陕西省铜川市耀州中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（3分）（2012秋西安期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用25ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mlc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用托盘天平称量25.20g nacl2（3分）（2012秋宿州期末）25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h+浓度是（）a1107moll1b11012moll1c1102moll1d11014moll13（3分）（2013秋民乐县校级期末）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/mol，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kj/molb92.3kj/molc369.2kj/mold+92.3kj/mol4（3分）（2012秋耀州区校级期中）下列说法中正确的是（）a熵增加且放热的反应一定是自发反应b非自发反应在任何条件下都不能实现c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的d自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变5（3分）（2011江西）将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ac（h+）bka（hf）cd6（3分）（2012秋耀州区校级期中）已知反应ba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+2nh3h2o+8h2o为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）a因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生bba（oh）28h2o、nh4cl的总能量一定低于bacl2、nh3h2o、h2o的总能量cba（oh）28h2o的能量一定低于bacl2；nh4cl的能量一定低于nh3h2od破坏ba（oh）28h2o、nh4cl中化学键所吸收的能量小于形成bacl2、nh3h2o、h2o中化学键所放出的能量7（3分）（2012秋耀州区校级期中）氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a0.1mol/l该酸溶液的ph约为3bhcn水溶液中，c（h+）c（oh）c10 ml 1mol/lhcn恰好与10ml 1mol/l naoh溶液完全反应dhcn易溶于水8（3分）（2012秋武定县期中）将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：4a（g）+b（g）=2c（g）反应进行到4s末，测得a为0.5mol，b为0.4mol，c为0.2mol则用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（）a0.025 mol/（ls）b0.012 5 mol/（ls）c0.05 mol/（ls）d0.1 mol/（ls）9（3分）（2014秋西夏区校级期中）已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热小于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj10（3分）（2012秋耀州区校级期中）下列溶液一定呈中性的是（）a使石蕊试液呈红色的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液cph=7的溶液d0.1mol/l的酸溶液与0.2mol/l的碱溶液等体积混合11（3分）（2014春阜阳校级期中）如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g）（正反应放热）中no的最大转化率与温度的关系图上标有a、b、c、d、e五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）aa或ebccbdd12（3分）（2012秋耀州区校级期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）容器内气体的压强 混合气体的密度混合气体的总物质的量 b的物质的量浓度abcd13（3分）（2011湖南一模）可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h014（3分）（2013春昆明校级期末）常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（）a11：1b9：1c1：11d1：915（3分）（2014春赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时减小压强二、填空题16（9分）（2012秋耀州区校级期中）（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的h=（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为（3）1l 1mol/l h2so4溶液与2l 1mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，由此推知h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式为（4）向1l 1mol/l的naoh溶液中加入：浓h2so4；稀硝酸； 稀醋酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的大小关系为17（12分）（2012秋耀州区校级期中）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生下列反应：n2（g）+3h2o（l）2nh3（g）+o2（g）h=a kjmol1进一步研究nh3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：t/k303313323nh3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0；s0，（填“”、“”或“=”）已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，则上述合成反应中a= kjmol1（2）已知：常温下0.1mol/l的某酸h2a的ph=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），h2a的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c（h+）=（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c（h+）：a b（填“”、“”或“=”，下同）；在ph相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成h2的总体积：ab将ph相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的ph值：ab18（8分）（2012秋耀州区校级期中）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kpa在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2（s）+4hf（g）sif4（g）+2h2o（g）h=148.9kj/mol（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是a2v正（hf）=v逆（h2o） bv（h2o）=2v（sif4）csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（3）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为19（7分）（2012秋耀州区校级期中）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂请填空：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由变为，并且半分钟内不恢复（2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/l盐酸的体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（naoh）=20（9分）（2012秋耀州区校级期中）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有；（答两种）；（2）实验室中现有nacl、cuso4、fecl2、zncl2等4种溶液，可与实验中cucl2溶液起相似作用的是；（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验（混合溶液） a b c d e f4mol/l 盐酸/ml 60 v1 v2 v3 v4 v5饱和cucl2溶液/ml 0 1.0 5.0 10 v6 40h2o/ml v7 v8 v9 v10 20 0请完成此实验设计，其中：v1=，v6=，v9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量cucl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的cucl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因21（10分）（2010长春一模）300时，将2mola和2molb两种气体混合于2l密闭容器中，发生如下发应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）；h=q.2min末达到平衡，生成0.8mol d（1）300时，该反应的平衡常数表达式为：k=已知k300k350，则h0（填“”或“”）（2）在2min末时，b的平衡浓度为，d的平均反应速率为（3）若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入c、d各mol若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入bmol2012-2013学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（3分）（2012秋西安期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用25ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mlc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用托盘天平称量25.20g nacl考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：a量筒的精确度为0.1ml；b滴定管精确度为0.01ml；c广泛ph试纸精确到整数；d托盘天平的精确度为0.1g解答：解：a量筒量取时能精确到0.1ml，无法量取7.13ml盐酸，故a错误； b滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70ml，故b正确；c广泛ph试纸测得溶液的ph值应是整数，故c错误；d天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故d错误故选b点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同2（3分）（2012秋宿州期末）25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h+浓度是（）a1107moll1b11012moll1c1102moll1d11014moll1考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：25时，ph=2的hcl溶液中，氢离子浓度=10ph，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=解答：解：25时，ph=2的hcl溶液中，氢离子浓度=10ph=0.01mol/l，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/l=1012mol/l，故选：b点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点3（3分）（2013秋民乐县校级期末）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/mol，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kj/molb92.3kj/molc369.2kj/mold+92.3kj/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，h符号和方程式的书写有关解答：解：反应hcl（g）=h2（g）+cl2（g）可以看成是反应h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应hcl（g）=h2（g）+cl2（g）的h=+184.6kj/mol=+93.2kj/mol故选d点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单4（3分）（2012秋耀州区校级期中）下列说法中正确的是（）a熵增加且放热的反应一定是自发反应b非自发反应在任何条件下都不能实现c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的d自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当hts0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：a熵增加且放热的反应，h0，s0，则hts0，反应能自发进行，故a正确；b非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极，电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气，故b错误；c吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故c错误；d自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应，故d错误故选：a点评：本题考查焓变和熵变，为高考常见题型，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（2011江西）将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）ac（h+）bka（hf）cd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的ph专题分析：根据hf属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答解答：解：a、因hf为弱酸，则浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b、因电离平衡常数只与温度有关，则ka（hf）在稀释过程中不变，故b错误；c、因稀释时一段时间电离产生等量的h+和f，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（h+）不会超过107moll1，c（f）不断减小，则比值变小，故c错误；d、因ka（hf）=，当hf溶液加水不断稀释，促进电离，c（f）不断减小，ka（hf）不变，则增大，故d正确；故选：d点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（h+）不会超过107moll16（3分）（2012秋耀州区校级期中）已知反应ba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+2nh3h2o+8h2o为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）a因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生bba（oh）28h2o、nh4cl的总能量一定低于bacl2、nh3h2o、h2o的总能量cba（oh）28h2o的能量一定低于bacl2；nh4cl的能量一定低于nh3h2od破坏ba（oh）28h2o、nh4cl中化学键所吸收的能量小于形成bacl2、nh3h2o、h2o中化学键所放出的能量考点：吸热反应和放热反应；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a自发进行的反应符合hts0；b生成物的总能量大于反应总能量的反应，是吸热反应；c生成物的总能量大于反应总能量的反应，是吸热反应；d破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量的是放热反应解答：解：a该反应为熵增加反应，常温可自发发生，故a错误； b该反应为吸热反应，ba（oh）28h2o、nh4cl的总能量一定低于bacl2、nh3h2o、h2o的总能量，故b正确；c生成物的总能量大于反应总能量的反应，但是ba（oh）28h2o的能量不一定低于bacl2，故c错误；d该反应为吸热反应，破坏ba（oh）28h2o、nh4cl中化学键所吸收的能量大于形成bacl2、nh3h2o、h2o中化学键所放出的能量，故d错误故选：b点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆，题目难度不大7（3分）（2012秋耀州区校级期中）氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a0.1mol/l该酸溶液的ph约为3bhcn水溶液中，c（h+）c（oh）c10 ml 1mol/lhcn恰好与10ml 1mol/l naoh溶液完全反应dhcn易溶于水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的ph或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断解答：解：a氢氰酸为一元酸，0.1mol/l氢氰酸溶液的ph=1时该酸为强酸，但ph约为3，说明电离生成的氢离子约为103mol/l0.1mol/l，电离不完全，故a正确；bc（h+）c（oh），只能证明呈酸性，但不能证明酸性的强弱，故b错误；c二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故c错误；d不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故d错误故选：a点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大8（3分）（2012秋武定县期中）将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：4a（g）+b（g）=2c（g）反应进行到4s末，测得a为0.5mol，b为0.4mol，c为0.2mol则用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（）a0.025 mol/（ls）b0.012 5 mol/（ls）c0.05 mol/（ls）d0.1 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（c），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）解答：解：4s末，测得c为0.2mol，则v（c）=0.025 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，则v（a）=2v（c）=0.025 mol/（ls）2=0.05 mol/（ls），故选：c点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据题目情况选择合适的计算方法9（3分）（2014秋西夏区校级期中）已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热小于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、co燃烧生成二氧化碳继续放出热量；b、反应热包含符号，的反应热为221 kjmol1；c、根据中和热的概念分析；d、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量解答：解：a、由反应可知，1mol碳燃烧生成co放出的热量为110.5 kj，co燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kj，所以碳的燃烧热大于110.5 kj/mol，故a错误；b、反应热包含符号，的反应热为221 kjmol1，故b错误；c、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，h=57.3 kj/mol，所以稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol，故c错误；d、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kj，故d正确；故选：d点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为h=57.3kj/mol10（3分）（2012秋耀州区校级期中）下列溶液一定呈中性的是（）a使石蕊试液呈红色的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液cph=7的溶液d0.1mol/l的酸溶液与0.2mol/l的碱溶液等体积混合考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的酸性、碱性，取决于溶液中的c（h+）、c（oh）相对大小，如c（h+）c（oh），溶液酸性酸性；c（h+）=c（oh），溶液酸性中性；c（h+）c（oh），溶液显示碱性，据此进行判断解答：解：a、常温下，使石蕊试液呈红色的溶液，说明溶液显示酸性，故a错误；b、c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液，氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故b正确；c、由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，所以ph=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故c错误；d、0.1mol/l的酸溶液与0.2mol/l的碱溶液等体积混合，酸的情况不知道，不能确定反应后的溶液中c（h+）、c（oh）相对大小关系，无法判断是否显示中性，故d错误；故选：b点评：本题考查了水的电离及溶液的酸碱性，注意溶液的酸碱性取决于溶液中的c（h+）、c（oh）相对大小，ph=7，溶液不一定显示中性，本题难度不大11（3分）（2014春阜阳校级期中）如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g）（正反应放热）中no的最大转化率与温度的关系图上标有a、b、c、d、e五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）aa或ebccbdd考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：在曲线上，当温度一定时，no的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要增大，平衡向右移动，则v正v逆在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要减小，平衡向左移动，则v正v逆，据此解答解答：解：aa、e点都在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由a、e点向下引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故a错误；bc点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故b正确；cb点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故c错误；dd点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故d错误；故选：b点评：考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键，根据no的转化率判断反应进行分析12（3分）（2012秋耀州区校级期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）容器内气体的压强 混合气体的密度混合气体的总物质的量 b的物质的量浓度abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以b的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：a点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态13（3分）（2011湖南一模）可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h0考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：由左图可知t1t2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答：解：由左图可知t1t2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，h0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+bc+d，故选b点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力14（3分）（2013春昆明校级期末）常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（）a11：1b9：1c1：11d1：9考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸碱反应后所得混合液的ph=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比解答：解：设强碱的体积为xl，强酸的体积为yl，ph=13的强碱溶液，c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸，c（h+）=0.01mol/l，混合后ph=11，碱过量，则=0.001mol/l，解得x：y=1：9，故选d点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液ph的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等15（3分）（2014春赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.2kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2d降低温度同时减小压强考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答解答：解：a催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，no的转化率减小，故a错误；b催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，no的转化率增大，且反应速率加快，故b正确；c升高温度平衡逆向移动，no的转化率减小，充入n2平衡逆向移动，no的转化率减小，故c错误；d降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故d错误；故选：b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大二、填空题16（9分）（2012秋耀州区校级期中）（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的h=e2e1（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为409.0kj/mol（3）1l 1mol/l h2so4溶液与2l 1mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，由此推知h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式为h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（4）向1l 1mol/l的naoh溶液中加入：浓h2so4；稀硝酸； 稀醋酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的大小关系为h3h2h1考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式；反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；（3）根据中和热的定义计算反应热；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热解答：解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量，则h=e2e1，故答案为：放热；e2e1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能=167.2kj/mol+241.8kj/mol=409.0kj/mol，故答案为：409.0kj/mol；（3）1l 1mol/l h2so4溶液与2l 1mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，则生成1mol水放出57.3kj的热量，反应的热化学方程式为h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol，故答案为：h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则h越小，则h3h2h1，故答案为：h3h2h1点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，中和热概念的理解，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是关键17（12分）（2012秋耀州区校级期中）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生下列反应：n2（g）+3h2o（l）2nh3（g）+o2（g）h=a kjmol1进一步研究nh3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：t/k303313323nh3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0；s0，（填“”、“”或“=”）已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，则上述合成反应中a=+768 kjmol1（2）已知：常温下0.1mol/l的某酸h2a的ph=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），h2a的电离方程式为h2ah+ha，该溶液中由水电离出的c（h+）=1010 mol/l（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c（h+）：a b（填“”、“”或“=”，下同）；在ph相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成h2的总体积：ab将ph相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的ph值：ab考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电离方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算；焓变和熵变专题：基本概念与基本理论分析：（1）温度越高，氨气的产量越大，平衡向正反应方向移动，并结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；根据盖斯定律计算；（2）在水溶液里只有部分电离的酸是弱酸，二元弱酸分步电离，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；（3）弱酸部分电离，强酸完全电离，根据其电离程度判断离子浓度大小；同体积同ph的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，与足量铁反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比；同体积同ph的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，弱酸的ph变化小解答：解：（1）由表中数据可知，升高温度，nh3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则s0，故答案为：；已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，则利用盖斯定律，将23可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）h=2（92.4kjmol1）3（571.6kjmol1）=+1536kjmol1，所以其热化学反应方程式为：2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）h=+1536kjmol1，第（1）题中氮气的计量数是1，则a=（+1536kjmol1）=+768kjmol1 ，故答案为：+768kjmol1；（2）常温下，0.1mol/l的某酸h2a的ph=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，h2a是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：h2ah+ha，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（h+）=mol/l=1010 mol/l，故答案为：弱；h2ah+ha；1010 mol/l；（3）醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，氯化氢是强电解质，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，所以当两种酸的物质的量浓度相同时，c（h+）：ab，故答案为：；在ph相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，ph、体积相同的两种酸溶液醋酸的物质的量大于盐酸，两种溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成h2的总体积：ab，故答案为：；在ph相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释过程中促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以将ph相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的ph值：ab，故答案为：点评：本题考查了盖斯定律的应用、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质浓度和ph的关系是解本题关键，注意熵变与气体物质的量的关系，为易错点18（8分）（2012秋耀州区校级期中）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kpa在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2（s）+4hf（g）sif4（g）+2h2o（g）h=148.9kj/mol（1）在地壳深处容易有sif4、h2o气体逸出，在地壳浅处容易有sio2沉积（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是ca