福建省宁德市高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

宁德市部分达标学校20112012学年第二学期期中联合考试高一化学试卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 o16 mg24 al27 s32 ca40第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1上海世博会耸立在北外滩的吉祥物“海宝”雕像，由玻璃钢材料制成。有关说法正确的是a“玻璃钢”与“钢化玻璃”成分相同 b“玻璃钢”属于传统无机非金属材料 c“玻璃钢”是一种以玻璃纤维做基体、合成树脂做增强体的复合材料d“玻璃钢”具有重量轻、强度高、耐磨、耐水、耐腐蚀等特点，是一种理想材料2下列有关铝、铜的性质及用途的说法不正确的是a铝合金具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，被广泛应用b铝在高温下能还原锰、钒、铬等金属氧化物得到金属c铜比铝不活泼，所以铜在潮湿的空气中耐腐蚀d铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛3某元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为hxo3 ，则x与mg元素组成的化合物的化学式是amgx2 bmg2x5 cmg2x3 dmg3x2 4下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是a锌与盐酸反应bnaoh和hcl反应cba(oh)28h2o与nh4cl的反应dcaco3受热分解为cao和co25已知r2 离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d6下列说法中，正确的是a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找优良的催化剂b在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子层数c最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期d同周期a族与a族元素的原子序数之差一定为1 7下列可作为判断s和cl的非金属性强弱依据的是acl2+h2ss+2cl b酸性：h2so4hclo c酸性：h2shcl d硫原子的最外层电子数比氯原子的少8已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为a9 b19 c18 d 169硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是asio2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸：sio2+4hfsif4+2h2o ,该反应可用于雕刻玻璃b北京奥运会奖牌“金镶玉”的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如ca2mg5si8o22(oh)2 ，可用氧化物表示为：2cao5mgo8sio2h2oc硅可用于制造光导纤维d玻璃的主要成分是na2sio3、casio3、sio210下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是anaoh bbacl2 cagno3 dkscn12目前，国际上治疗毛细血管瘤首选放射性锶（90sr），治愈后没有瘢痕，也不易复发，皮肤颜色恢复正常，治疗时患者无任何创伤和痛苦。已知放射性锶（90sr）的原子序数为38，则下列说法不正确的是a90sr原子的中子数为52 b 90sr与88sr互为同素异形体c锶是碱土金属元素，性质活泼d放射性同位素在疾病的诊断和治疗中发挥重要作用13下列除杂质（括号内为杂质）方法合理的是acaco3（sio2），加过量盐酸，过滤 bmg(oh)2al(oh)3，加过量氨水，过滤ccl2（hcl），通过足量agno3溶液, 洗气 d固体na2co3(nahco3)，加热至恒重14na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1molcu与足量的s反应转移电子数为2nab1mol 1h含有的中子数为nac常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2nad标准状况下，2.24lh2o的质量是1.8g15在指定环境中可能大量共存的离子组是a能让石蕊变红的溶液中：k、cu2、cl、so42b能和铝反应放出氢气的溶液中：fe2+ no3 na+ so42 c使酚酞变红的溶液中：nh4+、k+、clo、cl d澄清溶液中：na+、mno4、sio32、h+16下列离子方程式书写不正确的是a向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液al3+4ohal(oh)4b向(nh4)2so4溶液中加入足量ba(oh)2：ba2+so42baso4c碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 hco3 + oh co32 + h2od向浓硝酸中加入铜片：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o17x、y、w、r、t是前17号元素中的6种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，t无正价，w单质用于制造计算机芯片，下列说明不正确的是 a气态氢化物的稳定性：wrt b离子半径：xtrc最高价氧化物对应的水化物碱性：xy dy单质能与冷水剧烈反应18下列说法正确的是a阴、阳离子之间通过静电引力形成离子键 b离子化合物也可能含有共价键c既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物不是两性氧化物就是两性氢氧化物dh3o与oh具有相同的质子数和电子数192003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（nh4clo4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其化学方程式可表示为：2nh4clo4n2+cl2+2o2+4h2o 。下列对此反应的叙述中不正确的是a上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行b该反应既是氧化还原反应也是分解反应c上述反应过程中，旧化学键断裂所释放的能量大于新化学键形成所吸收的能量d反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能20把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入naoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。合金中镁铝的物质的量之比为a11 b12 c13 d21宁德市部分达标学校20112012学年第二学期期中联合考试高一化学试卷第卷（非选择题 共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）21(12分)下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。afhmbdglce（1）化学性质最不活泼的元素的元素符号是 ，属于过渡元素的有 (填字母)。（2）b元素在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，该物质所含化学键的类型有 。（3）a分别与f、g、h形成的化合物中，最稳定物质的化学式为 。（4）将元素a、b、g、l的原子半径按从小到大的顺序排列 （填元素符号）。（5）写出d的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式_。22（11分）a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次递增的七种短周期元素。a原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；b和c相邻，c和f同主族，b、c、f三种元素原子的最外层电子数之和为17；d+的核外电子总数与ne原子相等；0.2mol e与足量盐酸反应生成标准状况下的h2 6.72 l；g的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外）。据此完成下列填空：（1）画出f离子的结构示意图 。（2）写出a、b组成10电子分子的化学式是 ，实验室检验该物质可用 _（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。（3）c和e组成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中属于 。（4）由a、c以质量比为1:8组成化合物x，x属于 （填“离子”或“共价”）化合物；写出x与d的同周期相邻元素的单质反应的化学方程式 。 （5）g的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与f的低价氧化物反应的化学方程式为 。23（15分）氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）装置b的作用是 。（2）利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式 _该同学的判断方法不严密，原因是_（5）乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量；加入 溶液（填化学式），搅拌； （填操作名称）；洗涤；烘干（干燥）；称量碳酸钙。（6）已知该实验中钙未完全转化为氢化钙，为了测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。称取45.8g 所制得的氢化钙样品，溶于足量水中，测得气体体积为44.8l（标准状况下）,则该样品中氢化钙的纯度为 。24(12分) 明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节ph溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料