河北省冀州市中学高三化学上学期第四次月考试题（含解析）.doc

河北省冀州市中学2016届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）考试时间：90分钟 试题分数 100分 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65卷（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1实验报告中，以下数据合理的是（ ） a用碱式滴定管量取25.03mlh2so4溶液 b用50ml量筒量取21.48ml稀硫酸 c用托盘天平称取11.7gnacl d用ph试纸测定hno3溶液的ph=3.7【答案】c【解析】试题分析：a、h2so4溶液不能用碱式滴定管量取，a错误；b、量筒的精确度是0.1ml，b错误；c、托盘天平的精确度是0.1g，c正确；d、ph试纸测定溶液的ph值只能为整数，d错误。答案选c。考点：化学实验的基本操作2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） a.naoh（固体） b.kno3 c.hcld.ch3coona（固体）【答案】d【解析】试题分析：a、加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，a错误；b、加入kno3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，b错误；c、加入hcl，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，c错误；d、加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，d正确。答案选d。考点：影响化学反应速率的因素 3在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是()a加入naoh b加入ch3coona c加入nacl d升温【答案】c【解析】试题分析：a、加入naoh后，氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，a错误；b、加入ch3coona，ch3coo-发生水解，促进了水的电离，b错误；c、加入nacl，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，c正确；d、水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，d错误。答案选c。考点：水的电离平衡4、为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的hcl，这种试剂是( ) a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco3【答案】d【解析】试题分析：a、加入nh3h2o，可生成氢氧化镁沉淀，同时引入了铵根离子，a错误；b、加入naoh，可生成氢氧化镁沉淀，同时引入了钠离子，b错误；c、加入na2co3，会引入钠离子，c错误；d、加入mgco3，与氢离子反应，起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，d正确。答案选d。考点：物质的分离、提纯5下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2o hco3+h+ cco32-+ h2o hco3+oh dhss2+h+【答案】c【解析】试题分析：a、hcooh+h2ohcoo+h3o+是甲酸的电离方程式，a错误；b、co2+h2o hco3+h+是碳酸的一级电离方程式，b错误；c、co32-+ h2o hco3+oh是co32-的水解方程式，c正确；d、hss2+h+是hs的电离方程式，d错误。答案选c。考点：电离、水解方程式6下列叙述正确的是( ) a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小 c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变 d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】c【解析】试题分析：a、当盐酸和氨水恰好反应生成nh4cl时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，所以溶液中的溶质是nh4cl和nh3h2o，a错误；b、向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡会正向移动，电离程度增大，但c（h+）减小， ph增大，b错误；c、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，所以离子浓度不变，ph值不变，c正确；d、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，d错误。答案选c。考点：溶液酸碱性判断，弱电解质的电离，离子浓度分析，胶体的性质7下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7 b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)= c(hco3) d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)= c(ch3coo)【答案】d【解析】试题分析：a、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph不一定等于7，如同浓度、同体积的氢氧化钠和硫酸混合后，ph c(hco3)，c错误；d、ch3coona溶液呈碱性，加入适量ch3cooh，使溶液呈中性时，根据电荷守恒可使c(na)= c(ch3coo)，d正确。答案选d。考点：电解质溶液 8、在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）av(a2)0.8 moll1s1 bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1dv(b2)1.2 moll1s1【答案】a【解析】试题分析：a、v(a2)0.8 moll1s1 ；b、v(a2)30 moll1min1=0.5 moll1s1；c、v(ab3)1.0 moll1s1，则v(a2)0.5moll1s1；d、v(b2)1.2 moll1s1，则v(a2)0.4 moll1s1。答案选a。考点：化学反应速率9. 在常温常压下，反应2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol自发进行的原因是（ ）a吸热反应 b放热反应 c熵减反应 d熵增效应大于能量效应【答案】d【解析】试题分析：反应2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol，h0，依据反应自发进行的判断依据g=h-ts，要使g0，必须满足s0。答案选d。考点：反应进行的方向10在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液，产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so42)(ksp)1/2 bc(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)c(so42)cc(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)c(so42) dc(ba2)c(so42)ksp，c(ba2)c(so42)【答案】c【解析】试题分析：加入bacl2溶液会生成baso4沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶度积常数只与温度有关，不变。答案选c。考点：沉淀溶解平衡11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气d常温下，将1mlph=3的醋酸溶液加水稀释至l00ml，测得其ph b c d【答案】b【解析】试题分析：agcl存在沉淀溶解平衡agcl (s) ag+ (aq) + cl- (aq)，所以溶液中存在的ag+、cl-会对agcl的溶解度造成影响，ag+或cl-浓度越大，agcl溶解度就越小， c(cl-) = 0.01 mol/l，c(cl-) = 0.02 2 = 0.04 mol/l，c(cl-) = 0.03 mol/l，c(cl-)，所以agcl的溶解度。答案选b。考点：沉淀溶解平衡17对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) h0，下列图象中正确的是（ ）【答案】d 【解析】试题分析：a、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，a错误；b、升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，b错误；c、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间短，c错误；d、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间短，平衡向正反应方向移动，a的百分含量减小，d正确。答案选d 。考点：平衡移动的影响因素18相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：ch3coona、nh4cl、na2so4、nahso4、nh3h2o，按ph由大到小顺序排列正确的是()a b c d【答案】a【解析】试题分析：ch3coona水解显碱性，nh4cl水解显酸性，na2so4显中性，nahso4电离出氢离子显酸性，是碱，ph由大到小顺序。答案选a。考点：溶液的酸碱性19. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh: c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hco3)c(co32)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(nh+4)c(oh-)=c(h+)d.0.2moll-1ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c (ch3cooh)【答案】d【解析】试题分析：a、新制氯水中加入naoh反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，存在电荷守恒c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh），a错误；b、碳酸氢钠溶液ph=8.3，说明co32水解大于电离，则 c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），b错误；c、ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合，溶液中的溶质为nh4cl和nh3h2o，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），c错误；d、0.2mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中的溶质为ch3cooh和ch3coona，浓度均为0.05mol/l，溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）；物料守恒：2c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）；两式联立得到：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh），d正确。答案选a。考点：离子浓度大小比较20浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是() ac(nh+4)： b水电离出的c(h+)： c和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o) d和等体积混合后的溶液：c(nh+4)c(cl)c(oh)c(h+)【答案】b【解析】试题分析：a、nh3h2onh4+ oh，nh3h2o是弱电解质，部分电离；nh4cl= nh4+cl-，氯化铵是强电解质，完全电离；所以二者浓度相等时c(nh4+)：，a正确；b、hcl和 nh3h2o都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，但nh3h2o是弱电解质，电离产生的离子浓度小于hcl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制程度hcl的更强，故水电离出的c(h)：，b错误；c、和等体积混合恰好反应生成nh4cl，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据质子守恒：c(h)c(oh)c(nh3h2o)，c正确；d、和等体积混合得到nh3h2o和nh4cl的混合溶液，nh3h2o的电离大于nh4+的水解，溶液显碱性， c(oh)c(h)；nh4+来自两种电解质，而cl-只是一种电解质电离产生的，所以c(nh4+)c(cl)，所以溶液中离子的浓度关系为：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)，d正确。答案选b。考点：离子浓度大小比较 21已知：25 时，ksp5.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是（ ） a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大 b25 时，mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大 c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2【答案】b【解析】试题分析：a、ksp小，由ksp计算饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)小，a错误；b、加入少量的nh4cl固体，nh4+会和oh-反应使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(mg2)增大，b正确；c、ksp只与温度有关，c错误；d、二者ksp接近，使用浓naf溶液可以使mg(oh)2转化成mgf2，d错误。答案选a。考点：沉淀溶解平衡22 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7，则一定是c1v1c2v2 b当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1c在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)【答案】a【解析】试题分析：a、ch3cooh是弱酸，naoh是强碱，当二者等浓度等体积混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性，所以若ph7时，则一定是c1v1c2v2，a错误；b、醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要使溶液ph7，酸应该稍微过量，所以当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1，b正确；c、根据电荷守恒，在任何情况下都是c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），c正确；d、若v1v2，c1c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好生成醋酸钠，根据物料守恒c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=c（na+），d正确。答案选a。考点：离子浓度大小比较 23将1 mol so2和1 mol o2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。反应达到平衡时so3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol o2和0.5 mol so2，则重新达到平衡后，so3的物质的量()a等于0.3 mol b等于0.15 mol c小于0.15 mol d大于0.15 mol，小于0.3 mol【答案】c【解析】试题分析：移走0.5 mol o2和0.5 mol so2相当于开始时只有0.5 mol o2和0.5 mol so2，若将此时的体积缩小为原容器容积的一半，则为等效平衡，so3的物质的量为0.15mol；再将容器扩大到原容积，平衡逆向移动，则so3的物质的量小于0.15mol。答案选c。考点：平衡移动原理24、 0.1 mol/l naoh溶液140ml与0.1 mol/l h2so4 60ml充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的ph为() a. 2 b. 3 c. 12 d. 9【答案】c【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为0.1mol/l0.14l=0.014mol，硫酸的物质的量为0.1mol/l0.06l=0.006mol，根据氢氧化钠与硫酸反应的关系可知氢氧化钠过量，过量的c（oh-）=（0.014mol0.006mol2）/（0.14l+0.06l）=0.02mol/l，则溶液中c（h+）=10-14/0.02mol/l=10-12mol/l， ph为12。答案选c。考点：ph的计算25、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11根据上述电离常数分析，下列错误的是()a.25时，等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（hcn）ph（h2co3）ph（ch3cooh）b.2nacn+h2o+co2=2hcn+na2co3c.amol/lhcn溶液与bmol/lnaoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na+）=c（cn-），则a一定大于bd.2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2【答案】b【解析】试题分析：a、根据电离平衡常数可知酸的强弱顺序是ch3coohh2co3hcn，酸性越弱，溶液的ph越大，所以等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（hcn）ph（h2co3）ph（ch3cooh），a正确；b、hcn的酸性大于hco3-的酸性,所以反应应为nacn+h2o+co2=hcn+nahco3，b错误；c、amol/l hcn溶液与bmol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液c（na+）=c（cn-），根据电荷守恒c（oh-）=c（h+），溶液呈中性，溶液中的溶质是氰化钠和hcn的混合物，所以a一定大于b，c正确；d、ch3cooh的酸性强于h2co3，所以可以发生2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2，d正确。答案选b。考点：弱酸的电离26下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h) b1 l 0.l moll1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh) c0.1 moll1nahco3溶液中： c(na)+c(h) =c(hco3)+2c(co32)+c(oh) d等v、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)(oh) 【答案】d【解析】试题分析：a、根据电荷守恒，c（hcoo-）+c（oh-）=c（h+），a正确；b、cuso4（nh4）2so46h2o是强酸弱碱盐， nh4+和cu2+水解使溶液显酸性，则c（h+）c（oh-），c（so42-）c（nh4+）c（cu2+），则c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)，b正确；c、根据电荷守恒c(na)+c(h) =c(hco3)+2c(co32)+c(oh)，c正确；d、等v、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合， c（x-）c（na+），d错误。答案选d。考点：离子浓度大小比较 27. 将0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是()a. c(hcn) c(cn) b. c(na+)c(cn) c. c(hcn)c(cn)c(oh) d. c(hcn)c(cn)0.1mol/l【答案】c【解析】试题分析：a、0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量的hcn和nacn，溶液呈碱性，说明cn-的水解程度大于hcn的电离程度，则c(hcn) c(cn)，a正确；b、溶液呈碱性， c（oh-）c（h+），根据电荷守恒c（cn-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），则c（na+）c（cn-），b正确；c、电荷守恒c（cn-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），物料守恒c（hcn）+c（cn-）=2c（na+），两式联立得c（hcn）-c（cn-）=2c（oh-）-2c（h+），c错误；d、根据物料守恒c（hcn）+c（cn-）=2c（na+），混合前c（na+）=0.1mol/l，等体积混合后c（na+）=0.05mol/l，则c（hcn）+c（cn-）=0.1mol/l，d正确。答案选c。考点：离子浓度大小比较28. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）a. 反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的 h0b. 在t2时，若反应处于状态d，则一定有正逆c. 平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小d. 若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2【答案】c【解析】试题分析：a、由图可知，随着温度的升高，平衡时c（co）增大，说明升高温度平衡向正反应移动，所以正反应是吸热反应，即h0，a正确；b、在t2时，若反应处于状态d，c（co）高于平衡浓度，所以反应在向逆向进行，则（正）（逆），b正确；c、c点温度高，升高温度，平衡正向移动，c(co)减小，所以a点c(co)大，c错误；d、升高温度，平衡正向移动，所以升温平衡常数增大，则k1k2，d正确。答案选c。考点：平衡移动的影响因素29在不同温度下，水达到电离平衡时c(h)与c(oh)的关系如图所示，下列说法中正确的是()a100 时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的ph等于7b25 时，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7c25 时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液ph等于7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于7【答案】d【解析】试题分析：a、100时水的离子积为10-12，中性溶液的ph=6，a错误；b、25时，0.2mol/lba（oh）2溶液和0.2mol/lhcl溶液等体积混合，溶液呈碱性，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，溶液的ph=13，b错误；c、25 时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l醋酸等体积混合后恰好中和，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液的ph7，c错误；d、25 时，ph相等的氨水和h2so4溶液，氨水的浓度远大于硫酸的浓度，等体积混合，所得溶液呈碱性，ph大于7，d正确。答案选d。考点：溶液的酸碱性30. 已知pbi2的ksp7.010-9，将7.510-3 mol/l的ki与一定浓度的pb(no3)2溶液按21体积混合，则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为( )a8.410-4 mol/l b5.610-4 mol/l c4.210-4 mol/ld2.810-4 mol/l【答案】a【解析】试题分析：ki与pb（no3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后c（pb2+）变为原来的1/3，c（i-）变为原来的2/3，c（i-）=7.510-32/3=510-3mol/l； pbi2沉淀溶解平衡为：pbi2（s）pb2+2i-； c（pb2+）c2（i-）=ksp，所以c（pb2+）=7.010-9/(510-3)2=2.810-4mol/l，则混合前pb（no3）2溶液中c（pb2+）=2.810-4mol/l3=8.410-4mol/l。答案选a。考点：沉淀溶解平衡ii卷（非选择题 共40分）31. (每空2分，共10分）（1） 将标况下的2.24lco2通入150ml 1moll-1naoh溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （2）0.02mol/l的醋酸溶液与0.01mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的ph=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含ch3cooh）由大到小的顺序为 ，溶液中c（ch3coo）-c（na+）= （写出精确计算结果）已知25时ksp1.01011，ksp2.21020。（3）在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。（4）室温时，mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq) 当mg2+沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/l）时，溶液的ph=_。【答案】（1）c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（oh-）c（h+） （2）c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh-） 9.910-7 （3）cu(oh)2（4）11【解析】试题分析：（1）n（co2）=0.1mol，n（naoh）=0.15mol，二者反应的化学方程式为：2co2+3naoh=nahco3+na2co3，生成等物质的量的nahco3和na2co3，nahco3溶液和na2co3水解都呈碱性，且co32-水解程度大于hco3-，则c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（oh-）c（h+）；（2）0.02mol/l的醋酸溶液与0.01mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，混合后溶液的ph=6，说明电离大于水解，c（h+）c（oh-），根据电荷守恒，c（ch3coo）+ c（oh-）=c（h+）+ c（na+），c（ch3coo）c（na+），则粒子浓度大小为c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh-）；根据电荷守恒c（ch3coo）+ c（oh-）=c（h+）+ c（na+），则c（ch3coo）-c（na+）= c（h+）-c（oh-）=10-6-10-8=9.910-7mol/l；（3）25时，ksp= 1.01011，ksp=2.210-20cu(oh)2的溶度积常数小于mg（oh）2的溶度积常数，所以向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成cu(oh)2沉淀；（4）mg2+沉淀较为完全是的浓度小于10-5mol/l，已知ksp=c（mg2+）c2（oh-），则c2（oh-）=ksp/ c（mg2+）=1.01011/10-5=10-6 mol/l，c（oh-）=10-3 mol/l，则c（h+）=10-11mol/l，所以ph=11。考点：离子浓度大小比较，溶液的酸碱性，ph的计算 32（每空2分，共12分）（）某温度下，nacl溶液中的c(h+)2.010-7 mol/l，则此时在溶液中：（1）由水电离产生的c(oh-) ；（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(h+)5.010-6 mol/l，则c(oh-) 。（）（3）某温度下水的离子积为kw =110-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”） 25。若将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（4）若所得混合液为中性，则ab ；（5）若所得混合液的ph2，则ab ；（6）某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 。a配制标准溶液的固体naoh中混有koh杂质b滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】（1）2.010-7 mol/l （2）8.010-9 mol/l （3）大于；（4）101 （5）92 （6） abcd考点：水的离子积，ph的计算，酸碱中和滴定 33. （每空2分，共10分）在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为k=。化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c(co)不变c正(h2)逆(h2o) dc(co2)c(co)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c