福建省漳州五中高考化学模拟试卷新人教版.doc

漳州五中2014届高考化学模拟试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 o 16 al 27 k 39 ca 40 mn 55 fe 56第卷（选择题）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)每小题6分。6充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是a b c d7下列关于有机物的说法中错误的是（ ）a油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物b乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应c棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成h2o 和co2，对环境不会有影响d在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）温度计碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 cao水 a装置可用于测定中和热 b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 d装置可用于吸收易溶于水的尾气9根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a. 氢化物的稳定性为h2th2r b. 单质与稀盐酸反应的速率为lqc. m与t形成的化合物具有两性 d. l2与r2的核外电子数相等10下表中，对第、栏判断都正确的是（ ）第栏第栏判断a铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成fe3o4对；对bna2co3溶液中，c(na)2c(co32)的中子数和质子数相等对；错cna2o2与h2o反应的化学方程式为na2o2h2o2naoho2常温下可用铝罐贮存浓硝酸对；对d用agno3溶液和稀硝酸可区分na2co3、nabr溶液25时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变对；对1右图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）a滤纸上c点附近会变红色bcu电极质量减小，pt电极质量增大c烧杯中溶液的ph先减小，后增大d烧杯溶液中so42向cu电极定向移动1、下列比较中，正确的是 （ ） a常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona混合溶液中： 2c(na+)=c(ch3coo-)十c(ch3cooh)c物质的量浓度相等的(nh4)2co3、 (nh4)2so4、(hn4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4+)：d将0.01的ch3cooh溶液、0.01的盐酸、ph=12的氨水、ph=12的naoh溶液稀释相同倍数后溶液的ph：第ii卷 （非选择题）必考部分23（15分）al2o3、al(oh)3都是重要的化工原料和产品，在生产生活中有着重要的应用。（1）纳米氧化铝属于特种氧化铝。制备纳米氧化铝可采用铵明矾热解法：即在硫酸铝溶液中加入硫酸铵与之反应制得铵明矾化学式为：nh4al(so4)212h2o，将精制的铵明矾加热分解成纳米al2o3。写出上述生产过程中制取铵明矾的化学方程式： 。（2）铵明矾热解法中所用的硫酸铝不能含有fe2+、fe3+离子，其制备过程（原理）为：a把常规法生产出的硫酸铝清液（含feso4），加热至80，进行调碱至ph=3.0；b在酸性溶液中，kmno4将fe2+氧化为fe3+，还原产物为mn2+，即： mno4-+ 5fe2+ + 8h+ mn2+ +5fe3+ + 4h2o c过量的mno4-和mn2+反应析出活性mno2，即： mno4+ mn2+ + h2omno2 + h+（未配平）db中生成的fe3+水解转化为fe(oh)3与c中新生成的活性mno2发生吸附共沉来达到除铁的目的。已知室温下，fe(oh)3开始沉淀和完全沉淀的ph分别为1.6、3.3，ksp=2.61039。在调碱过程可加入 试剂（填选项编号）达到要求的ph。 amgo bnaoh cal(oh)3 dna2co3若该生产过程最后所得溶液ph=4.0，则溶液中的fe3+浓度为 。当生成的活性mno2不足时，铁的去除率较低，甚至达不到除铁的目的；当生成mno2过量时，在增加成本的同时也达不到除铁的最佳效果。因此在过程c中可另加入mnso4溶液，以保证mno2与fe3+的物质的量之比为31，达到最佳除铁效果，则整个过程中高锰酸钾与硫酸锰的物质的量之比为 。（3）工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如下图所示（a、b为电源的电极）：总反应方程式为：4naalo2+4h2o 4al(oh)3+4naoh+o2+2h2该电解池阳极室发生的电极反应式是 ，该离子膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。制备得到的高品质氢氧化铝在牙膏成分可以替代碳酸钙、二氧化硅，它们的作用是作 。若某品牌牙膏中只含有上述三种成分中的一种，请设计实验方案，验证该品牌牙膏中含有的成分是al(oh)3。 。24（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为 。（2）co对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中co，其反应原理为：cu(nh3)2ch3coo (l)+co(g)+nh3(g)cu(nh3)3 ch3cooco(l)；h0吸收co后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号）a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压（3）用氨气制取尿素co(nh2)2的反应为：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(g) h c (co32-) c (hco3-) c (nh3h2o)bc(nh4+)+c(h+) = c(hco3-)+c(oh-)+c(co32-)cc (co32-) + c (hco3-) +c (h2co3) = 0.1 moll-1dc (nh4+)+ c (nh3h2o) =2 c (co32-) + 2c (hco3-) +2 c (h2co3)25（15分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时饱和h2s溶液sns沉淀完全fes开始沉淀fes沉淀完全ph3.91.63.05.5（1）操作ii中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至ph=2的目的是 。（2）析出的feso47h2o晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“ 略小”、“ 等大”）的滤纸，同时要求滤纸能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗， 其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水， ，称量，重复至恒重，计算。请补充完整步骤，步骤需要在干燥器中进行，理由是 。（4）绿矾晶体中fe2+含量的测定可用酸性kmno4标准溶液滴定。准确称量4.0 g绿矾晶体样品，于250ml锥形瓶中，加入25ml 2 moll-1的h2so4溶液，使样品溶解，加热至4050。向此溶液中加入2g zn粉和5ml 2 moll-1的h2so4溶液，煮沸约10min。用kscn溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10ml 1 moll-1的h2so4溶液洗涤锥形瓶，将全部fe2+转移入锥形瓶中。用0.2 moll-1标准kmno4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00 ml。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是 。a滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液bkmno4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液c本实验不需要指示剂。滴加最后一滴kmno4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积d接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中fe2+的质量分数为 。选考部分31、【选修：物质结构与性质】（13分）已知：a、b、c、d为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同；d的基态原子的m电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)d 其基态原子的外围电子排布式为 。(2)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由a、b、c形成的离子cab与ac2具有相同空间构型，则cab中a原子的杂化方式为_。b的氢化物的沸点远高于a的氢化物的主要原因是_ _。(4)d能与ac分子形成d(ac)5，其原因是ac分子中含有_ _。d(ac)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断d(ac)5晶体属于 （填晶体类型）。（5）d(ac)5晶体不可能含有的化学键是 。 a金属键 b离子键 c氢键 d共价键 e配位键32选考有机化学基础，13分儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效， 其结构如下：（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为 。（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为 。（3）1 mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 .（4）有机物a为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：已知：有机物b、e都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；b、e按1:1反应生成的有机物f为高聚物，通过红外光谱分析f中含有oh和cooh。请回答：ab+c的化学反应类型为 。有机物f的结构筒式为 。 反应cd的化学方程式为_ 。漳州五中2014届高考理科综合能力测试模拟试卷参考答案【生物部分答案】参考答案612 cccaaab23（15分）（1）al2(so4)3+(nh4)2so4+24h2o=2 nh4al(so4)212h2o（2分）（2） c（2分） 2.610-9 moll-1 （2分，不写单位扣1分） 7:8（2分）（3） 2h2o-4e-=o2+4h+（2分）阳（2分）摩擦剂（1分） 取一小段牙膏于烧杯中，加水搅拌、静置，取不溶物于试管中，加适量稀盐酸，若沉淀溶解且无气体产生，则说明该牙膏中含有al(oh)3。（2分，合理即给分）24（15分）（1）ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h=+161.1 kjmol-1（2分）（2）b（2分）（3）2500（2分） （说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4） 碱 （1分）nh4+ h2onh3