陕西省西工大附中高三化学下学期第六次适应性训练试题新人教版(1).doc

陕西省西工大附属中学2014届高三第六次模拟化学能力测试可能用到的相对原子质量：h-1、c-12、n-14、o-16、s-32、mn-55、cu-64、ba-137第卷 选择题 （共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是a农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量b厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气c硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药d高纯硅可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8下列叙述中正确的是 a酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳b除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇c变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应d高分子材料是混合物，分子式为c4h10的物质一定是纯净物9分子式为c5h11cl的有机物在一定条件下可水解生成c5h12o，已知c5h12o最终能被氧化生成c5h10o2，则符合此条件的c5h11cl的同分异构体有 a3种 b4种 c6种 d8种10短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d的核外电子数相等。则下列说法正确的是ab与a只能组成ba3化合物 bc、d、e形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应ca、b、c形成的化合物一定不能发生水解反应 de的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下列离子方式书写正确的是 a已知电离平衡常数：h2co3hclohco，向naclo溶液中通入少量co22cloco2h2o2hclocob向fe(no3)2和nabr混合溶液中滴加稀盐酸：6br+8h+2no3br2+2no+4h2ocna2s溶液中滴加naclo溶液：s2+clo+h2os+cl+2ohd双氧水使酸性kmno4溶液褪色：2mno+5h2o22mn2+5o2+6oh+2h2o12电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含na、cl、ca2、mg2、so等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是aa膜是阳离子交换膜b通电后，海水中阴离子往b电极处运动c通电后，a电极的电极反应式为4oh4e=o22h2od通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀13已知t 时agcl的ksp21010 在t 时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 a在t 时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t 时，以0.01 mol/l agno3溶液滴定20 ml0.01 mol/l kcl和0.01 mol/l的k2cro4的混和 溶液，cl先沉淀d在t 时，agcl的溶解度大于ag2cro426（14分）辉铜矿主要成分cu2s，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，软锰矿主要 含有mno2，以及少量sio2、fe2o3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：mno2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；cu(nh3)4so4常温稳定，在热水溶液中会分解生成nh3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的ph范围（开始沉淀和完全沉淀的ph）： fe3+：1.53.2 mn2+：8.39.8 cu2+：4.46.4mnso4h2o溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。 实验室配制250ml 4.8moll1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。 酸浸时，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。写出该反应的化学方程式： 。 调节浸出液ph=4的作用是 。 本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。 获得的mnso4h2o晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。 测定mnso4h2o样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100ml溶液，取出25.00ml用标准的bacl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为 。27（15分）co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为ch4）与水进行高温重整制备合成气。 已知：ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kj/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kj。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。 在一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入0.40mol ch4和0.60mol h2o(g)，测得ch4(g)和h2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：时间/min浓度物质 01234ch40.2moll10.13 moll10.1 moll10.1 moll10.09 moll1h20 moll10.2 moll10.3 moll10.3 moll10.33 moll1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数k 。3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。 已知温度、压强、投料比xn(ch4)/n(h2o)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系x1 x2(填“=”、“”或“”下同)。图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1 p2。 以天然气（设杂质不参与反应）、koh溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。设装置中盛有100.0ml 3.0mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下 的体积为8.96l，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。28（14分）右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要 加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：表乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm30.791.443.1沸点/78.538.459 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少br2的生成 c减少hbr的挥发d水是反应的催化剂 已知加热温度较低时nabr与硫酸反应生成nahso4，写出加热时a中发生的主要反应 的化学方程式 。 仪器b的名称 ，冷却水应从b的 （填“上”或“下”）口流进。 反应生成的溴乙烷应在 中（填“a”或“c”中）。 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号） 溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题： 煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。 催化氧化所使用的催化剂钒触媒（v2o5）能加快 二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的 中间体（如图1），其中a、c二步反应的化学方 程式可表示为： 、 。 550时，so2转化为so3的平衡转化率（）与 体系总压强（p）的关系如图2所示，则：将2.0mol so2和1.0mol o2置于5l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10m pa，a与b表示不同压强下的so2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。 为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有v2o5、voso4及不溶性残渣，查阅资料知：voso4可溶于水，v2o5难溶于水，nh4vo3难溶于水。该工艺的流程如图如下：则反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应的离子方程式为 ，该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） cu3n具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 与n3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。 cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释cu具有导电性的原因 。 在cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 _，乙醛分子中hco的键角_乙醇分子中的hco的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）。 cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧 化反应生成cu2+和cu，但cuo在高温下会分解成cu2o，试从结构角度解释高温下cuo 为何会生成cu2o 。 cu(h2o)42+为平面正方形结构，其中的两个h2o被cl取代有两种不同的结构，试画 出cu(h2o)2(cl)2具有极性的分子的结构式 。 cu3n的晶胞结构如右图，n3的配位数为_，cu+半径为a pm，n3半径为b pm，cu3n的密度_g/cm3。 （阿伏加德罗为常数用na表示）38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去） b的官能团名称_。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性 检验和定量测定，反应的化学方程式为 。 已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c分子中有3中不同化学环境的氢 原子，则m的结构简式为 。 生成n的反应的化学方程式 ，反应类型为 。 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f。已知f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，f完全燃烧只生成co2和h2o。则f的分子式是 。已知f具有如下结构特征：分子结构中含有苯环，能与nahco3溶液反应，但不能发生水解反应；分子结构中不存在“oo”的连接方式。符合上述条件的f的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。化学答案7c 8a 9b 10b 11c 12d 13c26（14分）250ml容量瓶 胶头滴管 （2分）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点） （2分）cu2s+2mno2+4h2so4=2cuso4+2mnso4+s+4h2o （2分）使fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 （2分）nh3（2分） 酒精（2分） 96.57%（2分）27（15分）9201 kj（2分） 0.135 （2分） 升高温度或增大h2o(g)的浓度或减小co的浓度 （2分）（2分） （2分）ch48e10oh co7h2o（2分）c(k+)c(hco)c(co)c(oh)c(h) （3分）28（14分）abc （3分）ch3ch2oh+nabr+h2so4 nahso4 +ch3ch2br+h2o （3分）或nabr+h2so4=hbr+ nahso4（1分） ch3ch2oh+hbr ch3ch2br+h2o（2分）冷凝管（2分） 下（1分） c（1分）b（2分） 分液漏斗（1分） 烧杯（1分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）接触室（1分） 防止催化剂中毒（2分）so2+v2o5so3+v2o4（2分） voso4+o22v2o5+4so3（2分）使用常压so2就可以达到较高的转化率（2分）（2分） v2o5+so32+4h+=2vo2+so42