浙江省嵊泗中学高二化学第一学期第三次月考试题（无答案）.doc

浙江省嵊泗中学2014-2015学年高二化学第一学期第三次月考试题（无答案）相对原子质量：h 1，c 12，o 16，k 39，mn 55一、选择题（每题2分，共40分）1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（ ）a用木材作燃料 b用液氢替代汽油c开发风能 d开发地热能2已知反应xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的a x的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3已知反应4nh35o2 4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则下列正确的关系是 av(nh3)v(o2) bv(o2)v(h2o)cv(nh3)v(h2o) dv(o2)v(no)4如图是电解饱和nacl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是aa为正极、b为负极bc为阴极、a为阳极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是 x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d 6某同学为了使反应2hcl2ag=2agclh2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 7两种金属a与b组成原电池时，a是正极。下列有关推断正确的是aa的金属性强于bba电极上发生的电极反应是还原反应c电子不断由a电极经外电路流向b电极da在金属活动性顺序表中一定排在氢前面8高温下，某反应达平衡，平衡常数k，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为coh2o=co2h29氯原子对o3的分解有催化作用：o3cl=cloo2 h1，cloo=clo2 h2，大气臭氧层的分解反应是o3o=2o2 h，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是a反应o3o=2o2的he1e3b反应o3o=2o2的he2e3co3o=2o2是吸热反应dhh1h210室温下，某溶液中由水电离出来的c(oh)1012moll1，则该溶液的溶质不可能是ahcl bnaoh cnh4no3 dh2so411下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2h+2e=h212. 在同温同压下，下列各组化学反应的反应热h，前者大于后者的是a2h2(g)o2(g)2h2o(l) 2h2(g)o2(g)2h2o(g)bh2(g)cl2(g)2hcl(g) 1/2h2(g)1/2cl2(g)hcl(g)cnaoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) naoh(aq)1/2h2so4(aq)1/2na2so4 (aq)h2o(l)dc(s)1/2o2(g)co(g) c(s)o2(g)co2(g)13下列有关电池的说法不正确的是a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极14下列说法或表示方法正确的是a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c(金刚石，s)=c(石墨，s) h1.90 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kjmol1d稀溶液中h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj15在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是aph3的硝酸跟ph11的氢氧化钾溶液bph3的盐酸跟ph11的氨水c0.1mol/lch3cooh与0.1mol/lnaoh溶液dph3的醋酸跟ph11的氢氧化钡溶液16根据下列热化学方程式：c(s)o2(g)co2(g) h1393.5 kj/molh2 (g)12o2(g)h2o(l) h2285.8 kj/molch3cooh(l)2o2(g)2co2(g)2h2o(l) h3870.3 kj/mol可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g) ch3cooh(l)的反应热为ah244.1 kj/mol bh488.3 kj/molch996.6 kj/mol dh996.6 kj/mol17向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo) 18如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2e=fe2da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀19今有ha、h2b两种弱酸，有如下关系：h2b+ahb+ha b2-+hahb+a则下列说法正确的是：ah2b的电离方程式为：h2b2h+ + b2b结合质子能力由强到弱的顺序为：b2ahbc等物质的量浓度naa、nahb、na2b三种盐的水溶液，naa碱性最强d等ph的ha、h2b两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者20在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a(g)b(g) xc(g)，达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol a、0.3 mol b和1.4 mol c充入该容器中，达平衡后，c的体积分数也为w%，则x值为a只能为2 b只能为3 c可能是2，也可能是3 d无法确定 二、非选择题（共60分）21溶液中的离子反应（12分）(1)某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o实验主要步骤如下：.称取2.80 g草酸晶体（h2c2o42h2o）配成100ml草酸溶液.取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000moll-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗kmno4溶液20.00 ml 根据步骤请回答：高锰酸钾溶液应盛装于 (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定到达终点的判断标志是： 。该草酸晶体的质量分数为： 下列造成草酸晶体质量分数偏高的是 a、滴定终点读数时俯视 b、滴定前有气泡，滴定后气泡消失c、润洗锥形瓶 d、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁(2)在25下，将一定浓度的氨水与0.018mol/l的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c(nh4+)=2c(so42-)。按要求回答下列问题：反应后的溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c(nh4+)= moll-1c(nh3h2o)= moll-1.已知：b(nh3h2o)= 1.810-522化学反应速率与化学平衡（12分）（一）恒温恒容下，将2 mola气体和2 molb气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) x c(g)+2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mo1l1。(1)从开始反应至达到平衡状态，a消耗的平均反应速率为 。:(2)x = 。 （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 根据表中数据可判断h 0 （填“”、“”或“”），此反应 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 在300时，将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将 。a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中： 请完成此实验条件a： ，d： 。（三）有平衡体系：caco3(s)cao(s)co2(g)中仅含有caco3、cao及co2 。原压强为p，体积为v，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强(p纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系图。 23.化学能与电能的转化（18分）(1)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)而损耗，铁受到保护. (2)已知铅蓄电池的电池反应是 2pbso42h2o pbo2pb2h2so4 ，则该铅蓄 电池在充电时阳极的电极反应式： ； (3)利用反应2cuo22h2so42cuso42h2o可以制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。(4)用惰性电极电解cuso4溶液的总反应离子方程式为： ；若要将电解后溶液恢复原状，则需要加 。(5)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含na+、cl-、ca2+、mg2+、so42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是a膜是 离子交换膜通电后，a电极的电极反应式为 通电后，b电极上产生的现象为 _ 24.化学反应中的热效应（18分）(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kj,写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.5kj,则反应2h2(g)+2()= 2h2o(1)的= kjmol-1。氢气的燃烧热为= kjmol-1。(2)实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 试完成下列问题：实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_ 。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。经数据处理，t