陕西省澄城县高三化学上学期第四次月考试题（无答案）新人教版.doc

陕西省澄城县寺前中学2013届高三化学上学期第四次月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32cl：35.5 fe：56 ba：137 pd：106 cu：64一、选择题（共48分）。1.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列有关表述中正确的是（ ）a、硫原子的结构示意图为： b、hcl的电子式为：c、丙烷分子的比例模型：d、s2cl2结构与h2o2相似，其结构式为： clsscl2、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）a甲 b乙 c丙 d丁3、设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 nab常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na4、右图为元素周期表短周期的一部分。关于ac七种元素的叙述正确的是（ ）a、e、f、g形成的单质中都含有共价键b、形成的简单阴离子半径：c、b、c、d三种元素的氢化物的稳定性依次减弱20090515d、a、b、e的氢化物都能跟hno3发生化合反应5、在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ）anh4+、ba2+、cl-、no-3bk+、alo2-、cl-、so42-cca2+、mg2+、no3-、hco3- dna+、cl-、co32-、so32-6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al33oh= al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 co32= caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh= cloclh2odca(clo)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：clo- + so2 + h2o = hclo + hso3-7、有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：mno_h_e_mn2_h2o该反应方程式的配平化学计量数是( )a1,8,4,1,4 b2,16,5,2,8c1,6,5,1,3 d1,8,5,1,48著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是（ ）9、反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）a b c d 10、下列表述中，合理的是（ ）a. 把so2通入品红试液，可验证so2水溶液的酸性b. 构成如图所示装置时，盐桥中的k+移向znso4溶液c. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低d. 已知：4nh3 (g) + 3o2 (g) 2n2 (g) + 6h2o (l) h1 n2 (g) + o2 (g) 2no (g) h2则4nh3 (g) +5o2 (g) 4no (g) + 6h2o (l) h3=h1+2h211、某同学设计下列方法对a盐的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是( )ad溶液中存在fe(scn)3 b滤液c中有fe3+cb为agbr da一定是febr212、已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g) h = 566 kjmol1na2o2(s)co2(g) =na2co3(s) o2(g) h = 226 kjmol1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（ ）a1.4g co完全燃烧放出热量为28.3kjbco(g)na2o2(s)=na2co3(s) h = 509kjmol1c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h452kjmol1dco2(g)与na2o2(s)反应放出226kj热量时,电子转移为26.02102313. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为： x（g）+y（g）z（g）14. 常温下，往5%的h2o2溶液中滴加23滴fecl3溶液，可发生如下两个反应： 2fe3h2o2=2fe2o22h 2fe2h2o22h=2fe32h2o下列说法不正确的是（ ）afe3在反应中作氧化剂，在反应中为氧化产物b若生成标准状况下22.4 l o2，则整个过程中转移电子总数为2 molc在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐减小d在工业生产h2o2过程中要严格避免混入fe315右图1为甲烷和o2构成的燃料电池示意图，电解质为koh溶液，图2为电解alcl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）a. 图1、图2中电解质溶液的ph均增大b. 图2中电解alcl3溶液的总反应为2cl2h2o=cl2h22ohc. a处通入的气体为ch4，电极反应式为ch410oh8e=co7h2od. 燃料电池内部oh向a极移动，电解池中cl向x极移动16、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：a c + b cr2o72- + c h+ = d co2 + e cr3+ + f h2o。有关上述反应的叙述中正确的是（ ）a、当a = 3时，e = 2 b、反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化c、系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + cd、若产生11 g气体物质，则有6.021023个电子发生转移2、 填空17、（14分）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）w与y 可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。(3）x的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_。(5）比较y、z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出qkj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。18（10分）已知：a、c、d是常见的气体单质，d为黄绿色，f气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，g经常用作化学肥料。 （1）写出化学式f ，（2）鉴定g中阳离子的实验方法和现象_；（3）工业上电解b溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）d单质和e溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出d+e溶液反应的离子方程式_和的离子方程式 。19、（14分）（1）在298k时，1molch4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kj。写出该反应的燃烧热的热化学方程式 。（2）设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。a. 2c2h6 14 e-+7o2= 4co2 + 6 h2o b. c2h6 14 e-+ 18 oh- = 2 co32- + 12 h2oc. o2+ 2h2o + 4 e-= 4oh- d. o2 4 e-+ 4h+ = 2h2o（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000ml ph=5的硫酸铜溶液（25，cuso4足量），一段时间后溶液的ph变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。（4）若电解含有0.04molcuso4和0.04molnacl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 ml（标准状况下）时，溶液的ph = （假设电解后溶液体积不变）。 20.（14分）氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要反应，某兴趣小组用下图装置探究（1） 氨催化氧化的化