福建省泉州市南安一中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省泉州市南安一 中高三（上）期中化学试卷一选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分只有1个选项符合题意）1（3分）（2014秋南安市校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物abcd2（3分）（2014秋南安市校级期中）在实验中手不慎被玻璃划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）afecl3溶液有杀菌消毒作用bfecl3溶液能使血液聚集沉降cfecl3溶液能产生fe（oh）3沉淀堵住伤口dfecl3能使血液发生化学反应3（3分）（2012郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒燃料的不完全燃烧aabbccdd4（3分）（2014秋南安市校级期中）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）ac cuo feob（nh4）2so4 k2so4 nh4clcna2co3 nahco3 k2co3dagno3 kno3 na2co35（3分）（2008惠州模拟）分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子对此反应的分类不正确的是（）a化合反应b氧化还原反应c可逆反应d置换反应6（3分）（2014秋南安市校级期中）下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca（oh）2caco3常温遇水balcl3naalo2al（oh）3通入co2cna2co3naohnahco3过量ca（oh）2溶液dcl2ca（clo）2hclo加浓盐酸aabbccdd7（3分）（2014秋南安市校级期中）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液 na2o2投入fecl2溶液a只有b只有c只有d只有8（3分）（2014宁城县模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+、no3、k+稀硫酸3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2obfe3+、i、clo氢氧化钠溶液fe3+3ohfe（oh）3cba2+、hco3、cl氢氧化钠溶液hco3+ohco+h2odal3+、cl、no3过量氢氧化钠溶液al3+3ohal（oh）3aabbccdd9（3分）（2014秋南安市校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确是（）a标准状况下，2.24 l二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2nab25时，ph=12的na2co3溶液中含有oh的数目为0.01nac0.1mol cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2nad标准状况下，2.24l o2和1.12l no混合后的气体分子总数为0.156.02102310（3分）（2008乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同11（3分）（2013贵州一模）短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1下列比较正确的是（）a元素非金属性：zyxb最高价氧化物水化物酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx12（3分）（2011秦州区校级模拟）下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论a适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱b二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性c取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子d淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖aabbccdd13（3分）（2012郴州校级二模）下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水a全部bcd14（3分）（2014秋兴庆区校级期末）能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）a大理石和稀硫酸制取二氧化碳b锌粒和稀硫酸制氢气c浓盐酸和二氧化锰制取氯气d过氧化钠和水制取氧气15（3分）（2012闵行区一模）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）a根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3，则fe3i8也可表示为fei22fei3bcac2能水解：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2，则al4c3也能水解：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4co2与cu反应加热生成cuo，则s与cu反应加热生成cusdso2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba（no3）2溶液中也不产生沉淀16（3分）（2008秋宁波期末）已知反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2，则有1molo2生成时反应所转移的电子总数为（）a4molb9molc10mold5mol17（3分）（2013郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成cuo、so2、so3和o2已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示装置a（试管+粉末）bc反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）a4cuso44cu0+2so3+2so2+o2b3cuso43cu0+so3+2so2+o2c5cuso45cu0+so3+4so2+2o2d6cuso46cu0+4so3+2so2+o2二非选择题（共5小题，共49分）18（11分）（2014秋南安市校级期中）如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化（2）现在有一种火焰的引发是当浓h2so4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化请写出该反应的方程式（3）如图2所示的五元环代表a、b、c、d、e五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，a是沼气的主要成分，b、e分子中所含电子数均为18，b不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，e的分子结构模型为，c与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，d中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：d的化学式是a、b、e中均含有的一种元素名称为b的电子式是c与纯碱反应的化学方程式为19（8分）（2014秋红塔区校级期末）有一瓶澄清溶液，其中可能含有nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、cl、i、no3、co32、so42的几种取该溶液进行以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除存在（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡，ccl4层呈紫红色，排除存在（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成证明存在，又排除存在（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是20（13分）（2010南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备niso47h2o已知某化工厂的含镍催化剂主要含有ni，还含有al（31%）、fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下：沉淀物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2ni（oh）2开始沉淀怕h3.82.77.67.1完全沉淀ph5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是（4）操作b为调节溶液的ph，你认为ph的最佳调控范围是（5）“调ph为23”的目的是（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（feso47h2o），其原因可能是21（12分）（2014秋绍兴县校级期中）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与cu、ag合金的反应过程中除生成no2气体外，还会有少量no生成、并测定cu、ag合金中cu的质量分数查阅相关资料表明：“常温下，no2与n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4液体或晶体存在”为此，他们设计了如图所示的装置请回答下列问题（1）写出a中cu与hno3反应可能的化学方程式（2）实验开始前先打开a部分的活塞k1，持续通入一段时间的氮气再关闭k1，其目的是；装置中b瓶的作用是（3）停止反应后，打开d中的活塞k2并通入o2，若有no生成，则d中出现的现象是；实验发现，通入的o2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的o2（4）为减小实验误差，在a中反应完成和d中出现现象后，还应继续进行的操作是（5）实验测得如下数据：实验前，cu、ag合金的质量：15.0g，浓hno3：40ml 13.5moll1；实验后a溶液：v=40ml c（h+）=1.0moll1假设反应中hno3既无挥发也无分解，则：参加反应的hno3的物质的量为mol若已测出反应后e装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中cu的质量分数还需测定的数据是（6）若已知cu、ag合金的质量为m g，且溶解完全请利用a装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中cu的质量分数，其实验过程为22（5分）（2014秋延吉市校级期末）向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0moll1的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g求混合物中cu的质量产生的no在标准状况下的体积2014-2015学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分只有1个选项符合题意）1（3分）（2014秋南安市校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式专题：物质的分类专题分析：碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；水蒸气不是能源物质；冰即水，干冰是二氧化碳；食醋是醋酸的水溶液；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；粗盐和酸雨等物质中含有多种物质解答：解：纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故错误；水蒸气不是能源物质，故错误；冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故正确；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故错误；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故正确；故选a点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大2（3分）（2014秋南安市校级期中）在实验中手不慎被玻璃划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）afecl3溶液有杀菌消毒作用bfecl3溶液能使血液聚集沉降cfecl3溶液能产生fe（oh）3沉淀堵住伤口dfecl3能使血液发生化学反应考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（fecl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果故选b点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键3（3分）（2012郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒燃料的不完全燃烧aabbccdd考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a、二氧化碳与温室效应有关；b、二氧化硫与酸雨有关；c、二氧化氮与光化学烟雾有关；d、燃料不完全燃烧生成co，co有毒解答：解：a、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故a错误；b、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故b错误；c、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故c错误；d、燃料不完全燃烧生成co，co有毒，故d正确故选d点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法4（3分）（2014秋南安市校级期中）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）ac cuo feob（nh4）2so4 k2so4 nh4clcna2co3 nahco3 k2co3dagno3 kno3 na2co3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：a可用酸鉴别；b可加入氢氧化钡鉴别；cna2co3、k2co3应通过焰色反应鉴别；d可加入盐酸鉴别解答：解：a加入盐酸，c不反应，cuo溶液呈蓝色，feo溶液呈浅绿色，可鉴别，故a不选；b加入氢氧化钡，（nh4）2so4生成白色沉淀和刺激性气体，k2so4生成白色沉淀，nh4cl生成刺激性气体，可鉴别，故b不选；cna2co3、k2co3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故c选；d加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故d不选故选c点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大5（3分）（2008惠州模拟）分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子对此反应的分类不正确的是（）a化合反应b氧化还原反应c可逆反应d置换反应考点：化学基本反应类型分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，a该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故a正确；b该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故b正确；c该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故c正确；d该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故d错误；故选d点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大6（3分）（2014秋南安市校级期中）下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca（oh）2caco3常温遇水balcl3naalo2al（oh）3通入co2cna2co3naohnahco3过量ca（oh）2溶液dcl2ca（clo）2hclo加浓盐酸aabbccdd考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：acaco3不能一步生成ca（oh）2；balcl3与过量氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2与弱酸反应生成al（oh）3，al（oh）3与盐酸反应生成alcl3；cna2co3与ca（oh）2反应生成naoh，naoh与二氧化碳反应生成nahco3，nahco3与过量ca（oh）2溶液生成naoh，nahco3加热分解生成na2co3；dcl2可与ca（oh）2反应生成ca（clo）2，ca（clo）2与酸反应生成hclo，hclo与浓盐酸反应生成cl2；解答：解：acaco3不能一步生成ca（oh）2，故a错误；balcl3与过量氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2与弱酸反应生成al（oh）3，al（oh）3与盐酸反应生成alcl3，故b正确；cna2co3与ca（oh）2反应生成naoh，naoh与二氧化碳反应生成nahco3，nahco3与过量ca（oh）2溶液生成naoh，nahco3加热分解生成na2co3，故c正确；dcl2可与ca（oh）2反应生成ca（clo）2，ca（clo）2与酸反应生成hclo，hclo与浓盐酸反应生成cl2，可一步转化，故d正确故选a点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7（3分）（2014秋南安市校级期中）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液 na2o2投入fecl2溶液a只有b只有c只有d只有考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2na+2h2o=2naoh+h2，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，故符合；过量naoh溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故不符合；过量cao投入少量nh4hco3溶液中发生的反应为：cao+h2o=ca（oh）2、ca（oh）2+nh4hco3=caco3+2h2o+nh3，故符合；na2o2投入fecl2溶液发生反应，2na2o2+2h2o=4naoh+o2fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；故符合；综上所述：正确；故选d点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键8（3分）（2014宁城县模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+、no3、k+稀硫酸3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2obfe3+、i、clo氢氧化钠溶液fe3+3ohfe（oh）3cba2+、hco3、cl氢氧化钠溶液hco3+ohco+h2odal3+、cl、no3过量氢氧化钠溶液al3+3ohal（oh）3aabbccdd考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a发生氧化还原反应，生成铁离子、no和水；bfe3+、i发生氧化还原反应；c生成碳酸钡沉淀；d反应生成偏铝酸钠和水解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o，故a正确；bfe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，加naoh发生ba2+hco3+ohbaco3+h2o，生成碳酸钡沉淀，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，加naoh发生al3+4ohalo2+2h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大9（3分）（2014秋南安市校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确是（）a标准状况下，2.24 l二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2nab25时，ph=12的na2co3溶液中含有oh的数目为0.01nac0.1mol cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2nad标准状况下，2.24l o2和1.12l no混合后的气体分子总数为0.156.021023考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；b溶液体积不知不能计算微粒数；c氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；d一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮解答：解：a依据n=计算物质的量=0.1mol，结合二氧化碳分子结构为o=c=o计算得到共用电子对数0.4na，故a错误； b溶液体积不知不能计算微粒数，故b错误；c氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1mol cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2na，故c正确；d标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24l o2和1.12l no混合后的气体分子个数小于0.156.021023，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大10（3分）（2008乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断解答：解：a同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故a错误；b同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故b错误；c同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故c错误；d同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大11（3分）（2013贵州一模）短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1下列比较正确的是（）a元素非金属性：zyxb最高价氧化物水化物酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素，x、y位于同一主族，则y为s元素，y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题解答：解：x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素，x、y位于同一主族，则y为s元素，y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，则a同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性so，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性ps，则有非金属性：osp，即xyz，故a错误；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ps，则最高价氧化物水化物酸性：zy，故b错误；c原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：zyx，故c错误；d非金属性：osp，即xyz，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：zyx，故d正确故选d点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提12（3分）（2011秦州区校级模拟）下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论a适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱b二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性c取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子d淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖aabbccdd考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计专题：化学实验基本操作分析：a、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；b、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；c、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；d、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生解答：解：a、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故a错误；b、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故b错误；c、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故c正确；d、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大13（3分）（2012郴州校级二模）下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水a全部bcd考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次卤酸见光易分解，浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水具有挥发性，所以要密封保存，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选b点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法14（3分）（2014秋兴庆区校级期末）能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）a大理石和稀硫酸制取二氧化碳b锌粒和稀硫酸制氢气c浓盐酸和二氧化锰制取氯气d过氧化钠和水制取氧气考点：实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答解答：解：a大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故a错误；b锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故b正确；c二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故c错误；d过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故d错误；故选b点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15（3分）（2012闵行区一模）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）a根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3，则fe3i8也可表示为fei22fei3bcac2能水解：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2，则al4c3也能水解：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4co2与cu反应加热生成cuo，则s与cu反应加热生成cusdso2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba（no3）2溶液中也不产生沉淀考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：a、fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 fe3o4 可以写成 feofe2o3；b、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以al4c3也能水解：al4c3+12h2o=4a1（oh）3+3ch4；c、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；d、so2通入ba（no3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：a、fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以 fe3o4 可以写成 feofe2o3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，fe3i8可表示为3fei2i2，故a错误；b、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以al4c3也能水解：al4c3+12h2o=4a1（oh）3+3ch4，故b正确；c、o2与cu反应加热生成cuo，硫单质氧化性较弱和变价金属cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故c错误；d、so2通入ba（no3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故d错误；故选b点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等16（3分）（2008秋宁波期末）已知反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2，则有1molo2生成时反应所转移的电子总数为（）a4molb9molc10mold5mol考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，cl元素的化合价既升高又降低，o元素的化合价升高，以此来解答解答：解：反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，有1molo2生成时，5molcl2参加反应，但9molcl作氧化剂，转移的电子为9mol（10）=9mol，故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等17（3分）（2013郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成cuo、so2、so3和o2已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示装置a（试管+粉末）bc反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）a4cuso44cu0+2so3+2so2+o2b3cuso43cu0+so3+2so2+o2c5cuso45cu0+so3+4so2+2o2d6cuso46cu0+4so3+2so2+o2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题分析：由c装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量解答：解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：=4：4：1，从题干中可以看出，只有a答案符合这个比例，故a正确；故选a点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数二非选择题（共5小题，共49分）18（11分）（2014秋南安市校级期中）如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色 反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化（2）现在有一种火焰的引发是当浓h2so4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化请写出该反应的方程式3kclo3+h2so4（浓）=2k2so4+kclo4+h2o+2clo2（3）如图2所示的五元环代表a、b、c、d、e五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，a是沼气的主要成分，b、e分子中所含电子数均为18，b不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，e的分子结构模型为，c与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，d中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：d的化学式是si3n4a、b、e中均含有的一种元素名称为氢b的电子式是c与纯碱反应的化学方程式为sio2+na2co3na2sio3+co2考点：焰色反应；无机物的推断分析：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；（2）根据氧化还原反应的特征书写；（3）a是沼气的主要成分，则a为甲