河北省唐山一中高三化学第二次调研考试理综试题新人教版.doc

唐山一中2014届第二次调研考试化学试题第卷二、选择题 （本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 7下列表述不正确的是( )a福岛核电站泄露的放射性物质131i与127i互为同位素，化学性质几乎相同bpm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素c除去so2中混有的少量hcl，使气体通过盛有饱和nahso3溶液的洗气瓶d为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8设na为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )a1 mol/l的mgcl2溶液中所含cl数为2nab32 g o2和o3的混合气体中含氧原子数为2nac标准状况下，2.24 l ccl4中含分子数为0.1nad1molcl2参加反应时，转移2 na电子9下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( ) a氯气和溴化亚铁溶液反应：c122br=2clbr2b氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：ba2+ +h+oh+so42=baso4+h2oc蛋壳溶于食醋中：caco3+2h+ca2+ +co2+ h2o d金属钠投入硫酸铜溶液中：2na + cu2+ cu + 2na+10下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 （ ）ac(hco3)=1101mol/l的溶液中na+、alo2、ch3coo、k+b由水电离出的c(h+)=11014mol/l的溶液中co32、nh4+、so42、k+c甲基橙呈红色的溶液中fe2+、cl、no3、na+d能使ph试纸呈红色的溶液中mg2+、cl、no3、so4211下列图示实验合理的是( )图1图2图3图4 a图1为证明非金属性强弱:s c si b图2为制备少量氧气 c图3为配制一定浓度硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no2气体12如图所示，下列叙述正确的是( ) a隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高bznso4溶液与cuso4溶液可以互换cx与滤纸接触处有氧气生成dy与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红13氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl。标准状况下，向100mlfecl3溶液中通入a l的h2s气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/l，若反应过程中溶液体积不变，则原fecl3溶液的物质的量浓度为（ ） a1 mol/ l b1.5mol/l c 2 mol/l d以上答案均不正确26. （共15分）已知a、b、c、d是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中b、d属于常见金属，j是一种黑色固体，i的浓溶液具有还原性，ai均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1) 写出组成物质d的元素在周期表中的位置：_。(2) 写出反应的化学方程式：_。由e的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。写出反应的离子方程式_。(3) 已知g的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4) j在h2o2分解反应中作催化剂。若将适量j加入酸化的h2o2溶液中，j溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_ 。27（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别nh4+、na+、al3+、ba2+、ag+和no3-、cl-、so42-、br-、co32-离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) 用化学式表示出各物质：乙 、丁 。(2) 请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。(3) 请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。(4) 检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是 (5) 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数ksp=1.810-20，则将1 l 1mol/l的丙溶液与1 l 1 mol/l的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/l。28. （14分）工业上利用co和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为vl的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kjcoh2oco2h21400t1放出热量：32.8 kj2800t2放出热量：q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，co的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数k= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中h2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，q 65.6 kjc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：（5）已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol，写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中co2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。本次考试化学选做题36、37、38为一题，请做36题36. （14分）某化学课外活动小组通过实验研究no2的性质。已知：2no2 + 2naoh= nano3 + nano2 + h2o任务1：利用下图所示装置探究no2能否被nh3还原（k1、k2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）e装置中制取no2反应的化学方程式是 。（2）若no2能够被nh3还原，预期观察到c装置中的现象是 （3）实验过程中，未能观察到c装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：nh3还原性较弱，不能将no2还原；在此条件下，no2的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。naoh溶液f任务2：探究no2能否与na2o2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：no2能被na2o2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的b、d、e装置，将b中的药品更换为na2o2，另选f装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。实验过程中，b装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测b装置中反应的化学方程式为 。第卷三、非选择题 （包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）唐山一中2014届第二次调研考试理科综合能力测试答案第卷一、选择题1234567adbdccd8910111213bbdadc二、选择题1415161718192021badcbbdcdbc第卷22、（6分）9.72，9.8423、（9分） c d24、（14分）（1）物块恰好静止在斜面上： 解得 （2）要使物块距p点最远，应使p随斜面体到q点的速度最大，需要加速度最大 对物块受力分析可得： 由以上三式可解得 对整体列式： 解得： （3）物块抛出的速度 由平抛规律： x=vt 可解得： 所以p距q的距离为25. （1）y1:y2=1:3（2） (3)y=d/226（15分）(1)第四周期第族（2分） (2) 8al+3fe3o4=9fe+4al2o3 （条件高温） （2分） （3分） 2al+2oh- +2h2o = 2alo2- +3h2 (3分) (3) alo2- +2h2oal(oh)3+oh- (2分)(4) mno2+h2o2+2h+=mn2+ + o2+2h2o （3分）27（15分）na2co3（2分）、bacl2（2分） （2分）2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2（2分）取少量戊溶液与试管中，加入naoh溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明戊中的阳离子为nh4+。3.610-20 mol/l（4分）28（14分）（除（1）（2）外其余每空2分）（1）小于（答“”不扣分）（1分）（2）80（1分）（3）1 （4）a （5）2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h = -566 kj/mol （6）3co2 + 5oh- = 2co32- + hco3- + 2h2o （7） 2o2- - 4e- = o2（同时写出c + o2 =co2不扣分）或 c + 2o2- - 4e- = co2 一定条件通电制备tio2时，在电解槽发生如下反应：2cao = 2ca + o2， 2ca + tio2 = ti + 2cao，由此可见，cao的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或： 制备tio2时，在电解槽发生如下反应：一定条件阴极：2ca2+ + 4e- = 2ca 阳极：2o2- - 4e- = o22ca + tio2 = ti + 2cao，由此可见，cao的量不变。29. (1)内质网 细胞膜的重要成分 参与血液中脂质的运输（2）胞吞 流动性 (3)b a (4)d (5)c变为a30.（10分，每空2分）(1) 小麦种子中淀粉酶催化效率 （2）0.6、0.4、0 (3)检测实验使用的淀粉溶液中是否存在还原糖 （4）2 ml斐林试剂 60水浴加热31.（9分，除特殊标注外，每空1分）（1）温度上升，呼吸强度增强，光合速度基本不变 （2）植物叶片气孔关闭，co2吸收减少，光合作用下降。（3）30 线粒体和细胞质基质 （4）温度下降，酶活性下降，呼吸速度下降，释放的co2量减少。（5）c、h （6）90 61.3（7）c、d、e、f、h之间的面积是光合净产量，横坐标与k、a、b、c；横坐标与h、m、k之间的面积是呼吸作用量，两者之间的差值大于零。说明总光合速度大于呼吸速度，有有机物积累。（或z曲线与横坐标之间的正面积是光合净产量，z曲线与横坐标之间的负面积为呼吸作用量，两者之和大于零，说明总光合速度大于呼吸速度，有有机物的积累。）32.（1）3 紫花长梗 黄花长梗 白花长梗 aabb aabb aabb（2）显 ee单倍体育种，花药离体培养 秋水仙素处理f2花瓣只有重瓣花f2花瓣有单瓣花和重瓣花33、（1）bce（2）（9分）解：（1）p2p0gh85 cmhg（1分）l2l1h/225cm（1分）从状态1到状态2由理想气体状态方程 （4分）代入数据得t2425k （2分）即t2152（1分） 34、（1）abe（2）；=4535、（1）（6分）ade（2）（9分）， （1分） （1分）球与a碰撞过程中，系统动量守恒（1分）解得（1分）物块a与木板b相互作用过程中（1分），（1分）（2分），（1分）36（14分）（每空2分）（1）cu + 4hno3 (浓) = cu(no3)2 + 2no2+ 2h2o （2）c装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（