陕西省铜川市耀州中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学 高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列仪器中可直接加热的是（） a 容量瓶 b 烧杯 c 量筒 d 坩埚2ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） a 75%的酒精溶液 b hcl（气态） c fe （oh）3胶体 d 豆浆3下列仪器常用于物质分离的是（） a b c d 4用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） a 标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 na b 常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na c 通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4l d 物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na5在一定温度和压强下，2体积x2气体与3体积y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物z，则z的化学式可能是（） a xy3 b xy c x3y d x2y36溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（） a 分散质粒子直径的大小 b 是否有丁达尔效应 c 是否均一、稳定、透明 d 能否透过滤纸7在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） a n/8mol1 b n/16 mol1 c 8n mol1 d 4n mol18下列实验操作中错误的是（） a 蒸发操作时，应使蒸发器中出现较多的晶体时停止加热 b 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 d 萃取操作时，将碘水和酒精注入分液漏斗中，振荡静置，以提取碘水中的碘9实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（） a 1000ml，212g b 950ml，543.4g c 1000ml，201.4 g d 500ml，106g10同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（） a 3：4：3 b 1：2：3 c 1：1：1 d 6：3：211下列物质属于电解质的是（） a 稀 h2so4 b 烧碱 c 蔗糖 d 金属铝12离子方程式h+oh=h2o可表示的化学方程式是（） a 盐酸与氢氧化铜的反应 b 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 c 硫酸与氢氧化镁的反应 d 盐酸与氨水的反应13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（） a k+、mno4、na+、cl b k+、na+、no3、co32 c na+、h+、no3、so42 d fe3+、na+、cl、so4214下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu b 稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 c 氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4 d 碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co215下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（） a h2so42h+so42 b nahco3na+h+co32 c kclo3k+cl+3o2 d nahso4na+hso416某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（） a b c d 二、填空题17在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1gcm3）的ba（oh）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：；烧杯中所发生反应的离子方程式为（2）若向烧杯中加入的不是ba（oh）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：；烧杯中发生反应的离子方程式为18下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种？（用字母表示，每个字只能使用一次）a、分液 b、过滤 c、萃取 d、蒸馏 e、结晶 f、蒸发（1）除去ca（oh）2 溶液中悬浮的 caco3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 nacl 中所含的少量 kclo3；（6）从nacl溶液中提取nacl固体19（1）将下列离子na+、ag+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组a组显酸性，除h+外还有、离子b组显碱性，除oh外还有、离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为20在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分 质量（g） 摩尔质量（gmol1）蔗糖 25.00 342硫酸钾 0.25 174阿司匹林 0.17 180高锰酸钾 0.25 158硝酸银 0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是a蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中k+（阿司匹林中不含k+）的物质的量浓度为 mol/l（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是a定容时俯视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理21（13分）（2014秋铜川校级期中）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳的物质的量之比为，原子总数之比为；同温同压下，等质量的o2、ch4、co2、so2四种气体所占有的体积最大的是（2）常温下，将20克14.0%的nacl溶液和3 0克24.0%的nacl溶液混合，得到密度为1.17g/ml 的混合溶液，则该混合溶液中溶质的质量分数是；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略混合过程中溶液体积的变化）22有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、na2so4、mgcl2中的某几种，现进行如下实验请根据实验现象回答各问题实验操作 实验结论（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有，无（3）在另一份溶液中加入naoh溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列仪器中可直接加热的是（） a 容量瓶 b 烧杯 c 量筒 d 坩埚考点： 直接加热的仪器及使用方法 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据常见仪器的作用和用途来解答能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答解答： 解：a容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故a错误；b烧杯在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故b错误；c量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故c错误；d坩埚可以直接加热高温灼烧固体物质，常用于直接加热，故d正确；故选d点评： 本题主要考查了可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键题目较简单2ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） a 75%的酒精溶液 b hcl（气态） c fe （oh）3胶体 d 豆浆考点： 混合物和纯净物 分析： 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答： 解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物a75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故a错误； b、氯化氢气体是纯净物，故b正确；cfe（oh）3胶体是混合物，故c错误；d豆浆是蛋白质，水等的混合物，故d错误故选b点评： 本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的3下列仪器常用于物质分离的是（） a b c d 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答： 解：试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选b点评： 本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累4用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） a 标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 na b 常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na c 通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4l d 物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na考点： 阿伏加德罗常数 分析： a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；c通常状况下，na个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；d缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目解答： 解：a标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02 na，故b正确；cna个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故d错误；故选b点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体5在一定温度和压强下，2体积x2气体与3体积y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物z，则z的化学式可能是（） a xy3 b xy c x3y d x2y3考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出z的化学式解答： 解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积x2气体与3体积y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物z，则2x2+3y22z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以z的化学式为x2y3，故选d点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度不大6溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（） a 分散质粒子直径的大小 b 是否有丁达尔效应 c 是否均一、稳定、透明 d 能否透过滤纸考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题： 溶液和胶体专题分析： 溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答： 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小故选a点评： 本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） a n/8mol1 b n/16 mol1 c 8n mol1 d 4n mol1考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据n=计算标准状况下2.8l氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据n=nna计算阿伏伽德罗常数解答： 解：标准状况下，2.8l氧气的物质的量为=mol，所以mol2na=n，解得：na=4nmol1，故选d点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键8下列实验操作中错误的是（） a 蒸发操作时，应使蒸发器中出现较多的晶体时停止加热 b 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 d 萃取操作时，将碘水和酒精注入分液漏斗中，振荡静置，以提取碘水中的碘考点： 分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏 分析： a蒸发时，利用余热加热；b蒸馏时，测定馏分的温度；c分液时，避免上下层液体混合；d酒精和水互溶解答： 解：a蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故a正确；b蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d酒精和水互溶，不能作萃取剂，故d错误；故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（） a 1000ml，212g b 950ml，543.4g c 1000ml，201.4 g d 500ml，106g考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 计算题分析： 实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据公式n=cv计算出溶质的物质的量，再根据m=nm计算出需要称量的碳酸钠的质量解答： 解：实验室没有950ml的容量瓶，所以配制时选用1000ml的容量瓶，溶液中碳酸钠的物质的量为：n（na2co3）=1l2mol/l=2mol，需要称量的碳酸钠的质量为：m（na2co3）=2mol106g/mol=212g，故选：a点评： 本题考查了溶液的配制知识，涉及了仪器选择及溶质质量的计算，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格10同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（） a 3：4：3 b 1：2：3 c 1：1：1 d 6：3：2考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答： 解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，故选b点评： 本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关11下列物质属于电解质的是（） a 稀 h2so4 b 烧碱 c 蔗糖 d 金属铝考点： 电解质与非电解质 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答解答： 解：a稀硫酸是硫酸的溶液，是由硫酸和水组成的混合物，不是电解质，故a错误；b烧碱是氢氧化钠的俗名，在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故b正确；c蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是非电解质，故c错误；d金属铝虽能导电，但它是单质，不是电解质，故d错误；故选b点评： 本题重点考查了电解质概念的辨析，“电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，单质、混合物不是电解质”是解答本题的关键，题目难度不大12离子方程式h+oh=h2o可表示的化学方程式是（） a 盐酸与氢氧化铜的反应 b 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 c 硫酸与氢氧化镁的反应 d 盐酸与氨水的反应考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+oh=h2o表示，以此来解答解答： 解：a氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a不选；b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子反应为h+oh=h2o，故b选；c氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故c不选；d氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式，则不能用h+oh=h2o表示，故d不选；故选b点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，硫酸氢钠相当于一元强酸，题目难度不大13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（） a k+、mno4、na+、cl b k+、na+、no3、co32 c na+、h+、no3、so42 d fe3+、na+、cl、so42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 碱性溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：a该组离子之间不反应，能共存，但mno4为紫色，与无色不符，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故b正确；c因h+、oh结合生成水，则不能大量共存，故c错误；d因fe3+、oh结合生成沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大14下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu b 稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 c 氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4 d 碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a铁和铜离子发生置换反应；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；d难溶物写化学式解答： 解：a铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为cu2+fe=fe2+cu，故a正确；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故c错误；d难溶物写化学式，离子方程式为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选a点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是c，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误15下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（） a h2so42h+so42 b nahco3na+h+co32 c kclo3k+cl+3o2 d nahso4na+hso4考点： 电离方程式的书写 分析： a硫酸是强电解质，完全电离；b碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；c氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子；d硫酸氢根离子在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子解答： 解：a硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式：h2so42h+so42，故a正确；b碳酸氢钠电离方程式：nahco3na+hco3，故b错误；c氯酸钾电离方程式：kclo3k+clo3，故c错误；d硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：nahso4na+h+so42，故d错误；故选：a点评： 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱是解题关键，题目难度不大16某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（） a b c d 考点： 粗盐提纯 专题： 实验题；化学实验基本操作分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选ac点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、填空题17在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1gcm3）的ba（oh）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部烧杯中所发生反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o（2）若向烧杯中加入的不是ba（oh）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：有气泡冒出；小球上浮烧杯中发生反应的离子方程式为zn+2h+=zn2+h2考点： 离子方程式的书写；离子反应发生的条件 专题： 离子反应专题分析： （1）硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行，溶液密度减小，小球沉底，反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水；（2）zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的密度增大，小球上浮，以此来解答解答： 解：（1）塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，向该烧杯里缓缓注入ba（oh）2溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底，反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，观察到现象为产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部，故答案为：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o；（2）zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡冒出，小球上浮，离子反应为zn+2h+=zn2+h2，故答案为：有气泡冒出；小球上浮；zn+2h+=zn2+h2点评： 本题考查离子反应方程式，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意发生的反应与现象的关系，明确溶液密度的变化为易错点，题目难度不大18下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种？（用字母表示，每个字只能使用一次）a、分液 b、过滤 c、萃取 d、蒸馏 e、结晶 f、蒸发（1）除去ca（oh）2 溶液中悬浮的 caco3b；（2）从碘水中提取碘c；（3）用自来水制取蒸馏水d；（4）分离植物油和水a；（5）除去 nacl 中所含的少量 kclo3e；（6）从nacl溶液中提取nacl固体f考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 实验题分析： （1）碳酸钙不溶于水；（2）碘易溶于有机溶剂；（3）可用蒸馏的方法分离；（4）植物油和水互不相溶；（5）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同；（6）可用蒸发的方法分离食盐解答： 解：（1）caco3难溶于水，ca（oh）2和caco3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：b；（2）碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：c；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：d；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：a；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：e；（6）可用蒸发的方法分离食盐，故答案为：f点评： 本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理19（1）将下列离子na+、ag+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组a组显酸性，除h+外还有no3、ag+、cu2+离子b组显碱性，除oh外还有co32、cl、na+离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl考点： 离子共存问题；化学方程式的书写 分析： （1）h+能分别与co32、oh反应，则b组一定含有co32、oh，且co32、oh均与ag+、cu2+、h+反应，则a中一定含有ag+、cu2+、h+，又ag+、cl反应，所以cl在b中，然后结合电荷守恒分析a、b中的离子；（2）氯化铁在沸水中水解生成胶体解答： 解：（1）h+能分别与co32、oh反应，则b组一定含有co32、oh，且co32、oh均与ag+、cu2+、h+反应，则a中一定含有ag+、cu2+、h+，又ag+、cl反应，所以cl在b中，又溶液不显电性，由电荷守恒可知，a组一定存在的阴离子为no3，即a组含有的离子为no3、ag+、cu2+、h+，b组含有的离子为co32、oh、cl、na+，故答案为：no3；ag+；cu2+；co32；cl；na+；（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，故答案为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大20在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分 质量（g） 摩尔质量（gmol1）蔗糖 25.00 342硫酸钾 0.25 174阿司匹林 0.17 180高锰酸钾 0.25 158硝酸银 0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是aa蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中k+（阿司匹林中不含k+）的物质的量浓度为， mol/l（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是bda定容时俯视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理考点： 电解质与非电解质；物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，据此分析解答；（2）k+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（k+）=n（kmno4）+2n（k2so4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；解答： 解：（1）a蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质；b硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和硫酸根离子能导电，所以属于电解质；c高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和高锰酸根离子能导电，所以属于电解质；d硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的银离子和硝酸根离子能导电，所以属于电解质；故答案为：a（2）高锰酸钾的物质的量为n（kmno4）=，硫酸钾的物质的量为n（k2so4）=，n（k+）=n（kmno4）+2n（k2so4）=+2，所以c（k+）=，故答案为：；（3）配制上述“鲜花保鲜剂”操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需仪器有：烧杯、电子天平、药匙外、还需500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（4）a定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故a错误；b最后需要加水定容，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故b正确；c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的kcl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钠，氯化钠的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高，故c错误；d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响，故d正确；故选：bd点评： 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查非电解质、一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度的计算，误差分析，注意从c=理解溶液配制原理与误差分析，题目难度中等21（13分）（2014秋铜川校级期中）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是51g；在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳的物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3；同温同压下，等质量的o2、ch4、co2、so2四种气体所占有的体积最大的是ch4（2）常温下，将20克14.0%的nacl溶液和3 0克24.0%的nacl溶液混合，得到密度为1.17g/ml 的混合溶液，则该混合溶液中溶质的质量分数是20%；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/l（忽略混合过程中溶液体积的变化）考点： 物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算 专题： 计算题分