浙江省平阳县高二化学 周练试题5.doc

浙江省平阳县昆阳镇第三中学高二化学周练试题5( )1下列溶液一定是碱性的是a滴加甲基橙后溶液显红色 b滴加甲基橙后溶液显黄色c溶液中含有oh-离子 d溶液中c (oh-)c(h+)( )2亚硝酸(hno2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是a.把ph=2的亚硝酸溶液稀释100倍后ph=3.5 b. 0.1mol/l的亚硝酸溶液的ph约为2c.nano2溶液能使酚酞试液变红d.100ml l mol/l的亚硝酸溶液恰好与100ml l mol/l的naoh溶液完全反应( )3.水的电离为h2oh+ + oh- ，下列叙述正确的是a氢离子浓度随温度升高而降低b35时，c(h+) c(oh-)cph(35) ph(35)d水的电离是吸热的过程( )4在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 acl2h2o hclhclo bnh4+ 2h2o nh3h2o h3o+ chsh= h2s dhco3- + h2o h3o+ + co32-( )5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤a b c d( ) 6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d高锰酸钾( )7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g naclc. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mld. 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3( )8若溶液中由水电离产生的c (oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl hco3-dk fe3+ so42 no3 ( )9.相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：ch3coona，nahso4，nacl， 。按ph值由大到小顺序排列正确的是a b c d( )10. 已知当nh4cl溶液的浓度小于0.1mol/l时，其ph5.1。现用0.1mol/l的盐酸滴定10ml0.05mol/l的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是a.10ml b.5ml c. 小于5ml d. 大于5ml ( )11.下列离子方程式中正确的是a.氯气通入冷水中 cl2 h2o cl clo 2h+ b. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 co322ch3cooh 2ch3cooco2h2oc. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 ohco2 hco3d. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 hso3 oh so32 h2o( )12.已知某温度下，在100 ml浓度为0.01 mol/l的nahb强电解质溶液中，c(h+)(oh-)，则下列关系式一定正确的是a溶液的ph=2 bc(na+)=0.01 mol/lc(b2-)cc(h+)c(oh-)=10-14 dc(na+)+c(h+)=c(hb-)+c(b2-)+c(oh-)( )13.已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=na+h+so42-。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是a该温度高于25 b由水电离出来的h+的浓度是1.01010moll1cnahso4晶体的加入抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性( )14.常温下ph均为2的两种酸溶液x和y各10ml分别加水稀释到10000ml，其ph与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是a.x酸比y酸的电离度大； b.x酸为强酸而y酸为弱酸；c.x酸溶液的物质的量浓度比y酸的大 d.y酸在水溶液中存在电离平衡( )15.在常温下10ml ph10的koh溶液中，加人ph4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ac（a）c（k） bc（h）c（oh）c（k）c（a）cv总20ml dv总20ml( )16.下列说法正确的是 a. 在两溶液中，离子种类不相同b. 在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等c. 在溶液中一定有d. 在溶液中一定有1234567891011121314151617.写出下列物质在溶液中的水解离子方程式nh4cl ch3coona na2co3 cu(oh)2 18.（1）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）溶液中c(na) c(ch3coo) （填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“” ）。 19.常温下将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1l溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：_ _，_ _，_ _。 (2)溶液中共有_ _种不同粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01 moll-1的是_，浓度为0.002 moll-1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_和_。20钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含ca2+为2.210-3 2.710-3mol.l-1,现抽取某人体血样10ml,稀释后用草酸铵(nh4)2c2o4溶液处理，使ca2+完全转变为草酸钙（cac2o4）沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀h2so4溶解可得草酸（h2c2o4）,并用5.010-3mol.l-1的kmno4溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗kmno4溶液2.00ml.滴定时，所发生的反应为:2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4 = k2so4 + 10co2+2mnso4 + 8h2o(1) 用kmno4溶液滴定h2c2o4时，应装在_（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是_ _(2) 试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常（写出具体的计算过程）。21.常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hanaoh混合溶液的ph甲ha0.2 moll1naoh=0.2 moll1ph=a乙ha=c1 moll1naoh=0.2 moll1ph=7丙ha=0.1 moll1naoh=0.1 moll1ph=9丁ph=2ph12ph=b请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的ph）来说明ha是强酸还是弱酸？（2）c1（填“”、“”或“”）0.2 moll1。乙组实验中ha和naoh溶液混合前，ha溶液中a与naoh溶液中na的关系是（从下面选项中选择填空