河北省唐山一中高三化学第二次月考.doc

唐山一中20122013学年第一学期高三第二次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。相对原子质量:h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 ba-137第卷（选择题 共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题2分，共46分）1下列化学用语或图示表达正确的是( )a co2的电子式bna+的结构示意图c葡萄糖的实验式c6h12o6d乙烯的比例模型2. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 na2co3制玻璃；sio2太阳能电池；agi人工降雨；nacl制纯碱；al2o3焊接钢轨；naclo消毒剂fe2o3红色油漆或涂料 mgo耐火材料a4 b5 c6 d73下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )xyza钠元素主族元素短周期元素b电解质化合物纯净物c氢氧化铁胶体分散系d置换反应氧化还原反应放热反应4na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为na b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1na d标准状况下，22.4l的chcl3中含有的分子数为na5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )aph=1的溶液中： fe2+、no3-、so42-、na+b由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3- cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液中： nh4+、al3+、no3-、cl- dc(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中： k+、clo-、so42-、scn-6两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a lo2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 a l，下列组合中符合此条件的是( )ach4、c2h4 bch3ch2oh 、ch3cooh cc2h6、hcho dhcooh、ch3cooch37将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）a22.1 g b27.2 g c30 g d无法计算8下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是( )a将ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的ph b配制500ml 0.10mol/l nacl溶液，定容时俯视c以标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗d用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡9. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） a、反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)的 h0b、若温度为t1、t2时，反应平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c、若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d、状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3o48hno33fe3no4h2o bca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32ohcaco3co32h2oc明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：al32so422ba24ohalo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe22br3cl24fe36clbr211下列说法正确的是()a. 已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1 ，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1b. 已知：s(g)o2(g)=so2(g) h1q1 ；s(s)o2(g)=so2(g) h2q2，则q1q2c.已知：h2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h1；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)h2，则有|h1|c点 1614cu2+5fes2+12h2o 7cu2s + 5fe2+ + 24h+3so42-mn2+ + s2o82- + h2o mno4- + so42-+ h+ 对上述两个反应判断正确的是( )a反应中so42都是氧化产物 b两个反应中电子转移数目都是10molc反应中的硫元素既被氧化又被还原 d氧化性：mno4 s2o8217若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） a弱酸溶液和强碱溶液反应 b生成了一种强酸弱碱盐 c强酸溶液和弱碱溶液反应 d一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18. 下列说法中不正确的是（ ）a若xy3分子中x原子处于正三角形的中心，则xy3分子为非极性分子bc2h5oh与c2h5br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键c同周期a族元素和 a族元素之间只能形成离子化合物d由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键19. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21020硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )a.温度一定时,ksp(srso4)随c(so42- )的增大而减小b.三个不同温度中,313 k时ksp(srso4)最大c.283 k时,图中a点对应的溶液是饱和溶液d.283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液21. 短周期元素x、y、z、r、w五种元素原子序数依次增大，其中x与z、y与w分别为同族元素。原子半径xy w r”、“”、“ c(ba2+) = c(cl) c(nh4+) c(h+) （2分）25.(14分)（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2分）（2）d （2分）66.7%（或2/3）（2分）（3）检验so2是否除尽（2分）（4）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o（2分）（5）c（2分）（6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝（2分）26. (16分)(1)羧基、溴原子(2分) (2) 1丙醇(正丙醇) (2分)、2丙醇(异丙醇) (2分) 答 羟基乙醛（即2羟基乙醛)也可以） (3)酯化(取代)反应、消去反应(2分)(4)