高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练.doc

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练一、选择题1(2018绵阳诊断)25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述错误的是()a向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(oh)增大b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c升高温度，平衡正向移动，kw变大d升高温度，c(h)增大，ph不变解析：选d。向水中通入nh3，c(oh)增大，平衡逆向移动，a正确；向水中加入少量稀h2so4，c(h)增大，但温度不变，kw不变，b正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，kw变大，c正确；升高温度，能促进水的电离，c(h)增大，ph减小，d错误。2在一定条件下，相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(h)分别是1.010amoll1和1.010bmoll1，在此温度下，下列说法正确的是()aab，a、b选项错误；由题意可知，两种溶液的phb，即硫酸溶液中c(h)是1.010b moll1，而水电离产生的c(h)等于水电离产生的c(oh)，所以硫酸溶液中c(oh)是1.010amoll1，kw1.010(ba)，c选项错误、d选项正确。3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()a图中a、b、d三点处kw的大小关系：badb25 时，向ph1的稀硫酸中逐滴加入ph8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小c25 时，保持温度不变，在水中加入适量nh4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na、fe3、cl、so解析：选b。a、d都处于25 ，kw相等，c(h)和c(oh)越大，kw越大，故bcad，故a错误；，由于温度一定，则kb一定，逐滴加入稀氨水的过程中 ，c(oh)逐渐增大，则的值逐渐减小，故b正确；温度不变，kw不变，向水中加入nh4cl固体，溶液中c(oh)变小，c(h)变大，溶液显示酸性，c(h)浓度大于c(oh)，而图中由a点到c点c(h)、c(oh)都变大，故c错误；a点所对应的溶液ph7，而fe3水解显酸性，不能大量存在，故d错误。4(2018昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()a取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸b用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的naoh溶液后进行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液解析：选d。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，a不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，b不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，d会引起误差。5(2018北京西城模拟)室温下，分别用0.1 moll1溶液进行下列实验，结论不正确的是()a向nahco3溶液中通co2至ph7：c(na) c(hco) 2c(co)b向ch3coona溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(na)c(cl)c向nahso4溶液中加入等浓度等体积的ba(oh)2溶液：ph13d向氨水中加入少量nh4cl固体：增大解析：选c。a.根据电荷守恒：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，室温下溶液的ph7为中性，c(h)c(oh)，所以 c(na) c(hco) 2c(co)，a项正确；b.因为溶液等体积等浓度，则可推出c(na)c(cl)，b项正确；c.设体积为1 l，则向1 l 0.1 moll1的nahso4溶液中加入1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液，反应后 c(oh)(0.20.1)20.05(moll1)，ph13，c项错误；d.氨水中存在nh3h2onhoh，加入少量nh4cl固体，nh 浓度增大，平衡逆向移动，但平衡移动是微弱的过程，则增大，d项正确。6(2018岳阳检测)某温度下，水的离子积常数kw11012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为()a110b91c19 d9921解析：选b。设稀硫酸的体积为a l，naoh溶液的体积为b l，则103b104a105(ab)，ab91。7室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是()a稀释前两溶液中h浓度的大小关系：a10bb稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107moll1c取等体积m点的a、b两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph不一定大于7解析：选d。从ph的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，a溶液的ph减小较快，而b溶液的ph减小要缓慢得多，说明a的碱性比b的碱性强，稀释前两溶液中h浓度的大小关系应为10ab，a项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(oh)水c(h)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：选b。滴定开始时0.100 moll1盐酸ph1，0.100 moll1醋酸ph1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，a错误；醋酸钠水解呈碱性，nacl不水解，ph7时，滴定醋酸消耗naoh溶液的体积小于20 ml，b正确；v(naoh)20.00 ml时，醋酸和盐酸均与naoh完全反应，但ch3coo发生水解，c(ch3coo)c(na)，d错误。二、非选择题11(2018呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )hcnka5.01010ch3coohka1.8105h2co3ka14.4107，ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.nacn溶液bna2co3溶液cch3coona溶液dnahco3溶液，ph由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(hcn)、c(h)、c(oh)、c(cn)、c(na)大小排序为_，c(hcn)c(cn)_(填“”“h2co3hcnhco(相应的酸根离子分别为ch3coo、hco、cn、co)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液、d.nahco3溶液，ph由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的hcn与nacn的混合溶液，由溶液显碱性可推知cn的水解程度大于hcn的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(hcn)c(cn)0.1 moll1。酸越弱，稀释同样倍数，其ph改变越小，因此相同条件下，取等体积等ph的a.hcn溶液、b.ch3cooh溶液、c.h2co3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液ph大小关系为bca。混合后溶液ph11，说明混合后溶液中c(oh)103 moll1，故由题意得103，解得vavb19。(2)因温度不一定是25 ，故ph7时溶液不一定呈中性；由c(so)c(a)及电荷守恒可知溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(h)c(oh)kw；混合溶液中c(oh) moll1，可说明混合溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性。答案：(1)badcc(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)bca19(2)12酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的ph变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图像，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录ph的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示a区域ph范围使用的指示剂是_；c区域ph范围使用的指示剂是_；b点是_；d区域为_。(3)用0.103 2 moll1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.103 2 moll1的盐酸溶液的体积/ml待测氢氧化钠溶液的体积/ml128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_moll1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。a用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液b滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗c滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化d锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对ph影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对ph影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)a区域为碱性范围，故用酚酞；c区域为酸性范围，故用甲基橙；b点为滴定终点；d区域明显为ph突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均值为27.84 ml，则c(naoh)0.114 9 moll1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所读盐酸体积变大，使所测naoh溶液的浓度偏高。(4)b项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；d项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案：(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙滴定终点ph突变范围(3)0.114 9偏高(4)ac13(2018马鞍山模拟)h2o2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了h2o2的含量，并探究了h2o2的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 ml密度为 gml1的h2o2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 ml_(填仪器名称)中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 ml至锥形瓶中，加入稀h2so4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用kmno4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。mnoh2o2h=mn2h2o_(3)滴定时，将kmno4标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c moll1kmno4标准溶液v ml，则原h2o2溶液中h2o2的质量分数为_。解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。