福建省漳浦三中高一化学下学期第一次调研考试试卷.doc

漳浦三中20142015学年第二学期第一次调研考 高一年化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题：每题2分，共40分（每一道题只有一个正确选项）1. 下列反应属于氮的固定的是（ ）a. n和h2在一定条件下反应生成nh3b. nh3经催化氧化生成noc. no与o2反应生成no2d. 由nh3制碳铵或硫铵2. 加热条件下，浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有（ ）a.酸性b. 氧化性 c.脱水性 d. 吸水性3.已知，so2气体和cl2均具有漂白性，二者能发生反应如下：cl2so22h2oh2so42hcl 。下列叙述正确的是（ ）a、将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好b、so2气体和cl2 漂白原理相同c、so2气体和cl2 均是有毒气体d、so2只有氧化性没有还原性“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用。下列选项中不符合绿色化学概念的是（）a工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器b消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：nono22naoh=2nano2h2oc消除硫酸厂尾气中的so2：so22nh3h2o=(nh4)2so3h2od用废铜屑制cuso4：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o在稀硫酸中插一块铜片，再加入下列某一物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）a硝酸钾晶体 b硫酸钠晶体 c氯化钡晶体 d氯化钠晶体6密度为0.91 gcm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 （）a等于12.5% b小于12.5% c大于12.5% d无法确定有两种主族元素x和y，x元素的单质通常是黄色固体，x原子m电子层上的电子数为y原子m电子层上的电子数的3倍，则x、y的元素符号分别为（）a. si和b b. n和be c. s和mg d. c和al 下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ）a浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性b铜与浓硝酸的反应是置换反应c常温下，可用铁或铝制容器盛放浓hno3d往少量的浓硝酸中加入足量的铜，生成的气体只有no2下列各组元素性质递变规律不正确的是（）an、o、f原子半径依次增大bp、s、cl元素最高化合价依次增高cli、be、b三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多dna、k、rb的金属性依次增强元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）a相对原子质量逐渐增大 b原子核外电子排布呈周期性变化c核电荷逐渐增大 d元素的化合价呈周期性变化已知某主族元素r原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为hr，下列叙述中不正确的是（）a该元素的原子最外电子层上有个电子b该元素的最高正价氧化物的化学式为roc该元素可能是金属元素d该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hro4科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期a族，称为“类铅”，关于它的性质预测错误的是（ ）a、它的原子最外层有4个电子 b、它具有+2、+4价，且以+2价为主c、它的金属性比铅强 d、金属铜能从114号元素的销酸盐溶液中置换出114号元素的单质下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是ali、o、cl bc、s、mg cal、s、sidbe、c、b原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是a电子层数 b原子半径c原子的最外层电子数 d元素最高化合价碱性强弱介于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物abe(oh )2 bal(oh)3 cnaoh drboh下列各组元素中，原子半径依次增大的是a al、si、pb i、br、cl ca、mg、ald o、s、na主族元素x的阳离子和主族元素y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）ax的原子半径比y的大bx原子的最外层电子数比y的大cx的原子序数比y的小 dx元素的最高正价比y的大两种元素可形成ab2型化合物，它们的原子序数是a3和9 b6和8 c10和14 d7和12已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成共价化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为a19 b18 c9 d16如图所示，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压胶头滴管，使液体y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体x和液体y不可能是()ax是hcl，y是饱和食盐水 bx是co2，y是稀h2so4cx是so2，y是naoh溶液 dx是nh3，y是nano3溶液二、非选择题，共60分21. （26分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：aaaaaaa0二三 （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_，（填元素符号）； （2）比较与两种元素原子半径的大小，其中较大的是_（填元素符号）； （3）元素与的氢化物分别为_和_（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者_后者；（填“”、“”或“”）（4）元素与的最高价氧化物的水化物分别为_和_（填化学式），两者的碱性大小为：前者_后者；（填“”、“”或“”）（5）写出工业上以元素的单质为原料制取硫酸的化学方程式为 _，_，_；（6）元素的原子结构示意图为_， 元素的单质与氢气反应的化学方程式为_。22（14分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是nh3与nox反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)nh3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_ _(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气的反应有的需要加热，有的不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用排空气法收集no2气体。(2)实验室可用氯化铵晶体和氢氧化钙固体反应制氨气，发生装置可选择c装置，反应的化学方程式为_ ，检验氨气是否收集满的方法及现象是_。(3)若采用装置g制取氨气，试剂可以选择：_ _。(三)含氮氧化物尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成含氮氧化物尾气处理装置： 回答下列问题：()中反应的离子方程式为_。(5)设尾气中所含氮氧化物为no2，写出no2与氨气反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：_.(6)该同学所设计的尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。23（14分）分析下面的实验装置图回答问题：（1）根据上面装置图连接好各仪器，实验开始前，用手掌紧贴烧瓶外壁以检查装置的气密性，如果观察不到明显的现象，试用其它简单的方法验证该装置是否漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中试剂的作用：a：加入的试剂是无水硫酸铜，其作用是 。b：加入的试剂是品红溶液，其作用是 。c：加入的试剂是酸性 kmno4 溶液，其作用是除尽 气体。d：加入的试剂是澄清石灰水，其作用是 。（4）实验过程中，c中可观察到的现象是_。24（6分）将v ml no和no2的混合气体通过水吸收后，得到a ml 无色气体a。将此无色气体a与等体积的o2混合，通过水充分吸收后，得到5 ml无色气体b，试回答：(1)a气体是_，b气体是_。(2)a气体的体积是_ ml。(3)v的取值范围是_。漳浦三中20142015学年第二学期第一次调研考高一年化学试卷 答题卡命题：刘森龙班级：_ 姓名：_ 座号：_一、选择题：每题2分，共40分（每一道题只有一个正确选项）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题，共60分21. （26分）（1）_；（）_；（）_和_，前者_后者（）_和_，前者_后者（）_，_，_；（）原子结构示意图为_化学方程式为_。22（14分）(1) (填序号)。(2)反应的化学方程式为_，方法及现象是_。(3)试剂可以选择：_。()()()23（14分）()()() a：。b：。c： 气体。d：。（4）。24（6分）(1)a气体是_，b气体是_。(2)a气体的体积是_ ml。(3)v的取值范围是 。漳浦三中20142015学年第二学期高一年化学第一次月考试卷答案一、选择题：每题2分，共40分（每一道题只有一个正确选项）题号12345678910答案abcdabcbab题号11121314151617181920答案cdabcdabab二、非选择题，共60分21. （26分）(1) f (2) c(3) hf ,h2s ,(4) mg(oh)2 , al(oh)3; （5）s+o2so2；2so2+o22so3；so3+h2oh2so4（6）22、（1）（2）2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o用湿润红色的石蕊试纸放于集气瓶，试纸变，说明已满。（3）caonh3h2onh3ca(oh)2(4)3cu2no8h+3cu2+2no4h2o（5）6no2+8nh3=7n2+12h2o(6)no尾气直接排放，没有进行处理23、（1）反应前用酒精灯小火加热烧瓶，b、c、d、e瓶中有气泡冒出，停止加热后，在导管里升高形成一段液柱，证明装置不漏气。（2）c + 2h2so4(浓)2so2+ co2+ 2h2o（3）a中加入的试剂是：无水cuso4，作用是检验水；b中加入的试剂是：品红试液，作用是检验so2；c中加入的试剂是：酸性kmno4溶液，作用是除去so2；d中加入的试剂是：澄清石灰水，作用是检验co2的存在。（4）实验时，c中应观察到的现象是紫红色的