福建省漳州市漳浦县三校高二化学下学期期中联考试卷.doc

2014-2015学年漳浦县期中考高二年三校联考化学试题可能可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 一、单项选择题（每小题3分，总分48分）1、下列叙述正确的是（ ）a分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 b金属晶体的熔点和沸点都很高c离子晶体中可能含有共价键 d原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为（ ） a.abc b.abc3 c.ab2c3 d.ab3c3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）asi 1s22s22p2 bo2 1s22s22p6cna+ 1s22s22p6 dal 1s22s22p63s23p14、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ） a干冰 b氯化钠 c氢氧化钠 d碘5、对于so2和co2的说法中正确的是（ ）a都是直线形结构 b中心原子都采用sp杂化轨道cso2为v形结构，co2为直线形结构ds原子和c原子上都没有孤对电子6、下列表达方式错误的是（ ）a甲烷的电子式 b氟化钠的电子式 c硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 d碳12原子 c7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：na2o2；sio2；石墨；金刚石；cah2；白磷（p4），其中含有两种结合力的组合是（ ）a b c d8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强 c因为al比mg失去电子数多，所以al比mg的还原性强 do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强9、碳化硅(sic)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体金刚石.晶体硅.碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（ ） abcd10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c. 根据f、cl、br、i非金属性依次减弱，推出hf、hcl、hbr、hi的酸性依次减弱d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo11、对于h3o+的下列说法中正确的是（ ）ao原子采用sp2杂化 bo原子采用sp3杂化c离子中不存在配位键 d离子中存在非极性键12、已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常见化合价是1 b元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xclc元素y是a族元素 d若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应13、下列事实与氢键有关的是（ ）a水结成冰体积膨胀，密度变小bch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量增大而升高che、ne、ar、kr、xe在水中的溶解度逐渐增大d水加热到很高的温度都难以分解14、膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于ph3的叙述正确的是（ ）aph3是非极性分子，难溶于水 bph3的熔沸点高于nh3，极易被液化cph3稳定性弱于nh3，是因为nh3分子间还存在氢键 dph3分子中有未成键的孤对电子15、据报道，在40gpa高压下，用激光器加热到1800k，科学家已成功合成出co2原子晶体，下列有关这种co2晶体推断正确的是（ ）a易液化，可用作制冷材料bco2晶体中，每个c原子周围结合2个o原子，每个o原子跟1个c原子结合c硬度很大，可用作耐磨材料d在一定条件下，co2分子晶体转化为原子晶体是物理变化16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+c. cu（nh3）4 2+的空间构型为正四面体型d. 在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道二、填空题（4小题，总分52分）17、（14分）有下列八种晶体：a.水晶(sio2) b.冰醋酸 c.氧化镁 d.白磷 e.晶体氩 f.氯化铵 g.铝 h.金刚石。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。(2) 含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。(3) 在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。18、（11分）现有几组物质的熔点()数据： 据此回答下列问题： (1)a组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_ (2)b组晶体共同的物理性质是_(填序号) 硬度大 导电性 导热性 延展性 (3)d组晶体可能具有的性质是_(填序号) 硬度小水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电 (4)d组晶体的熔点由高到低的顺序为：naclkclrbclcscl，其原因解释为： 。19、（14分）有w、x、y、z四种原子序数依次增大的元素。已知： w与x或y形成的化合物的焰色反应均呈黄色x原子次外层电子数为核外电子总数的一半x离子、y离子均与y的气态氢化物具有相同电子数z的3d轨道上有电子，可与y组成化合物zy2和zy3请回答：（1）w是 ，x是 ，y是 。（填元素符号）（2）z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，z3+的核外电子排布式为： 。（3）w2x的电子式为 。20、（13分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在z(nh3)42+离子中，z2+的空间轨道接受nh3分子提供的 形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。学校： 姓名： 班级： 座号： 2014-2015学年漳浦县期中考高二年三校联考化学答题卷一、单项选择题（每小题3分，总分48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（4小题，总分52分）17、（14分） (1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。(2) 含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。(3) 在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。18、（8分） (1)a组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_ (2)b组晶体共同的物理性质是_(填序号) (3)d组晶体可能具有的性质是_(填序号) (4)其原因解释为： 19、（14分）（1）（1）w是 ，x是 ，y是 。（填元素符号）（2）z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，z3+的核外电子排布式为： 。（3）w2x的电子式为 。20、（13分）（1）z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在z(nh3)42+离子中，z2+的空间轨道接受nh3分子提供的 形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 (4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。2014-2015学年漳浦县期中考高二年三校联考化学答案一、单项选择题（每小题3分，总分48分）题号12345678答案cdabccbc题号910111213141516答案adbdadcb二、填空题（4小题，总分52分）17、（14分） (1)属于原子晶体的化合物是 a ，直接由原子构成的分子晶体是 e 。(2) 含有共价键的离子晶体是 f ，只含离子键的是 c 。(3) 在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 g ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 bde ，受热熔化后需克服共价键的是 ah 。18、（8分） (1)c组属于_原子_晶体，其熔化时