福建省师大附中高二化学下学期期中试题新人教版 .doc

福建师大附中20122013学年第二学期第一学段模块测化学试卷 （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分a卷和b卷两部分，a卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：物质结构与性质 a卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2 分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各式能真实表示物质分子组成的是acaf2bch4csio2dna2o22下列化学用语的书写，正确的是a氮气的电子式： b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： dco2分子的结构式：oco3下列变化中，不需要破坏化学键的是a氨气液化 b食盐熔融 chcl溶于水 d石油裂化4下列关于物质性质的比较，不正确的是a氧化性强弱：cl2br2i2 b 碱性强弱：naoh mg(oh)2 al(oh)3c原子半径大小：nano d气态氢化物稳定性强弱：h2oh2sph35.下列分子中属于含极性键的非极性分子的是a. h2s b.ch4 c. cl2 d.nh3 6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是a. so2和sio2 b. nacl和hcl c. co2和h2o d. ccl4和kcl7.下列说法正确的是a.由分子组成的物质中一定存在共价键b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里附中高二 化学期中考试卷 共6页第1页d在sio2晶体中，硅原子与sio键数目比为1:28.下列分子的中心原子发生sp2杂化的是a.ch4b.pcl3c.h2sd.bf39.下列不属于配合物的是a.cu(h2o)4so4h2o b.ag(nh3)2ohc.kal(so4)212h2o d.na3alf610下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是a金刚石晶体硅二氧化硅 bhihbrhclhfcnafnaclnabr dnacl hg s11在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 a.ns2np3 b.ns2np4 c.ns2np5 d. ns2np612 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 a13c与15n有相同的中子数 b13c与c60互为同素异形体c15n的核外电子数与中子数相同 d15n与14n互为同位素13下列现象不能用氢键解释的是a冰的密度小于液态水 bnh3容易液化c甲醇极易溶于水d碘易溶于四氯化碳14.下列化合物中含有2个手性碳原子的是15.下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子不存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子不在同一平面二、非选择题（本题包括2小题，共20分）附中高二 化学期中考试卷 共6页第2页16(10分)c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的原子结构示意图 。（2）sic的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为 （填元素符号），mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，则每个m2+周围吸引 个o2-；mo的熔点比cao的高，其原因是 。(4)富勒烯（c60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol c60分子中含有 mol 键。17（10分）原子序数依次增大的四种主族元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，其中a原子核是一个质子；b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体型分子，d原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能最小的是 (填元素符号)；（2）c所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；（3）b元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；（4）d的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键 非极性键 配位键 金属键附中高二 化学期中考试卷 共6页第3页b卷（50分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是 a.o b.p c.mn d.cr2通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是 a分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化b分子中的所有原子均达到8电子稳定结构c. ncl3分子是非极性分子d. nbr3 比ncl3 易挥发3下列各元素，最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素a b c d4.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是a石墨烯与石墨互为同位素b12g石墨烯中含有3na个c-c键c石墨烯是一种有机物d石墨烯中的碳原子间以共价键结合5 x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 a由mxa与nyb得，ma=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny6.0.01 mol氯化铬（crcl3 6h2o）在水溶液中用过量agno3处理，产生0.02 mol agcl沉淀，此氯化铬最可能为 附中高二 化学期中考试卷 共6页第4页acr(h2o)6 cl3 bcr(h2o)5clcl2h2occr(h2o)4cl2cl2h2o dcr(h2o)3cl33h2o 7.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为a.mgbb.mgb2c.mg2bd.mg3b22,4,68短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a.最简单气态氢化物的热稳定性：r qb.最高价氧化物对应水化物的酸性：q q rd.含 t 的盐溶液一定显酸性二、非选择题（本题包括3小题，共26分）9（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价（1）元素t的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素y与氢元素形成一种离子yh4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a、常温下z的单质和t的单质状态不同b、z的氢化物比t的氢化物稳定c、一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应d、z的最高价氧化物对应水化物比t的最高价氧化物对应水化物酸性强（4）y的气态氢化物与x的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于 晶体。附中高二 化学期中考试卷 共6页第5页10（8分）第四周期过渡元素常与h2o、nh3等形成配合物。（1）写出镍的核外电子排布式 ；（2）c、n、o元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由c、h、o、s中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。11（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如nacl、mgcl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的分子空间构型为 ；（3）已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素y第一电离能大于x的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，fe2+与kcn溶液反应得fe