入a中，其原因是当a中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从e进入a，使a中压强平衡（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从e管口向a中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入naoh溶液中，使其完全被吸收（6）将so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体2.5nmol（不考虑溶解的so2）考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的