河北省南宫一中高三化学上学期第九次模拟测试试题（实验班含解析）.doc

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第九次理综模拟测试化学试题7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph5.6形成酸雨【答案】a【解析】a正确；煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2转化为caso3，再氧化生成caso4，b错误；制作光导纤维的是二氧化硅，c错误；雨水的phc(ch3cooh)c(oh)=c(h)b若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)d若混合后的溶液中存在c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)等式，则也一定存在c(oh)+c(ch3coo)=c(ch3cooh)+c(h+)等式【答案】d【解析】根据电荷守恒有c(oh)+c(ch3coo)= c(na+)+c(h+) ，若c(ch3coo)=c(ch3cooh)，则d正确，但是c(ch3coo)与c(ch3cooh)不一定相等，因此d错误。13下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：a纯水在25和80时的ph值b25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度c耐火材料cao和mgo的熔点d1l ph = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出h2的物质的量【答案】a 【解析】a水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25时的ph值大于80时的ph值，正确；b盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而alcl3中al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25时，ph=3的盐酸和alcl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于alcl3溶液中，错误；ccao和mgo都是离子化合物，ca2+离子半径比mg2+离子半径大，故cao中的离子键比mgo中的离子键弱，故cao比mgo的熔点低，错误；dph = 2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出h2的物质的量多，错误。26.(14分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_ _(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_ _(电解过程中，始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_ _(写出一点即可)。 (3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确），原因是_ _ _。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如fe3o4中的 fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:cucl微溶于水,能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_ _(填3种主要离子符号）。验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固体于试管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，观察现象。已知电解前，u形管中加入了1oomlo.5 mol.l1 cucl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子，且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。【答案】(1)酸（1分）；cu2+2h2ocu（oh）2+2h+（2分）；2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（2分）；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）不正确；阴极不会产生氯气；（1分）；cu2+、cu+、cl-；（2分）；氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；（各1分）；0.01mol（2分）；【解析】(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；使溶液呈酸性； 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2cl-2e-=cl2，阴极发生还原反应：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h2o2h2+o2；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2oh2+o2，用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：cu2+2e-=cu，第二阶段：2h+2e-=h2，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有cu2+、cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是cu2+、cu+，溶液中还可能存在阴离子cl-；为了验证溶液中是否存在cu2+、cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，进行对照即可。100ml 0.5moll-1cucl2溶液中含0.05molcucl2，cu2+2e-=cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为cu2+离子得电子生成cu+离子，cu2+e-=cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，27（14分） 次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）h3po2和nah2po2均可将溶液中的ag+还原为ag，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_；利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）；nah2po2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_ _（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）h3po2的工业制法是：将白磷（p4）与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应，写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式_。（4）h3po2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_ _；分析产品室可得到h3po2的原因_ _；早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。【答案】（1）h3po2h+h2po2-(2)+1。h3po4。正盐，碱性。（3）2p43ba(oh)26h2o2ph33ba(h2po2)2（4）2h2o4e-4ho2或4oh-4e-2h2oo2.由于阳极室oh-放电，造成h+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的h2po2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成h3po2.h3po4或po43-。由于h3po2具有还原性，电解时就会有h3po2在阳极放电而被氧化生成h3po4。【解析】（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：h3po2h+h2po2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出h3po2中p元素为+1价。h3po2做还原剂，ag+是氧化剂，二者14反应，则h3po2失去4个电子，p元素变为+5价，生成h3po4。由于h3po2是一元酸，所以nah2po2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是p元素的歧化反应，配平得：2p43ba(oh)26h2o2ph33ba(h2po2)2（4）阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是oh-。2h2o4e-4ho2或4oh-4e-2h2oo2.由于阳极室oh-放电，造成h+浓度增大，h+通过阳膜进入产品室，而原料室中的h2po2-可以通过阴膜进入产品室，生成h3po2.由于h3po2具有还原性，电解时就会有h3po2在阳极放电而生成h3po3。28.（15分）实现反应ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，h0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h1566 kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2484 kjmol1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h3802 kjmol1则h0 kjmol1 在密闭容器中，通入2.5mol的ch4与2.5mol co2，一定条件下发生反应：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 co和h2还可以通过反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 a体系压强不再变化 bco与h2的物质的量之比为1:1 c混合气体的密度保持不变 d每消耗1mol h2o(g)的同时生成1mol h2 恒温下，在2l的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol h2o(g)、1mol co(g)、2molh2(g)和2molc(s)，反应的平衡常数k= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。 请画出增大压强后10mint1min时容器中h2物质的量n随时间变化的曲线图。【答案】（15分）（1）+248 （2分，无“+”不扣分） ；（2）p4 p3 p2 p1（3分）；（3） ac（分,填一个对的给2分）; 1mol/l（2分,无单位不扣分）；逆（2分） 【解析】（1）2co(g)+o2(g)2co2(g) h1566 kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2484 kjmol1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h3802 kjmol1由盖斯定律-得：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g) h0+248kjmol1（2） 对于平衡：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，甲烷的转化率减小，据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序：p4 p3 p2 p1；（3） 对于可逆反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是：a.体系压强不再变化，因为是非等体反应，可以判断达平衡；b作为生成物，co与h2的物质的量之比为1:1，不能判断是否平衡；c因为是恒容容器，但是气体的质量不守恒，混合气体的密度保持不变可以判断平衡；d每消耗1mol h2o(g)（正向反应速率），同时生成1mol h2（正向反应速率），无法判断平衡；故选ac； c(s) + h2o(g)co(g)+h2(g)平：2mol 1mol 1mol 2mol体积为2l，平衡常数k=c(co)c(h2)/c(h2o)=1 mol/l若此时增大压强，平衡将向体积减小的方向移动，即逆向； 增大压强后10mint1min时容器中h2物质的量n随时间变化的曲线图：36【化学选修2化学与技术】(15分)（一）（6分）下列叙述正确的是（ ）a合成氨的“造气”阶段会产生废气b电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放c电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗d使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产na2s常用方法是无水芒硝(na2so4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的co和co2。写出煅烧时发生的总反应方程式： 。（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液ph和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。（4）取na2s(含少量naoh)，加入到cuso4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液ph4，此时溶液中c(s2) moll1。已知：cus的ksp8.81036；cu(oh)2的ksp2.21020(保留2位有效数字)。（5）纳米cu2o常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，cu(no3)2做电解液。电解生成cu2o应在 ；该电极ph将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释ph发生变化的原因 。【答案】（一）ad（二）(1)3na2so48c3na2s4co24co(2)热水能促进na2s水解，而稀碱可抑制na2s水解(3)ph介于910之间，x12 (4)4.01036 mol/l(5)阴极降低 2cu22eh2o=cu2o2h 【解析】制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（na2so4）与碳在高温煅烧反应：3na2so4+8c=3na2s+4co2+4co，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体。（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的co和co2，c元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至