河北省保定市高阳中学高三化学下学期第六次周考试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2015届高三下学 期第六次周考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）下列有关叙述中，正确的是（）a在一定温度下的baso4水溶液中，ba2+和so42浓度的乘积是一个常数b向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，baso4的溶度积不变，其溶解度也不变c只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程d向饱和的baso4水溶液中加入硫酸，baso4的ksp变大2（3分）将ca（oh）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）下列说法中正确的是（）a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c恒温下向溶液中加入cao后，溶液中的c（oh）不变d向溶液中加入少量的naoh固体，ca（oh）2固体的质量不变3（3分）将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）a所得溶液中c（ag+）c（cl）ksp（agcl）b上述实验说明cl与nh4+间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大4（3分）在一定温度下，当mg（oh）2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），要使mg（oh）2固体减少而c（mg2+）不变，可采取的措施是（）a加mgso4b加hcl溶液c加naohd加水5（3分）baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）ac （ba2+）=c（so42）=（ksp）bc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）=c（so42）cc（ba2+）c（so42）=ksp，c（ba2+）c（so42）dc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）c（so42）6（3分）已知同温度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s7（3分）已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13，则下列说法不正确的是（）a所得溶液中的c（h+）=1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c（oh）=1.01013 moll1c所加的烧碱溶液的ph=13.0d所得溶液中的c（mg2+）=5.61010 moll18（3分）几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的混合溶液的说法正确的是（）物质fe（oh）2 cu（oh）2fe（oh）3ksp/258.010162.210204.01036完全沉淀时的ph范围9.66.43a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到蓝色沉淀b该溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4c当ph=10时，溶液中c（fe2+）：c（fe3+）=21020：1d向该溶液中加入适量氨，调节ph到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物9（3分）在t时，铬酸银（ag2cro4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法中不正确的是（） at时，在y点和z点，ag2cro4的ksp相等b向饱和agcro4溶液中加入固体k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct时，ag2cro4的ksp为1108d图中a=10410（3分）现在含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表）离子mg2+al3+物质al（oh）3开始沉淀时的ph8.933.56开始溶解时的ph8.04完全沉淀时的ph10.924.89完全溶解时的ph12.04（）abcd11（3分）已知ksp（baso4）=1.01010，ksp（baco3）=2.5109若用10l na2co3溶液溶解1.0mol的baso4则na2co3溶液的最初浓度不得低于（）a2.6 mol/lb2.5 mol/lc2.3 mol/ld3.0 mol/l12（3分）已知caco3的ksp=2.8109，现将浓度为2104 moll1的na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用cacl2溶液的浓度至少应为（）a2.8102 moll1b1.4105 moll1c2.8105 moll1d5.6105 moll1二、解答题（共4小题，满分0分）13在0.10moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=moll1（kspcu（oh）2=2.21020）若在0.1moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是moll114难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种（1）已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2常温下caa的饱和溶液中存在以下平衡caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0，则该饱和溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则caa的ksp将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸c（ca2+）（2）含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o为使废水能达标排放，做如下处理：cr2ocr3+、fe3+cr（oh）3、fe（oh）3欲使10l该废水中的cr2o完全转化为cr3+，则理论上需要加入 g feso47h2o若处理后的废水中残留的c（fe3+）=21013 moll1，则残留的cr3+的浓度为 moll1（已知；kspfe（oh）3=4.01038，kspcr（oh）3=6.01031）15以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg（oh）2cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤结晶即可请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，fe3+、fe2+ 都被转化为（填名称）而除去（2）中加入的试剂应该选择为宜，其原因是（3）中除去fe3+时所发生的总反应的离子方程式为（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是（填字母）ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe（oh）2沉淀比fe（oh）3沉淀难过滤c调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2+可以大量存在于ph=4的溶液中e在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在16金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度（s，moll1）见图（1）ph=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：（写化学式）（2）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph为（填字母）a、1 b、4左右 c、6（3）在ni（no3）2溶液中含有少量的co2+杂质，（能、不能）通过调节溶液ph的方法来除去，理由是（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成cu（nh3）42+，写出反应的离子方程式（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2+、pb2+、hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们a、naoh b、fes c、na2s（选填序号）河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第六次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3分）下列有关叙述中，正确的是（）a在一定温度下的baso4水溶液中，ba2+和so42浓度的乘积是一个常数b向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，baso4的溶度积不变，其溶解度也不变c只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程d向饱和的baso4水溶液中加入硫酸，baso4的ksp变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a一定温度下，硫酸钡的溶度积常数是定值，但ba2+和so42浓度的乘积不是定值；b溶度积常数、溶解度都与温度有关；c任何电解质都存在沉淀溶解平衡；d溶度积常数只与温度有关解答：解：a一定温度下，硫酸钡的溶度积常数是定值，但ba2+和so42浓度的乘积不是定值，可能等于或小于溶度积常数，故a错误；b溶度积常数、溶解度都与温度有关，温度不变溶度积常数及溶解度都不变，所以向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，温度不变，则baso4的溶度积不变、其溶解度也不变，故b正确；c任何电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故c错误；d溶度积常数只与温度有关，向饱和的baso4水溶液中加入硫酸，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，温度不变则baso4的ksp不变，故d错误；故选b点评：本题考查溶度积常数影响因素，化学平衡常数、电离平衡常数、盐类水解平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与物质浓度无关，易错选项是ac2（3分）将ca（oh）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）下列说法中正确的是（）a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c恒温下向溶液中加入cao后，溶液中的c（oh）不变d向溶液中加入少量的naoh固体，ca（oh）2固体的质量不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a恒温下，加入cao，cao和水反应生成ca（oh）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变；b升高温度，ca（oh）2的溶解度降低；c恒温下，加入cao，cao和水反应生成ca（oh）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变；d加入naoh，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制ca（oh）2溶解解答：解：a恒温下，加入cao，cao和水反应生成ca（oh）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变，所以c（oh）不变，溶液的ph不变，故a错误；b升高温度，ca（oh）2的溶解度降低，则溶液中c（oh）减小，溶液的ph降低，故b错误；c根据a知，恒温下，加入cao，cao和水反应生成ca（oh）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变，所以c（oh）不变，溶液的ph不变，故c正确；d加入naoh，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制ca（oh）2溶解，所以ca（oh）2固体的质量增大，故d错误；故选c点评：本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查学生分析判断能力，明确饱和溶液特点及溶解平衡影响因素是解本题关键，易错选项是ab，注意：如果a不是恒温条件，cao反应放出的热量导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低3（3分）将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）a所得溶液中c（ag+）c（cl）ksp（agcl）b上述实验说明cl与nh4+间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：一水合氨和溶解的agcl反应生成络合物ag（nh3）2oh，ag（nh3）2oh比agcl更难电离，据此分析解答解答：解：a一水合氨和溶解的agcl反应生成络合物ag（nh3）2oh，故a错误；b反应生成ag（nh3）2oh，说明ag+和nh3有很强的结合力，故b错误；c一水合氨和溶解的agcl反应生成络合物ag（nh3）2oh，说明ag（nh3）2oh比agcl更难电离，故c正确；d弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故d错误；故选c点评：本题考查难溶物的溶解平衡及电离平衡常数影响因素，侧重考查学生分析判断能力，明确agcl和一水合氨能生成络合物是解本题关键，易错选项是d4（3分）在一定温度下，当mg（oh）2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），要使mg（oh）2固体减少而c（mg2+）不变，可采取的措施是（）a加mgso4b加hcl溶液c加naohd加水考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：要使mg（oh）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题解答：解：a加入固体mgso4，增大了c（mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中mg（oh）2固体的质量增加，故a错误；b加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中mg（oh）2固体的质量减少，c（mg2+）增加，故b错误；c加入naoh固体，增大了c（oh），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中mg（oh）2固体的质量增加，c（mg2+）减小，故c错误；d加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中mg（oh）2固体的质量减少，由于加水后仍是mg（oh）2的饱和溶液，所以c（mg2+）不变，故d正确；故选：d点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题5（3分）baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）ac （ba2+）=c（so42）=（ksp）bc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）=c（so42）cc（ba2+）c（so42）=ksp，c（ba2+）c（so42）dc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）c（so42）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液，产生baso4沉淀，存在沉淀溶解平衡，baso4（s）ba2+so42；若以ksp表示baso4的溶度积，则ksp=c（ba2+）c（so42），饱和溶液中c（ba2+）=c（so42），加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变解答：解：a、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故a错误；b、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故b错误；c、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故c正确；d、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故d错误；故选c点评：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单6（3分）已知同温度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写 专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因zns比zn（oh）2难溶，故c项中的s2和zn2+应先结合成zns沉淀，而不是双水解解答：解：a由于溶解度mgco3mg（oh）2，则反应生成mg（oh）2和caco3，故a正确；b由于电离出s2的能力h2scus，则cu2+与h2s反应生成cus，离子方程式正确，故b正确；c因zns比zn（oh）2难溶，s2和zn2+应先结合成zns沉淀，而不是双水解，故c错误；d由于电离出s2的能力fesh2s，fes溶于酸可生成h2s，故d正确故选：c点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为a，也是常考查的地方，学习中注意7（3分）已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13，则下列说法不正确的是（）a所得溶液中的c（h+）=1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c（oh）=1.01013 moll1c所加的烧碱溶液的ph=13.0d所得溶液中的c（mg2+）=5.61010 moll1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a根据ph=lgc （h+）计算；b溶液中由水电离产生的c（oh）水=c （h+）水=10phmoll1；c根据烧碱与mgcl2溶液反应生成沉淀，消耗了naoh溶液；d根据溶度积计算即可解答：解：aph=13的溶液中，c （h+）=1013mol/l，故a正确；b由水电离产生的c（oh）水=c （h+）水=10phmoll1=1013mol/l，故b正确；c因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph=13，所以所加naoh溶液ph13，故c错误；dmg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，溶液中的c （mg2+）=5.61010 mol/l，故d正确，故选c点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响ph与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等8（3分）几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的混合溶液的说法正确的是（）物质fe（oh）2 cu（oh）2fe（oh）3ksp/258.010162.210204.01036完全沉淀时的ph范围9.66.43a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到蓝色沉淀b该溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4c当ph=10时，溶液中c（fe2+）：c（fe3+）=21020：1d向该溶液中加入适量氨，调节ph到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物考点：离子方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的ph3，所以混合液中进入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀；bcu2+、fe2+、fe3+发生水解，因此它们的物质的量浓度会减少；c依据ksp计算出当ph=10时，溶液中c（fe2+）和c（fe3+）；d沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物解答：解：a根据反应的先后顺序，ksp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生的沉淀是fe（oh）3，应该最先看到红褐色沉淀，故a错误；b因为cu2+、fe2+、fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4，故b正确；c当ph=10时，溶液中c（oh）=104mol/l，此时c（fe2+）=8.0108mol/l，c（fe3+）=4.01024mol/l，c（fe2+）：c（fe3+）=8.0108mol/l：4.01024mol/l=2.01016，故c错误；d氢氧化亚铁不稳定，沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物，故d错误；故选：b点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，注意掌握难溶物溶解度大小与溶度积的关系为解答关键，注意氢氧化亚铁的强还原性，题目难度中等9（3分）在t时，铬酸银（ag2cro4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法中不正确的是（） at时，在y点和z点，ag2cro4的ksp相等b向饱和agcro4溶液中加入固体k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct时，ag2cro4的ksp为1108d图中a=104考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：a、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；b、在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；c、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；d、溶度积常数不变，依据溶液中z点时离子浓度计算；解答：解：a、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等，故a正确；b、在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点，故b正确；c、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶剂平衡为：ag2cro4（s）2ag+cro42；ksp=c2（ag+）c（cro42）=（103）2105=1011；故c错误；d、依据溶度积常数计算ksp（ag2cro4）=c2（ag+）c（cro42）=11011，z点时c（cro42）=5104，则c（ag+）2=2108，所以a=104，故d正确；故选c点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，注意溶度积只随温度变化，题目难度中等10（3分）现在含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表）离子mg2+al3+物质al（oh）3开始沉淀时的ph8.933.56开始溶解时的ph8.04完全沉淀时的ph10.924.89完全溶解时的ph12.04（）abcd考点：有关混合物反应的计算 分析：根据开始沉淀时的ph可知，当al3+完全沉淀时，mg2+还没有开始沉淀；而当mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断解答：解：当al3+完全沉淀时，溶液的ph=8.04，而镁离子开始沉淀的ph=8.93，则al3+完全沉淀时mg2+还没有开始沉淀；即：当mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的ph=10.92，、氢氧化铝完全溶解的ph=12.04，则当mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是c；故选c点评：本题考查mgcl2、alcl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的ph值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力11（3分）已知ksp（baso4）=1.01010，ksp（baco3）=2.5109若用10l na2co3溶液溶解1.0mol的baso4则na2co3溶液的最初浓度不得低于（）a2.6 mol/lb2.5 mol/lc2.3 mol/ld3.0 mol/l考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：据沉淀转化计算浓度，结合qc=c（co32）c（ba2+）ksp（baco3 ），开始转化为baco3，计算解答：解：co32+baso4=baco3+so42k=0.04，c（so42）=0.1 mol/l，所以c（co32）=2.5 mol/l，故选b点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，ksp的有关计算，难度较大12（3分）已知caco3的ksp=2.8109，现将浓度为2104 moll1的na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用cacl2溶液的浓度至少应为（）a2.8102 moll1b1.4105 moll1c2.8105 moll1d5.6105 moll1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：na2co3溶液的浓度为2104mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）=1104mol/l，根据ksp=c（co32）c（ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（ca2+），原溶液cacl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（ca2+）的2倍解答：解：na2co3溶液的浓度为2104mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）=2104mol/l=1104mol/l，根据ksp=c（co32）c（ca2+）=2.8109可知，c（ca2+）=mol/l=2.8105mol/l，原溶液cacl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（ca2+）的2倍，故原溶液cacl2溶液的最小浓度为22.8105mol/l=5.6105mol/l故选d点评：本题考查溶度积的有关计算，难度中等，注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发生变化二、解答题（共4小题，满分0分）13在0.10moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=2.2108moll1（kspcu（oh）2=2.21020）若在0.1moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是0.2moll1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据溶度积常数进行计算c（cu2+），根据溶液的电中性计算h+浓度解答：解：根据题给cu（oh）2的溶度积即可确定ph=8时，c（oh）=106mol/l，kspcu（oh）2=2.21020，则c（cu2+）=2.2108moll1；在0.1moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的溶质为硫酸，c（so42）不变，为0.1moll1，由电荷守恒可知c（h+）为0.2moll1故答案为：2.2108；0.2点评：本题考查了溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，充分理解ksp的概念是解题的关键14难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种（1）已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2常温下caa的饱和溶液中存在以下平衡caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0，则该饱和溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则caa的ksp将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸c（ca2+）增大（2）含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o为使废水能达标排放，做如下处理：cr2ocr3+、fe3+cr（oh）3、fe（oh）3欲使10l该废水中的cr2o完全转化为cr3+，则理论上需要加入83.4 g feso47h2o若处理后的废水中残留的c（fe3+）=21013 moll1，则残留的cr3+的浓度为3106 moll1（已知；kspfe（oh）3=4.01038，kspcr（oh）3=6.01031）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）由h2a的电离方程式可知h2a为弱酸，caa水解呈碱性，caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0为吸热过程，降温平衡逆向移动，加入盐酸，可生成ha、h2a；（2）依据浓度计算10l废水中cr2o72的物质的量，结合氧化还原反应电子守恒的定量关系计算硫酸亚铁晶体质量；结合溶度积常数计算解答：解：（1）由h2a的电离方程式可知h2a为弱酸，caa水解呈碱性，caa（s）ca2+（aq）+a2（aq）h0为吸热过程，降温平衡逆向移动，加入盐酸，可生成ha、h2a，则促进caa的溶解，c（ca2+）增大，故答案为：碱；减小；增大；（2）某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o72，n（cr2o72）=10l5.00103mol/l=5.00102mol，依据氧化还原反应离子方程式：6fe2+cr2o72+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，得到n（fe2+）=5.00102mol6=0.3mol，需要feso47h2o蒸馏=0.3mol278g/mol=83.4g，若处理后的废水中残留的c（fe3+）=21013moll1，kspfe（oh）3=c（fe3+）c3（oh）=4.01038，计算得到c3（oh）=21025mol/l，则残留的cr3+的浓度为kspcr（oh）3=c（cr3+）c3（oh）=6.01031 ，c（cr3+）=3106moll1，故答案为：83.4；3106点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应的计算等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和守恒的角度解答即可15以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg（oh）2cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤结晶即可请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，fe3+、fe2+ 都被转化为fe（oh）3（填名称）而除去（2）中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质（3）中除去fe3+时所发生的总反应的离子方程式为2fe3+（aq）+3mg（oh）2（s）3mg2+（aq）+2fe（oh）3（s）（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是acde（填字母）ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe（oh）2沉淀比fe（oh）3沉淀难过滤c调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2+可以大量存在于ph=4的溶液中e在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在考点：物质分离、提纯的实验方案设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：实验设计题；电离平衡与溶液的ph专题分析：中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；中根据溶解度表可知mg（oh）2易转化为fe（oh）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的mg（oh）2可除去fe3+；由于fe（oh）2的溶解度大于fe（oh）3，所以一般将fe2+先氧化成fe3+，再调节溶液的ph=4，形成fe（oh）3沉淀；（1）fe（oh）2的溶解度大于fe（oh）3，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，fe2+、fe3+都被转化为fe（oh）3而除去；（2）除去铁离子，可加入氨水，防止引入其它杂质；（3）除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，加入氢氧化镁，可消耗酸，调节溶液ph，促进水解；（4）a根据h2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；b根据fe（oh）2的溶解度大于fe（oh）3，形成fe（oh）2沉淀fe2+沉淀不完全；c原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与h+反应h+反应后，ph增大，当ph=4的时候，fe（oh）3完全沉淀，而cu2+还没沉淀，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质；d根据溶度积计算；e在ph4的溶液中fe3+全部以fe（oh）3完全沉淀解答：解：中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；中根据溶解度表可知mg（oh）2易转化为fe（oh）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的mg（oh）2可除去fe3+；由于fe（oh）2的溶解度大于fe（oh）3，所以一般将fe2+先氧化成fe3+，再调节溶液的ph=4，形成fe（oh）3沉淀；（1）由以上分析可知fe3+、fe2+ 都被转化为fe（oh）3沉淀，故答案为：fe（oh）3；（2）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液，故答案为：氨水；不会引入新的杂质；（3）中根据溶解度表可知mg（oh）2易转化为fe（oh）3，发生fe3+：2fe3+（aq）+3mg（oh）2（s）3mg2+（aq）+2fe（oh）3（s），故答案为：2fe3+（aq）+3mg（oh）2（s）3mg2+（aq）+2fe（oh）3（s）；（4）ah2o2是绿色氧化剂，还原产物为水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故a正确；bfe（oh