福建省漳州市华安一中高二化学下学期期末试题（含解析）.doc

2014-2015学年福建省漳州市华安一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题仅一个答案正确，每题3分，共48分）相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )a火药使用b粮食酿酒c转轮排字d铁的冶炼aabbccdd2下列反应不属于取代反应的是( )a淀粉水解制葡萄糖b石油裂解制丙烯c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠3分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）( )a3种b4种c5种d6种4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子（cl）的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl5检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )anaohbkmno4ckscnd苯酚6进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是( )a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上7短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是( )a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w813cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13c、15n的叙述正确的是( )a15n与14n互为同位素b13c与c60互为同素异形体c13c、15n具有相同的中子数d15n的核外电子数与中子数相同9氯化硼（bcl3）的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是( )a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b氯化硼加到水中使溶液的ph升高c氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子d氯化硼bcl之间是sp3形成的键10己知丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )a55 kjb220 kjc550 kjd1108 kj11碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco212已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是( )a分子式为c9h5o4b与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应c1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应d能与na2co3溶液反应，但不能与nahco3溶液反应13某羧酸酯的分子式为c18h26o5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )ac14h18o5bc14h16o4cc16h22o5dc16h20o514下列有关实验的选项正确的是( )a配制0.10moll1naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20mlaabbccdd15一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是( )a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co321640时，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )a在ph=9.0时，c（nh4+）c（hco3）c（nh2coo）c（co32）b不同ph的溶液中存在关系：c（nh4+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（nh2coo）+c（oh）c随着co2的通入，不断增大d在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成二、填空题，共52分17（14分）请回答：c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素（1）si位于元素周期表第_周期第_族（2）n的基态原子核外电子排布式为_；cu的基态原子最外层有_个电子（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点al_sin_o金刚石_晶体硅ch4_sih4：（4）h2o2的电子式_（5）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_（6）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_mno4+_c2o42+_=_mn2+_co2+_18工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为_，装置b中加入的试剂是_（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取_尾气的成分是_若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_（3）若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3，检验fecl3常用的试剂是_欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先点燃_处的酒精灯，目的是_19下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o72+3ch3ch2oh+16h+13h2o4cr（h2o）63+3ch3cooh（1）cr3+基态核外电子排布式为_；配合物cr（h2o）63+中，与cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号）（2）ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1molch3cooh分子中含有键的数目为_（3）h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_20a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元索，a2和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为_和_（2）化合物d2a的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为_（3）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示（大黑色球为a，小黑色球为b），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），f 的化学式为_：晶胞中a 原子的配位数为_；列式计算晶体f的密度_ （gcm3）21化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：已知：rxroh；rcho+ch3coorrch=chcoor请回答：（1）乙烯中官能团的名称是_，制取c的反应类型：_（2）制取a的化学方程式_（3）b的结构简式_（4）x的结构简式_（5）对于化合物x，下列说法正确的是_a能发生水解反应 b不与浓硝酸发生取代反应c能使br2/ccl4溶液褪色 d能发生银镜反应（6）写出d的同分异构体中属酚类的结构简式（最少写两个）：_2014-2015学年福建省漳州市华安一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题仅一个答案正确，每题3分，共48分）相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )a火药使用b粮食酿酒c转轮排字d铁的冶炼aabbccdd【考点】真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物 【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应【解答】解：a火药使用涉及反应为2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2，发生化学反应，故a不选；b粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故b不选；c转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故c选；d铁的冶炼涉及3co+fe2o32fe+3co2，发生化学反应，故d不选故选c【点评】本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2下列反应不属于取代反应的是( )a淀粉水解制葡萄糖b石油裂解制丙烯c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠【考点】真题集萃；取代反应与加成反应 【分析】有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答【解答】解：a淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故a不选；b石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故b选；c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故c不选；d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故d不选；故选b【点评】本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）( )a3种b4种c5种d6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象 【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为c5h10o2且与nahco3溶液能产生气体，则该有机物中含有cooh，所以为饱和一元羧酸，烷基为c4h9，丁基异构数等于该有机物的异构体数【解答】解：分子式为c5h10o2且与nahco3能产生气体，则该有机物中含有cooh，所以为饱和一元羧酸，烷基为c4h9，c4h9异构体有：ch2ch2ch2ch3，ch（ch3）ch2ch3，ch2ch（ch3）ch3，c（ch3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4故选b【点评】本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子（cl）的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图 【分析】a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；b氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；c氯气分子中，氯原子最外层达到8电子稳定结构；d氯乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出碳碳双键【解答】解：a质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：1737cl，故a错误；b氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故b错误；c氯分子中含有1个clcl键，氯气的电子式为，故c正确；d氯乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：ch2=chcl，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、结构简式、电子对、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题的能力5检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )anaohbkmno4ckscnd苯酚【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【分析】亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题【解答】解：a加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故a错误；b亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故b正确；c亚铁离子与kscn不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故c错误；d亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故d错误故选b【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象6进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是( )a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上【考点】化学实验安全及事故处理 【分析】a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；b加入碎瓷片，防止暴沸c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；d碳酸氢钠分解生成水【解答】解：a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故a错误；b制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故b正确；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故c错误；d碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故d错误；故选b【点评】本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大7短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是( )a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用 【分析】y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可【解答】解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大813cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13c、15n的叙述正确的是( )a15n与14n互为同位素b13c与c60互为同素异形体c13c、15n具有相同的中子数d15n的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用 【分析】a、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素；b、同种元素的不同种单质互为同素异形体；c、中子数=质量数质子数；d、原子的核外电子数=质子数【解答】解：a、15n与14n质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故a正确；b、13c是原子，c60是单质，不是同素异形体，故b错误；c、中子数=质量数质子数，则13c中子数=136=7、15n中子数=157=8，所以二者中子数不同，故c错误；d、原子的核外电子数=质子数，15n的质子数=7，中子数=157=8，两者不同，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学用语，涉及原子核外电子排布式的书写、中子数的计算、同位素等知识点，根据基本概念、构造原理等知识点分析即可，属于基础题9氯化硼（bcl3）的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是( )a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b氯化硼加到水中使溶液的ph升高c氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子d氯化硼bcl之间是sp3形成的键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【专题】化学键与晶体结构【分析】a氯化硼是共价化合物；b三氯化硼水解生成hcl；c三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；d三氯化硼中的硼为sp2杂化【解答】解：a氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故a错误； b三氯化硼水解生成的hcl，则氯化硼加到水中使溶液的ph降低，故b错误；c三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故c正确；d三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故d错误故选c【点评】本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构10己知丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )a55 kjb220 kjc550 kjd1108 kj【考点】有关反应热的计算 【分析】根据丙烷的燃烧热h=2215kjmol1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量【解答】解：丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，则丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2215kjmol1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为=553.75kj550kj，故选：c【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量11碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2【考点】化学键；真题集萃 【分析】a、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是c原子，每个c原子均形成4对共价键，每个o原子形成2对共价键，c原子价键不饱和的用h原子补充，据此判断分子式；b、单键即为键，依据此结构简式判断键的个数；c、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；d、依据c的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积【解答】解：a、，此有机物中含有3个c、3个o和2个h，故分子式为：c3h2o3，故a正确；b、此分子中存在4个co键、1个c=o双键，还存在2个ch键，1个c=c双键，总共8个键，故b错误；c、此有机物中存在c=c键，属于非极性共价键，故c错误；d、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72l，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大12已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是( )a分子式为c9h5o4b与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应c1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应d能与na2co3溶液反应，但不能与nahco3溶液反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构可知，分子中含酚oh、碳碳双键、cooh，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答【解答】解：a分子中含8个h，分子式为c9h8o4，故a错误；b含双键与溴水发生加成反应，含酚oh，酚oh的邻对位与溴水发生取代反应，故b正确；c苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故c错误；d含cooh，与na2co3溶液、nahco3溶液均反应，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意d中酚与羧酸性质的差别，题目难度不大13某羧酸酯的分子式为c18h26o5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )ac14h18o5bc14h16o4cc16h22o5dc16h20o5【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定 【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断【解答】解：某羧酸酯的分子式为c18h26o5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为m，则反应的方程式为c18h26o5+2h2o=m+2c2h6o，由质量守恒可知m的分子式为c14h18o5，故选a【点评】本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大14下列有关实验的选项正确的是( )a配制0.10moll1naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20mlaabbccdd【考点】化学实验方案的评价；真题集萃 【分析】a、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；b、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，co既不溶于碱也不溶于水；c、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；d、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可【解答】解：a、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故a错误；b、co不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去co中混有的二氧化碳，故b正确；c、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故c错误；d、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80ml，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大15一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是( )a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题【解答】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等1640时，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )a在ph=9.0时，c（nh4+）c（hco3）c（nh2coo）c（co32）b不同ph的溶液中存在关系：c（nh4+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（nh2coo）+c（oh）c随着co2的通入，不断增大d在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成【考点】真题集萃；离子浓度大小的比较 【分析】a根据ph=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；b溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；c根据kb=分析；d根据图象可知开始没有nh2coo，后来也不存在nh2coo【解答】解：aph=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（nh4+）c（hco3）c（nh2coo）c（co32），故a正确；b溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同ph的溶液中存在电荷守恒关系为：c（nh4+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（nh2coo）+c（oh），故b正确；c已知kb=，温度一定时，kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着co2的通入，c（nh4+）逐渐增大，则不断减小，故c错误；d由图象可知开始没有nh2coo，后来也不存在nh2coo，所以nh2coo为中间产物，即在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成，故d正确故选c【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力二、填空题，共52分17（14分）请回答：c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素（1）si位于元素周期表第三周期第iva族（2）n的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；cu的基态原子最外层有1个电子（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点alsino金刚石晶体硅ch4sih4：（4）h2o2的电子式（5）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由2mg+co22mgo+c（6）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式agcl（s）+bragbr（s）+cl（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；离子方程式的书写；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；氧化还原反应方程式的配平 【分析】i（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；（2）n原子核外有7个电子，结合能量最低原理书写核外电子排布式，cu原子外围电子排布为3d104s1；（3）同周期自左而右原子半径减小、电负性增大；金刚石与晶体硅均为原子晶体，原子半径越小，化学键越稳定，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；（4）h2o2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；（5）mg在二氧化碳中燃烧生成mgo与碳；（6）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明生成agbr；（7）反应中mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，c元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定mno4的系数为2、c2o42的系数为5，由原子守恒可知mn2+的系数为2、co2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为h+，由元素守恒可知生成物中缺项为h2o【解答】解：i（1）si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故si处于第三周期第iva族，故答案为：三；iva；（2）n原子核外电子数为7，其核外电子排布式为：1s22s22p3，cu元素为29号元素，处于第四周期ib族，原子外围电子排布为3d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，故原子半径alsi，电负性：no，金刚石与晶体硅均为原子晶体，由于原子半径csi，故cc键长sisi键长，故cc键更稳定，故熔点：金刚石晶体硅；sih4、ch4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于sih4相对分子质量大于ch4，故沸点ch4sih4，故答案为：；（4）h2o2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；（5）mg在二氧化碳中燃烧生成mgo与碳，反应方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：2mg+co22mgo+c；（6）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明生成agbr，反应离子方程式为：agcl（s）+bragbr（s）+cl，故答案为：agcl（s）+bragbr（s）+cl；（7）反应中mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，c元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定mno4的系数为2、c2o42的系数为5，由原子守恒可知mn2+的系数为2、co2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为h+，由元素守恒可知生成物中缺项为h2o，配平后离子方程式为：2mno4+5c2o42+16h+2mn2+10co2+8h2o，故答案为：2；5；16h+；2；10；8h2o【点评】本题考查知识点较多，涉及结构与位置关系、核外电子排布、元素周期律、熔沸点比较、电子式、沉淀转化、氧化还原反应配平等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等18工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，装置b中加入的试剂是浓硫酸（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取hcl尾气的成分是hcl和h2若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体h2不能被吸收（3）若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3，检验fecl3常用的试剂是kscn溶液欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先点燃a处的酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止在加热时fe与o2反应【考点】制备实验方案的设计 【分析】（1）实验室制备无水氯化铁：a装置：烧瓶中反应mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，制取的氯气中含有水蒸气，b装置：容器中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；c装置：氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，反应方程式为：2fe+3cl22fecl3，氯气有毒不能排放到空气中，d装置：吸收尾气氯气，cl2+2naohnacl+naclo+h2o，防止污染空气实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要hcl气体，尾气的成分是剩余hcl和生成的氢气，hcl极易溶解于水，氢气不能溶于水；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的fecl2，需先点燃a处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可【解答】解：（1）制取无水氯化铁的实验中，a装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，制取的氯气中含有水蒸气，装置b的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要hcl气体，故a装置制取的是hcl，反应方程式为：fe+2hclfecl2+h2，故尾气的成分为未反应的hcl和生成的氢气，由于hcl极易溶于水，故若仍然采用d装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：hcl；hcl和h2；发生倒吸；可燃性气体h2不能被吸收；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的fecl2，需先排净装置中的空气，防止在加热时fe与o2反应，故先点燃a处的酒精灯，再点燃c处的酒精灯，故答案为：kscn溶液；a；排出装置中的空气，防止在加热时fe与o2反应【点评】本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等19下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o72+3ch3ch2oh+16h+13h2o4cr（h2o）63+3ch3cooh（1）cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物cr（h2o）63+中，与cr3+形成配位键的原子是o（填元素符号）（2）ch3cooh中c原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molch3cooh分子中含有键的数目为7mol或76.021023（3）h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为h2o与ch3ch2oh分子之间可以形成氢键【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【分析】（1）cr位于周期表第四周期b族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成cr3+，配合物cr（h2o）63+中cr3+为中心离子，h2o为配体；（2）ch3cooh中c原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子，ch3chooh分子中含有1个cc、3个ch、1个co、1个c=o、1个oh等化学键；（3）h2o与ch3ch3oh都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶【解答】解：（1）cr位于周期表第四周期b族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成cr3+，则离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d3，配合物cr（h2o）63+中cr3+为中心离子，h2o为配体，o原子提供孤对电子，与cr3+形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；o；（2）ch3cooh中c原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，ch3chooh分子中含有1个cc、3个ch、1个co、1个c=o、1个oh等化学键，则1mol ch3cooh分子中含有键的数目为7mol或76.021023，故答案为：sp3和sp2；7mol或76.021023；（3）h2o与ch3ch3oh都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：h2o与ch3ch2oh分子之间可以形成氢键【点评】本题综合考查原子结构与元素的性质，题目涉及核外电子排布、杂化类型等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大20a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元索，a2和b+具有相同的电子构型；c、d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是o3（填分子式），原因是o3相对分子质量较大，范德华力大；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体（2）化合物d2a的立体构型为v形，中心原子的价层电子对数为4，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为2cl2+2na2co3+h2o=cl2o+2nahco3+2nacl（或2cl2+na2co3=cl2o+co2+2nacl）（3）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示（大黑色球为a，小黑色球为b），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），f 的化学式为na2o：晶胞中a 原子的配位数为8；列式计算晶体f的密度3.30 （gcm3）【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】c核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为p元素，c、d为同周期元素，则应为第三周期元素，d元素最外层有一个未成对电子，应为cl元素，a2和b+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知a为o元素，b为na元素（1）a为o元素，有o2、o3两种同素异形体，均属于分子晶体，相对原子质量越大，沸点越高；a、b的氢化物分别为h2o、nah，前者为分子晶体、后者为离子晶体；（2）化合物d2a为cl2o，计算o原子孤电子对数，价层电子对数=键数目+孤电子对数，进而确定空间构型；氯气与湿润的na2co3反应得到cl2o，由电子转移守恒可知，先得到hcl生成，hcl再与碳酸钠反应；（3）a和b能够形成化