陕西省西安市庆安高级中学高中化学 元素周期表复习导学案2 新人教版必修2(1).doc

第一章 第一节 元素周期表策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力2. 理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义【重点难点】同主族元素性质递变规律【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本410页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【知识链接】1. 我们把a 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。2.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。问题1. 通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？ 答：同： 异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径逐渐 【自主学习】一、碱金属我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠钾与氧气的反应与水的反应（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应li与o2的反应方程式为_ na与o2的反应方程式为_ k、rb等碱金属与o2反应，会生成超氧化物。 rb、cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。问题2.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与氧气的反应有什么相似性、递变性？答：相似性： 。 递变性：与氧气的反应越来越 。2、与水的反应nah2o的反应方程式为_ kh2o的反应方程式为_问题3. 根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？答：相同点：与水反应都生成 和 。不同点：与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。小结2m2ho = 2mohh 碱性强弱: （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）思考与交流 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？（三）结构决定性质随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，最外层电子易 ，表现在参加化学反应时越来越 ，金属性 。金属性强弱的比较依据：1、 2、 二卤素（一）卤素单质的物理性质及结构（见课本第8页）1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） 颜色： 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： 2.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 （二）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和h2的反应可用通式h2x2= 来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、 卤素单质间相互置换反应：cl2 nabr = cl2 ki = 小结相似性：最外层电子数相同，均为 ；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越 ，非金属性 。 非金属性：得电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与h2化合的难易程度 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱【合作探究】一、现有下列几种物质的溶液kcl、ki、新制氯水、kbr不用其他试剂，怎样鉴别它们？二、砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ） a.砹易溶于某些有机溶剂 b.砹化氢很稳定不易分解c.砹是有色气体 d.砹化银不溶于水或稀hno3【当堂训练】1下列元素中，原子半径最小的是（ ），金属性最强的是（ ） a、na b、li c、k d、cs2下列对铷的说法，错误的是( )原子半径比na、k要大 熔沸点比na、k要高还原性比na、k要强 跟水反应比na、k要缓和从相应化合物中制取铷比制取na、k要难a、 b、 c、 d、3下列各种叙述中，正确的是( )cl-和cl2的性质相同；clo3-具有氧化性；cl-比cl多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；cl-具有酸性; cl2的氧化性比盐酸的强；cl2只有氧化性而没有还原性a.b. c. d. 4关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）a在空气中燃烧的生成物都是过氧化物b与盐溶液反应时都能生成碱和氢气c熔沸点随原子序数增加而升高d还原性随原子电子层数的增加而增加5已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）a钡可从氯化钾溶液中置换出钾b钡可从冷水中置换出氢气c钡可从氯化钠溶液中置换出钠d在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子6以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（） a得电子能力 f2cl2br2i2 b还原性 f-cl-br-hcihbrhid酸性 hfh