浙江省慈溪市、余姚市高三化学上学期期中联考试题.doc

浙江省慈溪市、余姚市2015届高三上学期期中联考化学试题供参考相对原子质量 h1 c12 n14 o16 s32 ca：40一.选择题(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分)发现元素周期律的科学家是a爱因斯坦 b居里夫人 c门捷列夫 d侯德榜化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中不正确的是a聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能c高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性d太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的a. 胶体 b. 悬浊液 c. 乳浊液 d. 溶液常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是a中子数为14 b质子数为14 c核外电子数为14 d质量数为14北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为c3h8，它属于a烷烃 b烯烃 c炔烃 d芳香烃下列排列的顺序不正确的是a离子半径：o2-na+ mg2+ b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c热稳定性：hclph3h2s d结合氢离子能力：co32-hco3-so42-下列数据是对应物质的熔点na2onaclalf3alcl3bcl3al2o3co2sio29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是a铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是a乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 b.与互为同位素b氧气与臭氧互为同素异形体 d. 乙烯与聚乙烯互为同系物要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是a实验法 b观察法 c分类法 d比较法下列化学反应中属于加成反应的是ach2=ch2+hbrch3ch2br bc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o dch4+2cl2 ch2cl2+2hcl第a族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的a原子半径 b电子层数 c核外电子数 d最外层电子数下列叙述不正确的是a16 gch4与18 gnh4+ 所含质子数相等bch4o和c2h6o都符合cnh2n+2o的通式，它们可能互为同系物c32s与33s的质子数相等，属于同一种元素的不同原子d质量相等、体积不等的n2和c2h4的分子数一定相等下列有关化学用语表达正确的是a次氯酸的电子式： bccl4分子的球棍模型：c乙醛结构简式：ch3cho dh2o2的电子式：下列说法正确的是a制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 b晶体硅可用于制作半导体材料 c实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 d光导纤维的主要成份是硅你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）a某元素的原子半径是0.160 nm b某常见气体的密度为1.8 g/cm3c某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/l d某溶液中溶质的质量分数120 %下列关于有机物结构、性质的说法正确的是a石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化b乙烯分子与苯分子都能与h2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同c甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应d蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 a在一定温度压强下，14 gn2所含的体积可能为11.2 lb标准状况下，足量naoh溶液与2.24 lcl2反应，转移电子数目为0.1 nac标准状况下，11.2 lh2o中含有的电子数为5nad. 加热条件下，足量cl2与1 molfe粉充分反应，转移的电子数为3na将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入足量的氢氧化钠溶液a bc d下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中无气泡产生na不能置换出醇羟基中的氢d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是a过量的浓盐酸与mno2反应 b过量的zn与18 mol/l的硫酸反应c过量的fe与稀硝酸反应 d过量的h2与n2在催化剂存在下反应关于3cl2 + 6koh kclo3 + 5kcl + 3h2o反应，以下说法错误的是acl2既是氧化剂，又是还原剂b3 mol氯气参加反应转移5 mol电子c氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 d每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） a. 反应均属于氧化反应和离子反应b反应说明该条件下铝的还原性强于锰c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是ax、y、z三种元素中，y的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的氢化物强cz的最高正化合价为+6d常压下z的单质的熔点比y的低向fecl3、al2(so4)3的混和溶液中逐滴加入ba(oh)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的ph列于下表。以下推断错误的是ac点的沉淀为：fe（oh）3和 baso4boa段可能发生的反应有：3ba2+6oh-+3so42-+al3+fe3+3baso4+fe（oh）3+al（oh）3cab段可能发生的反应是：2so42-+2ba2+al3+3oh-2baso4+al（oh）3d据图计算原溶液中c（cl-）c（so42-）将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系下列判断正确的是a与naoh反应的氯气一定为0.3 molb若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25cn（na+）：n（cl-）可能为7：3dn（nacl）：n（naclo）：n（naclo3）可能为8：2：1二简答题(本大题共50分) (10分)根据要求回答下列各题：（）现有na2o so3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） kno3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。 （）写出下列反应的化学方程式：(1) 有h2o参加的化合反应： (2) 有h2o生成的分解反应： (3) 有hcl生成的置换反应： (4) 有hcl参加的复分解反应： （）某有机混合物4.6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，经过滤得到20g沉淀该有机样品可能是：ac2h6o2 bch4和c2h6的混合物cc2h6o和c3h8o3的混合物 dch4o和c3h8o的混合物（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）步骤的离子反应方程式： 。步骤中cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： 。a浓硫酸 b新制氯水 c高锰酸钾溶液 d双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是 ，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全 （填能或否），其理由是： 。（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ；（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性写出d溶液与g反应的化学方程式： ；写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法： ；常温下，若电解1l0.1mol/l的a溶液，一段时间后测得溶液ph为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ；若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物x中含有的物质有： 。（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o若有0.6 mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b： ，d： ；停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象是：b： ，d： ；（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol so2与0.01 mol cl2同时非常缓慢地通入100 ml水中，假如得到的溶液体积仍为100 ml，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。高三化学参考答案（201.10）一、选择题(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分)12345678910111213d141516171819202122232425c二、填空或简答题：（本大题共50分）26.（共10分）（）（4分子，多选项错1个不得分）(1) (2) (3) (4) （）（4分）(1)na2o+h2o=2naoh 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可(3)2hi+cl2=2hcl+i2 等 (4)hcl+naoh=nacl+h2o等（）（2分）d27（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）cl2+2i-=2cl-+i2 、适量 （3）d （4）ccl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。28（共10分，每小题2分）（1）fe+h2so4=feso4+h2 （2）容易控制温度 （3）fe+2fe3+3fe2+（4）减小feso4的损失 （5）防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+29（共10分）（1）（2分）naclf （2）（2分）hclo4h2so4（3）