福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 溶液的配制及分析（2）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 溶液的配制及分析(2) 1. 在4时向100ml水中溶解了224lhcl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）a该溶液物质的量浓度为10mol/l b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 d所得溶液的体积为225l2. 30ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合后，混合液中cl浓度为（ ）a0.5mol/l b0.6mol/l c1.00mol/l d2mol/l3. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）a.t1 时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%b.t1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等c.t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等d. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和4.下列说法正确的是()a把100ml 3moll1的h2so4跟100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5moll1b把100g 20%的nacl溶液跟100g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把200ml 3moll1的bacl2溶液跟100ml 3moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3moll1d把100ml 20%的naoh溶液跟100ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%5. 把5%的na2co3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31ml，浓度变为14%，则浓缩后na2co3溶液的物质的量浓度为（ ）a8.52mol/l b4.26mol/l c1.52mol/l d3.04mol/l6. 用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）a bc d7. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是()av1v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv1v2v38. 按下列实验方法能达到要求的是（ ）a用酸式滴定管量出11.40ml 0.1mol/l的盐酸溶液b用100ml量筒量取2.5ml稀盐酸c用托盘天平称量25.20g nacl固体d用250ml容量瓶配制15ml 0.lmol/l盐酸溶液9. 某同学用na2co3配制0.10 mol/l的na2co3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有()a1处 b2处 c3处 d4处10.用20g烧碱配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol/l；从中取出1ml，其物质的量浓度为 mol/l；含溶质 g。若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/l，其中含na+ g。11.下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为 。 （2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）若实验仪器有：a15 ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d100 ml容量瓶e20 ml量筒 f胶头滴管 g50 ml烧杯 h500 ml容量瓶 i. 50 ml容量瓶配制溶液时应选用仪器是 (填入编号)。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。使结果一定偏大的是 。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次12.(1)将标准状况下的某气体(摩尔质量为m gmol1)完全溶于a g水中，所得溶液的密度为b gcm3，物质的量浓度为c moll1，则该溶液的溶质质量分数为 所溶解的气体的体积是_l。(2)已知t时na2so3的溶解度是s g。向一定质量的na2so3溶液中加入a g无水na2so3或b g na2so37h2o，在t时都恰好形成饱和溶液。则b_(用含有a、s的代数式表示)。练习（6）参考答案：