浙江省富阳市第二中学高二化学12月月考试题.doc

富阳二中2015学年第一学期12月综合测试高二化学试卷 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1打破“生命力论”的科学家是a道尔顿 b贝采利乌斯 c维勒 d爱因斯坦2下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是 a b. ch3chchch3 c. d.3利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的a原子个数 b氢种类c基团种类 d同分异构体数45下列各组物质的沸点，前者高于后者的是a丙烷丁烷 b新戊烷正戊烷c硫化氢 水 d碘干冰6室温下，某溶液中由水电离出来的c(oh)1012moll1，则该溶液的溶质不可能是ahcl bnaoh cnh4no3 dh2so47下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是a增大浓度 b增大压强 c升高温度 d使用催化剂8下列叙述正确的是a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强925 时，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.01 moll1 b0.017 moll1 c0.05 moll1 d0.50 moll114已知：c(s)co2(g) 2co(g)h0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰) sn(s，白)h32.1 kjmol1 下列说法正确的是ah1h2 b锡制器皿长期处在低于13.2 c的环境下，会自行毁坏c锡在常温下以灰锡状态存在 d灰锡转化为白锡的反应是放热反应16下列说法正确的是a标准状况下，1 mol h2完全燃烧生成气态水放出285.8 kj热量，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后最高温度c在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.31 kjmol1。若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj17一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应为：o24e2h2o=4oh18关于下图所示装置的说法，正确的是a装置中阴极处产生的气体能够使湿润ki淀粉试纸变蓝b装置中待镀铁制品应与电源正极相连c装置中电子由b极流向a极d装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应19i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)，某i2、ki混合溶液中i3-的物质的量浓度 c(i)与温度t的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是a反应：i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b若温度为t1、t2，反应平衡常数分别为k1、k2，则k1（逆）d状态a与状态b比较，状态a的c(i2)大20反应am(g)bn(g) cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加21向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)b. vavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)c. vac(k)c(oh)c(h)d. va与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)22下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph c(h+) c(nh4+)c(oh一) c0.1 moll-1的nahco3溶液中： c(na+)c(hco3) c(co32-) c (h2co3)d升高温度，弱电解质的电离常数一定增大 e某温度下，相同体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积v变化的曲线如图所示。ii为醋酸稀释时ph的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab 28.（8分）现利用ph传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：（1）实验步骤：分别配制浓度均为01000moll-1250ml的naoh、hcl、ch3cooh溶液备用配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_在锥形瓶中加入l0ml0.1moll-1的hcl，在25.00ml_（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1moll-1的naoh，连接数据采集器和ph传感器。向锥形瓶中滴入naoh，接近估算的naoh用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴naoh存储计算机绘制的ph变化图用0lmoll-1的ch3cooh溶液代替hcl重复上述的操作（2）结果分析： 20时naoh分别滴定hcl、ch3cooh的ph变化曲线如下根据上述曲线回答下列问题：(2)用0lmoll-1的ch3cooh溶液代替hcl滴定时选用 做指示剂。(3)测得醋酸起点ph为3，则20时该浓度醋酸的电离度为_；(4)盐酸恰好反应时ph=7，而醋酸恰好反应时ph=8左右的原因是_29(20分)2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20以上。已知汽车尾气中的主要污染物为nox、co、燃烧源超细颗粒（pm2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g)h=+180.5 kjmol1 2c(s)+ o2(g)=2co(g)h=221.0 kjmol1 c(s)+ o2(g)=co2(g) h=393.5 kjmol1 (1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ . (2) 尾气转化的反应之一：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h 。(3) 已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1，则no分子中化学键的键能为 kjmol1。(4) 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应： 2no(g) + 2co(g) 2co2(g) + n2(g) 中no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。若催化剂的表面积s1s2 ，在右图中画出c(no) 在t1、s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。还原法。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)2no(g)n2(g)co2 (g) h。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moll1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017 t1时，该反应的平衡常数k （保留两位小数）。 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为 5:3:3，则该反应的h 0（填“”、“ ”或“”）。变废为宝。 co可用于合成ch3oh，反应方程式为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ,在一定温度压强下（甲醇为气体）， 在容积为2l的密闭容器中通入0.2molco与0.4molh2，达平衡时co的转化率50%，再加入1.0molco后重新达到平衡，则co的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）； 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: .学校 班级 姓名 学号 考号 密封线富阳二中2015学年第一学期12月综合测试高二化学答卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)答在