福建省漳州市高三化学冲刺试卷（7）（含解析）.doc

2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（7）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )a氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处b二氧化硫可用来加工食品，使食品增白c锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池d高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一2下列说法正确的是( )a乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应b乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同c可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇d蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应3下列实验事实所得出的相应结论合理的是( )选项实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b将燃着的镁条伸入盛有co2的集气瓶中继续燃烧还原性：mgccso2可以使酸性kmno4溶液退色结论：so2具有漂白性d将铁粉放入稀hno3中充分反应后，滴入kscn溶液无明显现象稀hno3不能将fe氧化成fe3+aabbccdd4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙5工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )a图1为原电池装置，cu电极上产生的是o2b图2装置中cu电极上发生的电极反应式为：cu2ecu2+c由实验现象可知：金属活动性cucrd两个装置中，电子均由cr电极流向cu电极6向20ml 0.5mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )a醋酸的电离平衡常数：b点a点b由水电离出的c（oh）：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo）=c（na+）db点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）7e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体m存在如下关系：am（g）bmx（g ），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图下列说法正确的是( )a该反应的化学方程式是2hf（hf）2b时刻，保持温度不变，再充入5molm，重新达到平衡时，将减小c平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/moldm的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低二、非选择题（本大题共3小题，共58分其中3题必考题，2题选考题任选一题）8na、fe、cu、al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：（1）一定条件下，2.3g的na与o2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为_（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_（填字母）a溶液中有cu2+、fe2+、al3+，不溶物为cub溶液中有fe2+、al3+，不溶物为cu、fec溶液中有fe3+、al3+，不溶物为cud溶液中有fe2+，不溶物为cu、al（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1l一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（h+）=0.5moll1，c（cu2+）=0.3moll1，c（al3+）=0.2moll1，c（no）=2moll1，则混合物中铁的质量最少为_（4）铁的某种氧化物的化学式表示为fexo（x1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=_（精确至0.01）（5）naal/fes是一种可充电电池，电池中用含na+导电固体作为电解质，在工作过程中na+的物质的量保持不变若该正极的电极反应式表示为2na+fes+2ena2s+fe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极x名称为_图中装置a、b的ph变化为a_、b_（填“增大”、“减小”或“不变”）92011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（tio2、feo、fe2o3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀（1）碾碎的目的是_（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是_（3）第步所加试剂是_（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）_（5）写出滤液与na2cro4在naoh溶液中反应的离子反应方程式_（6）第步中加热的目的是_10na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3（aq）+s（s）na2s2o3（aq）实验步骤：称取15g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_（2）仪器a的名称是_，其作用是_（3）产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_检验是否存在该杂质的方法是_（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0moll1碘的标准溶液滴定反应原理为2s2o+i2s4o+2i（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为_ml产品的纯度为（设na2s2o35h2o相对分子质量为m）_na2s2o3的应用（7）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_化学一物质结构与性质11（13分）硅与金刚砂（sic）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：（1）基态硅原子核外未成对的电子数为_；si与c相比，第一电离能较小的是_（填元素符号）（2）由sio2生成sic的化学方程式是_（3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（sicl4），该物质在常温常压下为无色液体，其中si原子的杂化轨道类型是_，clsicl键的键角为_（4）sic晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中c原子和si原子的位置是交替的，在sic中最小的环上有_个原子，sic与晶体硅相比，sic熔点较高原因是_（5）sic晶胞如图乙所示，sic键的键能为a kjmol1，理论上分解1mol sic形成气态的原子所需要的能量为_kj（用含a的式子表示）化学一有机化学基础12某有机物a（c4h6o5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂该化合物具有如下性质：（）在25时，电离平衡常数k1=3.9104，k2=5.5106（）a+rcooh（或roh）有香味的产物（）1mol a慢慢产生1.5mol气体（）核磁共振氢谱表明a分子中有5种不同化学环境的氢原子与a相关的反应框图如下：（1）根据化合物a的性质，对a的结构可作出的判断是_（填序号）a肯定有碳碳双键 b有两个羧基c肯定有羟基 d有coor官能团（2）写出a、f的结构简式：a：_；f：_（3）写出下列反应类型：ab_；be_（4）写出下列反应的反应条件：ef第步反应_（5）在催化剂作用下，b与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢写出该反应的化学方程式：_（6）写出与a具有相同官能团的a的同分异构体的结构简式：_2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（7）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )a氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处b二氧化硫可用来加工食品，使食品增白c锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池d高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一【考点】氯气的物理性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 【专题】元素及其化合物【分析】a氯气的密度比空气大； b二氧化硫有毒；c锂质量轻，常用作可充电电池；d制造太阳能电板的材料是高纯度硅【解答】解：a氯气的密度比空气大，人应该往高处走，故a错误； b二氧化硫有毒，不能用于食品加工，故b错误；c锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池，故c正确；d制造太阳能电板的材料是高纯度硅，不是二氧化硅，故d错误故选c【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大2下列说法正确的是( )a乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应b乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同c可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇d蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应【考点】取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；酯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】有机化学基础【分析】a有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；b乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应；c氢氧化钠能使乙酸乙酯水解；d油脂属于小分子化合物【解答】解：a乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故a正确；b乙烷生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，所以反应类型不同，故b错误；c氢氧化钠能使乙酸乙酯水解，所以不能用氢氧化钠作除杂剂，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，故c错误；d油脂属于小分子化合物，但油脂能发生水解反应，故d错误；故选a【点评】本题考查取代反应和加成反应，明确取代反应和加成反应的区别是解本题关键，注意酯类的水解反应也属于取代反应，为易错点3下列实验事实所得出的相应结论合理的是( )选项实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b将燃着的镁条伸入盛有co2的集气瓶中继续燃烧还原性：mgccso2可以使酸性kmno4溶液退色结论：so2具有漂白性d将铁粉放入稀hno3中充分反应后，滴入kscn溶液无明显现象稀hno3不能将fe氧化成fe3+aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a电解质、非电解质为化合物，单质不是电解质；b根据还原剂还原性大于还原产物的还原性判断；c二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；d过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁【解答】解：a氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，但氯气本身不能电离出离子，不是电解质，故a错误；b将燃着的镁条伸入盛有co2的集气瓶中继续燃烧，反应生成mgo和c，反应中mg为还原剂，c为还原产物，还原性mgc，故b正确；c二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故c错误；d过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，如铁少量，则生成fe3+，故d错误故选b【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及相关概念，难度不大4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小；b同主族自上而下金属性增强；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；d同周期自左而右最外层电子数增大【解答】解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故a错误；b同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故b错误；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故c正确；d甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故d错误，故选c【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握5工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )a图1为原电池装置，cu电极上产生的是o2b图2装置中cu电极上发生的电极反应式为：cu2ecu2+c由实验现象可知：金属活动性cucrd两个装置中，电子均由cr电极流向cu电极【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题【解答】解：a图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故a错误；b图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生cu2ecu2+，故b正确；c由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故c错误；d图1中，电子由cr经导线流向cu，图2中电子由cu极经导线流向cr，故d错误故选b【点评】本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大6向20ml 0.5mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )a醋酸的电离平衡常数：b点a点b由水电离出的c（oh）：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo）=c（na+）db点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀醋酸的电离程度越大，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答【解答】解：a醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故a正确；bb点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（oh）：b点c点，故b正确；c如果c（ch3coo）=c（na+），根据电荷守恒知，溶液中c（oh）=c（h+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo）=c（na+），故c正确；d从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），故d错误；故选d【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、含有弱根离子盐的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等7e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体m存在如下关系：am（g）bmx（g ），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图下列说法正确的是( )a该反应的化学方程式是2hf（hf）2b时刻，保持温度不变，再充入5molm，重新达到平衡时，将减小c平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/moldm的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【分析】ae是非金属性最强的元素，所以e是f元素，m是e的气态氢化物，即为hf，根据m和mx的物质的量的变化量可写出化学方程式；bt1时刻，保持温度不变，再充入5molm，相当于对原平衡加压，据此判断；c根据质量守恒定律可计算出总质量，然后根据平均摩尔质量=计算；d由于hf分子之间有氢键的存在，所以hf的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，据此判断【解答】解：a根据e是非金属性最强的元素，所以e是f元素，m是e的气态氢化物，即为hf，根据m的变化量为3mol和mx的物质的量的变化量为1mol，故化学方程式为3hf（hf）3，故a错误；bt1时刻，保持温度不变，再充入5molm，相当于对原平衡加压，结合a中的化学方程式可知，平衡正向移动，mx与m的浓度比增大，故b错误；c反应前后都是气体，根据质量守恒定律，达到平衡时总质量为：20g/mol5mol=100g，则混合气体的平均摩尔质量为：=33.3g/mol，故c正确；d由于hf分子之间有氢键的存在，所以hf的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了元素推断、根据图象书写化学方程式、平衡移动的影响因素、平均摩尔质量的计算等知识，题目难度中等，正确分析图象曲线的变化为解答本题的关键，注意掌握影响化学平衡的元素二、非选择题（本大题共3小题，共58分其中3题必考题，2题选考题任选一题）8na、fe、cu、al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：（1）一定条件下，2.3g的na与o2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab（填字母）a溶液中有cu2+、fe2+、al3+，不溶物为cub溶液中有fe2+、al3+，不溶物为cu、fec溶液中有fe3+、al3+，不溶物为cud溶液中有fe2+，不溶物为cu、al（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1l一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（h+）=0.5moll1，c（cu2+）=0.3moll1，c（al3+）=0.2moll1，c（no）=2moll1，则混合物中铁的质量最少为5.6g（4）铁的某种氧化物的化学式表示为fexo（x1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）（5）naal/fes是一种可充电电池，电池中用含na+导电固体作为电解质，在工作过程中na+的物质的量保持不变若该正极的电极反应式表示为2na+fes+2ena2s+fe，则电池的负极反应式可表示为2na2e=2na+；充电时，阳极发生反应的物质是na2s、fe用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极x名称为负极图中装置a、b的ph变化为a增大、b不变（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；有关混合物反应的计算 【专题】电化学专题；元素及其化合物；利用化学方程式的计算【分析】（1）求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；（2）铝和铁都能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，但铝的活泼性强于铁，铝先与盐溶液反应，然后铁与与盐溶液反应；（3）根据溶液中含有硝酸，所以铁元素以fe3+的形式存在，根据电荷守恒c（h+）+2c（cu2+）+3c（al3+）+3c（fe3+）=c（no3），据此计算c（fe3+），进而计算n（fe3+），再根据fe元素守恒计算原混合物中fe的质量；（4）计算氧元素质量分数，根据化学式中元素质量之比列方程计算；（5）na和al都属于金属，合金中na较al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料naal/fes，判断出负极材料为na，失去电子，化合价升高；又知该电池中正极的电极反应式为：2na+fes+2e=na2s+fe，所以电池总反应为：2na+fes=na2s+fe，充电时为电解池原理，阳极发生氧化反应，失去电子，化合价升高；若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，说明cu为阴极，则x为负极，y为正极，结合电极方程式解答该题【解答】解：（1）2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，则失去的电子数为0.1na；故答案为：0.1na；（2）a铝粉、铁粉都全部与溶液反应，且溶液过量，溶液中有cu2+、fe2+、al3+，不溶物为cu，故a正确；b铝粉部分与溶液反应、铁粉与溶液未反应，溶液中有fe2+、al3+，不溶物为cu、fe，故b正确；c铝粉氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，不可能生成fe3+，故c错误；d铝先与氯化铜溶液反应，然后铁与氯化铜溶液反应，只要铝剩余，铁与氯化铜溶液就不反应，溶液中就不可能含有fe2+，故d错误；故选：ab；（3）溶液中含有硝酸，所以铁元素以fe3+的形式存在，溶液中的电荷守恒：c（h+）+2c（cu2+）+3c（al3+）+3c（fe3+）=c（no3），即 0.5mol/l+0.3mol/l2+0.2mol/l3+3c（fe3+）=2mol/l，解得：c（fe3+）=0.1mol/l，n（fe3+）=0.1mol/l1l=0.1mol，故m（fe）=0.1mol56g/mol=5.6克，故答案为：5.6g；（4）铁的某种氧化物的化学式表示为fex0（x1），铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则氧元素质量分数为25%，故56x：16=75%：25%，解得x=0.86，故答案为：0.86；（5）na性质活泼，易失去电子而被氧化，应为原电池的负极，电极方程式为2na2e=2na+，充电时，阳极发生氧化反应，电极方程式为na2s+fe2e=2na+fes，则阳极发生反应的物质是na2s、fe，故答案为：2na2e=2na+；na2s、fe；若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，说明cu为阴极，则x为负极，y为正极，a为电解kcl溶液，电解方程式为2kcl+2h2o2koh+h2+cl2，溶液ph增大，c中阳极上ag失电子、阴极上银离子得电子，则溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变，溶液的ph不变，故答案为：负极；增大；不变【点评】本题考查的知识点较多，涉及元素化合物性质、混合物计算、原电池和电解原理等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等注意溶液中的电荷守恒的应用92011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（tio2、feo、fe2o3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀（1）碾碎的目的是增大接触面积，加快反应速率（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是抑制fe3+、fe2+的水解，有利于钛从溶液中分离出（3）第步所加试剂是铁粉（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）h2so4（5）写出滤液与na2cro4在naoh溶液中反应的离子反应方程式cro42+3fe2+4oh+4h2o=cr（oh）3+3fe（oh）3（6）第步中加热的目的是促进tioso4的水解【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】首先碾碎可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，加硫酸溶解，过滤，得到滤液，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，第步中要用还原剂将na2cro4，先加铁粉将滤液中的三价铁还原，而在硫酸中溶解度较小的tioso4变为滤渣，然后综合提练得到tio2【解答】解：（1）碾碎可增大反应物的接触面积，使反应速率加快，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（2）fe3+、fe2+的水解呈酸性，加入过量的硫酸抑制fe3+、fe2+的水解，故答案为：抑制fe3+、fe2+的水解，有利于钛从溶液中分离出；（3）第步所加试剂是作还原剂与fe3+发生氧化还原反应，同时不能引其它元素，目的是使fe3+转化为fe2+，故答案为：铁粉；（4）滤液中含有大量的硫酸，而前过程中需要大量的硫酸，故答案为：h2so4；（5）滤液中含有fe2+，它与na2cro4发生氧化还原反应，在碱性条件下生成cr（oh）3沉淀和fe（oh）3沉淀，故答案为：cro42+3fe2+4oh+4h2o=cr（oh）3+3fe（oh）3；（6）水解是吸热反应，加热可促进tioso4的水解，故答案为：促进tioso4的水解【点评】本题是实验流程图题，要对学生加强读题能力的训练（包括耐心、信心和勇气的培养）学会找关键词、关键数据、关键结构等提供的重要信息10na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3（aq）+s（s）na2s2o3（aq）实验步骤：称取15g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流（3）产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是na2so4检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：s2o32+2h+=s+so2+h2o测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0moll1碘的标准溶液滴定反应原理为2s2o+i2s4o+2i（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10ml产品的纯度为（设na2s2o35h2o相对分子质量为m）100%na2s2o3的应用（7）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 【专题】定量测定与误差分析；无机实验综合【分析】（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；（3）由于s2o32具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠； （4）s2o32与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式； （5）根据滴定前溶液为无色，滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，判断达到终点时溶液颜色变化；（6）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积；根据反应2s2o32+i2s4o62+2i可知，n（s2o32）=2n（i2），然后根据题中碘单质的物质的量计算出na2s2o35h2o质量及产品的纯度；（7）根据题干信息“na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42”及化合价升降相等写出反应的离子方程式【解答】解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管；冷凝回流；（3）s2o32具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4，故答案为：na2so4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4； （4）s2o32与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：s2o32+2h+=s+so2+h2o，故答案为：s2o32+2h+=s+so2+h2o；（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，故答案为：由无色变为蓝色；（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；根据反应2s2o32+i2s4o62+2i可知，n（s2o32）=2n（i2），所以w g产品中含有na2s2o35h2o质量为：0.1000 moll118.10103l2m=3.620103mg，则产品的纯度为：100%=100%，故答案为：18.10；100%；（7）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+，故答案为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+【点评】本题考查了化学实验基本操作方法及常见仪器的构造、离子的检验方法、中和滴定、离子方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意中和滴定操作规范性化学一物质结构与性质11（13分）硅与金刚砂（sic）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：（1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；si与c相比，第一电离能较小的是si（填元素符号）（2）由sio2生成sic的化学方程式是sio2+3csic+2co（3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（sicl4），该物质在常温常压下为无色液体，其中si原子的杂化轨道类型是sp3，clsicl键的键角为10928（4）sic晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中c原子和si原子的位置是交替的，在sic中最小的环上有6个原子，sic与晶体硅相比，sic熔点较高原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，sisi键键长大于sic键键长，故sisi键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅（5）sic晶胞如图乙所示，sic键的键能为a kjmol1，理论上分解1mol sic形成气态的原子所需要的能量为4akj（用含a的式子表示）【考点】硅和二氧化硅；有关反应热的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】（1）根据核外电子排布规则判断，同主族从上到下第一电离能逐渐减小；（2）依据图示可知x为co，sio2和焦炭反应生成碳化硅和co；（3）根据四氯化硅中si原子的价层电子对数判断杂化类型和键角；（4）晶体硅中最小的为六元环，含有6个原子，sic与硅晶体相似，因此也含有6个原子；原子晶体熔沸点的高低取决于共价键的稳定性；（5）依据晶胞计算方法计算即可【解答】解：（1）基态si原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，则基态硅原子核外未成对的电子数为2，同主族自下而上第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：csi，故答案为：2；si；（2）sio2和焦炭反应生成碳化硅和co，化学方程式为：sio2+3csic+2co；故答案为：sio2+3csic+2co；（3）sicl4中si原子的价层电子对数为4+（441）=4，没有孤电子对，硅原子采用sp3杂化，为正四面体结构，故clsicl键的键角为10928；故答案为：sp3；10928；（4）晶体硅中最小的为六元环，含有6个原子，sic与硅晶体相似，因此也含有6个原子，两者都是原子晶体，结构和组成相似，sisi键长大于sic键长，sisi键能小，晶体硅的熔沸点低于碳化硅，故答案为：6；二者均为原子晶体，结构和组成类似，sisi键键长大于sic键键长，故sisi键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅；（5）sic中，c位于顶点和面心，故c为：8+6=4，si位于晶胞的中心，故si为4，那么该晶胞即为si4c4，即l mol sic中含有4mol共价键，故分解l mol sic形成气态原子所需要的能量为4akj，故答案为：4a【点评】本题考查化学方程式的书写和电子排布规律、第一电离能、化学键、杂化类型、分子结构和空间构型、晶胞计算等知识，综合性强，为物质结构常规考题形式，题目难度中等化学一有机化学基础12某有机物a（c4h6o5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂该化合物具有如下性质：（）在25时，电离平衡常数k1=3.9104，k2=5.5106（）a+rcooh（或roh）有香味的产物（）1mol a慢慢产生1.5mol气体（）核磁共振氢谱表明a分子中有5种不同化学环境的氢原子与a相关的反应框图如下：（1）根据化合物a的性质，对a的结构可作出的判断是bc（填序号）a肯定有碳碳双键 b有两个羧基c肯定有羟基 d有coor官能团（2）写出a、f的结构简式：a：hoocch（oh）ch2cooh；f：hooccccooh（3）写出下列反