陕西省西安市长安区第十中学高三化学下学期第三次月考试题.doc

2015-2016学年下学期第三次月考高三化学考试题化 学 试 题 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题），共100分。考试时间90分钟。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 br 80 ag 108i卷（44分）一选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( hgs)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为a氧化还原反应 b置换反应 c分解反应 d化合反应2下列说法正确的是ah、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体b氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是acl2o7、p2o5、so3、co2均属于酸性氧化物b盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质c玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品d根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a1moll1 mgcl2溶液中的mg2+数为nab1 mol na2o2固体中含阴离子总数为2nac5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nad100 ml 12moll-1 浓盐酸与足量mno2加热反应，转移电子数为1.2na6关于工业生产的下列叙述中，不正确的是a工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量b工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的c工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱d工业上采用电解（省电能30%）的alcl3kcl熔融体的方法制取金属铝7下列说法中正确的是a电解质在固态时均为离子晶体bccl4、cl2及hf中的原子都满足最外层8电子稳定结构c用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象d晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同8分子式为c5h10o2，并能与饱和nahco3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种9下列实验现象可用同一原理解释的是a品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色b溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色c鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和hgcl2溶液，均有固体析出d分别加热盛有nh4cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结10能正确表示下列反应的离子方程式是afeo与稀硝酸反应： feo+2h+ = fe2+ + h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应：fe22oh=fe(oh)2c向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32+h+hco3d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+11海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收12如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是ay、o两种元素的离子半径相比，前者较大bz的氧化物能分别溶解于y的最高价氧化物的水化物和o的氢化物的水溶液c由x与y两种元素组成的化合物只含离子键dx、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强13在c(h)c(oh)12的水溶液中能大量共存的离子组是ak、al3、hco3、so42 bca2、nh4、co32、clcna、k、no3、clo dna、fe2+、i、so3214胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是a若有机物a是由异戊二烯（c5h8）和丙烯酸（c3h4o2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应b有机物d分子中所有碳原子一定共面c有机物c 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在d有机物b 既能跟na反应放出h2，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体15a、b、c为3种单质（其中a为固体，b、c为气体），将d的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是a物质b是h2 b物质c是cl2 c物质d是fecl2 d物质f是fecl216下列图示实验正确的是 a除去粗盐溶液中的不溶物 b记录滴定终点读数为12.20ml c除去co气体中的co2气体 d乙酸乙酯制备演示实验17在常温下，下列说法正确的是a0.10moll-1na2co3溶液25ml 用0.10moll-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlhcl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(cl-)=4c(hco3-)+4c(co32-)+4c(h2co3)b物质的量浓度相等的(nh4)2co3 (nh4)2so4 (nh4)2fe(so4)2 三种溶液中水的电离程度：c醋酸和醋酸钠混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)与ph值的关系如右图所示，当ph=4.5溶液中：c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-)d等体积等物质的量浓度的naf溶液与nacl溶液中离子总数：n（naf） n（nacl）18已知25时，。现向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是a25时，0.1moll1hf 溶液中ph=1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）不变d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀ii卷（56分）二非选择题（包含5个小题，共56分）19（9分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备k2feo4的常用方法有两种。方法一：湿法。工艺流程如图1。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_fecl3+_naoh+_naclo_na2feo4+_+_，其中氧化剂是_（填化学式）。（2）加入饱和koh溶液的目的是_；用异丙醇洗涤的目的是_。方法二：干法。把fe2o3、kno3、koh混合加热生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物。（3）在干法制备k2feo4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20（10分）（1）在25条件下，将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号） 。a9 b13 c1113之间 d911之间（2）25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是（填序号） 。a一水合氨水与氯化铵发生化学反应b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h+)c氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(oh)减小（3）在25条件时，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，h2so4溶液中c(h+)c(oh-) = mol2l-2。nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)： moll-1。（4）室温下，如果将0.1mol nh4cl和0.05mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。21（10分）合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmoln2和3molh2投入1l的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，nh3的体积分数(nh3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：（1）已知：则反应的h= （用含h1、h2的代数式表示）。（2）合成氨的平衡常数表达式为 ，平衡时，m点nh3的体积分数为10%，则n2的转化率为 （保留两位有效数字）。（3）上图中，y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(y203)的氧化锆(zro2)晶体，它在熔融状态下能传导o2-。写出负极的电极反应式 。22过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取cao28h2o（该反应为放热反应）。（1）仪器x的作用是 。（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。（3）制取cao28h2o一般在05的低温下进行，原因是 。（4）将过滤得到的cao28h2o经水洗醇洗后，加热至130时逐渐变为无水cao2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与so2反应的特点。装置如图2：【提出假设】假设1：反应只发生2so2+2cao22caso3+o2，so2未被氧化；假设2：反应只发生so2+cao2caso4，so2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，so2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出： 。试剂a可以选用 。【实验数据处理及讨论】实验测得装置c中过氧化钙质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示so2部分被氧化时的v的关系式 （用m1表示）。23（15分）（二选一，a为物质结构与性质部分，b为有机化学基础部分）a【物质结构与性质】硼（b）、铝（al）、镓（ga）均属于硼族元素（第a族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（al2cl6），结构如图缔合双分子al2cl6中al原子的轨道杂化类型是 。（3）b原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为晶体。（4）磷化硼（bp）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。bp晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼 三溴化磷 在bp晶胞中b的堆积方式为 。计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。b【有机化学基础】肉桂醛f ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在naoh溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）d的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。（2）反应中属于加成反应的是（填序号）。（3）写出有关反应的化学方程式： 。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为agcl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。a滴加agno3溶液 b加naoh溶液 c加热 d用稀硝酸酸化（5）下列关于e的说法正确的是（填字母）。a能与银氨溶液反应 b能与金属钠反应c1 mol e最多能和3 mol氢气反应 d可以发生水解（6）e的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：苯环上只有一个取代基，属于酯类，可由h和芳香酸g制得，现测得h分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知h的相对分子量为32）则甲的结构简式为 未知物h的核磁共振氢谱未知物h的红外光谱化学答案1、b 2、d 3、b 4、a 5、c 6、d 7、c 8、b 9、b 10、d 11、c 12、b 13、c 14、d 15、d 16、d 17、a 18、d19（9分）（1）2、10、3、2、9nacl、5h2o（2分）；naclo；（1分）（2）na2feo4+2kohk2feo4+2naoh，加入饱和koh溶液可以增大k+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体（2分）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，（2分）（3）3：1（2分）20（10分）（1）d（1分）（2）c（1分）（3）110-14 （2分） 110-5moll-1 （2分）（4）nh3h2o和nh4+ （2分） nh4+和h+（2分）21（10分）（1）2h1+h2 （1分）（2）k= （1分） 18%（2分）（3）温度（2分）随y值的增大，（nh3）减小，平衡h0向逆向反应方向进行，故y为温度（2分）（4）2nh36e- + 3o2- =n2 + 3h2o（2分）22（12分，每空2分）（1）防倒吸（2）ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o（3）低于0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；（4）装置e中广口瓶中的导气管应“短进长出”浓硫酸0v23a（2）sp3（2分）（3）3（2分）原子（2分）（4）（1分） （1分）（体现平面三角形和三角锥形，即给分）面心立方堆积（2分） 或或a/4 （分）23b（1）银氨溶液或新制的cu(oh)2悬浊液（2）（3）+naoh+nacl（4）bcda （5）ab（6）c6h5ch2cooch319【解析】i方法一：湿法（1）反应中fecl3na2feo4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，naclonacl，氯元素化合价由+1降低为1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故fecl3系数为2，naclo系数为3，由铁元素守恒可知 na2feo4系数为2，由氯元素守恒可知nacl系数为23+3=9，根据钠元素守恒可知naoh系数为9+22=13，由氢元素守恒可知h2o系数为5，配平方程式为2fecl3+10naoh+3naclo =2na2feo4+ 9nacl+5h2o；反应中naclonacl，氯元素化合价由+1降低为1价，naclo是氧化剂，还原产物是nacl故答案为：2、10、3、2、9nacl、5h2o；naclo；（2）na2feo4+2kohk2feo4+2naoh，加入饱和koh溶液可以增大k+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的koh和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾，故答案为：减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；洗去高铁酸钾晶体表面的koh和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；方法二：干法（3）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则kno3为氧化剂，fe2o3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。22【解析】（1）根据b的特点构造可以知道b是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：ca（oh）2+2nh4cl cacl2+2nh3+2h2o（3）制取cao28h2o一般在05