（新课标）高考化学一轮复习 章末检测达标练八 物质在水溶液中的行为.doc

物质在水溶液中的行为 (限时：45分钟)一、选择题1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()a加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：fe33h2o fe(oh)3(胶体)3hb硫氢根电离的离子方程式：hsh2oh3os2c少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：ca22hco2oh=caco32h2ocod在0.5 moll1的k2cr2o7溶液中存在如下平衡：cr2oh2o2cro2h，其平衡常数k的表达式为k2化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为溶液中的so水解c将饱和fecl3溶液滴入沸水中可制备fe(oh)3胶体，利用的是盐类水解原理d纯碱溶液呈碱性的原因是coh2ohcooh325 时，相同ph的两种一元弱酸ha与hb溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()a同浓度的naa与nab溶液中，c(a)小于c(b)ba点溶液的导电性大于b点溶液ca点的c(ha)大于b点的c(hb)dha的酸性强于hb4(2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液phph(nay)，则相同浓度时，酸性hxhyb若ab，并测得溶液中c(x)c(y)c(hy)c(hy)0，则相同浓度时，酸性hxhyc若ab，并测得溶液中c(hx)c(hy)，则可推出溶液中c(x)c(y)，且相同浓度时，酸性hxhyd若两溶液等体积混合，测得溶液中c(x)c(y)c(hx)c(hy)0.1 moll1，则可推出ab0.2 moll18如图为向25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1 ch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线。ab区间，c(oh)c(h)，则c(oh)与c(ch3coo)大小关系是()ac(oh)一定大于c(ch3coo)bc(oh)一定小于c(ch3coo)cc(oh)一定等于c(ch3coo)dc(oh)大于、小于或等于c(ch3coo)9(2016肇庆模拟)常温下，对ph10的氨水而言，下列说法正确的是()a溶液中由水电离的氢离子浓度为104b与ph4的盐酸等体积混合后，c(cl)c(nh)c通入一定量氨气后，依然存在c(nh)c(h)c(oh)d氨水中存在：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)10.常温下，向20.00 ml 0.100 0 moll1(nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 moll1 naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(oh)c(h)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点c所示溶液中：c(so)c(h)c(nh3h2o)c(oh)d点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o)c(oh)c(nh)二、非选择题11物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 moll1 nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，在25 时，ksp(agcl)1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 ml蒸馏水中；100 ml 0.2 moll1 agno3溶液中；100 ml 0.1 moll1氯化铝溶液中；100 ml 0.1 moll1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(ag)由大到小的顺序是_(填序号)；中氯离子的浓度为_moll1。12(2016潍坊模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下鉴别探究：(1)测定溶液ph用ph试纸分别测定0.1 moll1两种盐溶液的ph，测得nano2溶液呈碱性。nano2溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式解释)。nano2溶液中c(hno2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)沉淀法取2 ml 0.1 moll1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛nano2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下ksp(agno2)2108；ksp(agcl)1.81010则反应agno2(s)cl(aq)=agcl(s)no(aq)的化学平衡常数k_。(3)氧化法取2 ml 0.1 moll1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性kmno4溶液，使酸性kmno4溶液褪色的是nano2溶液。该反应的离子方程式为 _。13(2015山东高考节选)利用简洁酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步骤移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为_moll1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。14.为研究ha、hb溶液和moh的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的碱溶液moh各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)_c(m)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案一、选择题1解析：选a利用fecl3溶液制胶体fe(oh)3，不是一个可逆过程，不用“”，a项错误；b、c项明显正确；平衡常数k为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，d项正确。2 解析：选b雨水放置ph的降低是由于h2so3被氧化为h2so4，造成溶液酸性增强所致。3解析：选d由于稀释过程中ha的ph变化较大，故ha的酸性强于hb，d项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故nab的水解程度大，同浓度的naa与nab溶液中c(b)小于c(a)，a项错误；b点溶液的ph小于a点溶液的ph，说明b点溶液中c(h)较大、c(b)较大，故溶液导电性较强，b项错误；稀释相同倍数时，ha的电离程度较大，故a点的c(ha)小于b点的c(hb)，c项错误。4解析：选c滤液中溶质的主要成分为nh4cl和 nahco3的混合物。a项，滤液ph7，则c(h)1.0107 moll1，常温下kw1.01014，所以 1.0107 moll1，正确；b项，由于开始加入等物质的量的nh4hco3与nacl，根据物料守恒可知，正确；c项，析出nahco3后，在滤液中根据电荷守恒得 c(h)c(nh)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)c(cl)，因c(na)ph(nay)，则酸性hyhx，a不正确；由c(x)c(y)c(hy)c(hy)0可知：x不发生水解，y发生水解，则hx为强酸，hy为弱酸，b正确；ab时溶液中c(hx)c(hy)，说明nax比nay的水解程度小，则酸性hxhy，c正确；d项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的 ”，d正确。8解析：选d在ab区间内，c(oh)c(h)，说明溶液显碱性，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液为醋酸钠，c(oh)小于c(ch3coo)；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c(oh)大于c(ch3coo)，也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中ch3coo水解之后剩余的c(ch3coo)相等，故选d。9解析：选c对ph10的氨水而言，溶液中的h全部由水电离产生的，所以h浓度为1010，故a错误；ph4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，所以c(oh)c(h)，根据电荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，所以c(cl)c(nh)，故b错误；电荷守恒：c(nh4)c(h)c(oh)，故c正确；溶液中存在水的电离，所以oh浓度大于nh浓度，所以离子浓度为：c(nh3h2o)c(oh)c(nh)c(h)，故d错误。10.解析：选ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(nh)c(so)c(h)c(oh)，a错误，b点所示溶液中，c(h)c(oh)，naoh不足，c(nh)c(na)，b错误；c点处相当于nh3h2o和na2so4、(nh4)2so4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(nh) c(h)c(na)2c(so)c(oh)，因c(na) c(so)，c(nh)c(nh3h2o)2c(so)，所以有 c(so)c(h)c(nh3h2o)c(oh)，c正确；d点处相当于 n(na2so4)n(nh3h2o)12的混合溶液，c(nh3h2o)c(so)，d错误。二、非选择题11 解析：(1)(nh4)2so4溶液中nh水解使溶液呈酸性。(2)nahco3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制fecl3水解常加入盐酸，fe3与hco可发生水解相互促进的反应。(4)ag浓度与溶液中的cl浓度有关，即c(ag)c(cl)ksp。答案：(1)c(nh)c(so)c(h)c(oh)(2)hco的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh)c(h)，故溶液显碱性(3)盐酸fe33hco=fe(oh)33co2(4)9101012 解析：(1)由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：noh2o=hno2oh，所以亚硝酸钠溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得：c(oh)c(hno2)c(h)，则c(hno2)c(oh)c(h)。(2)反应agno2(s)cl(aq)=agcl(s)no(aq)的化学平衡常数k，根据ksp(agcl)c(cl)c(ag)、ksp(agno2)c(no)c(ag)可知，k。(3)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：5no2mno6h=5no2mn23h2o。答案：(1)noh2o=hno2ohc(oh)c(h)(2)(3)5no2mno6h=5no2mn23h2o13 解析：“0”刻度位于滴定管的上方；与ba2反应的cro的物质的量为mol，则ba2浓度为；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，v1减小，则ba2浓度测量值将偏大。答案：上方偏大14. 解析：(1)pha的强酸，稀释10n倍后，溶液的phan；pha的弱酸，稀释10n倍后，溶液的ph介于a和 an 之间。据此可确定ha是强酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，c(h)水1109 moll1；ph5的ha溶液中，c(h)水c(oh)水1109 moll1；phb的hb溶液中，