浙江省效实中学高二化学上学期期中试卷 理（12班）苏教版.doc

宁波效实中学 高二理科班化学期中答卷注意：本卷分、两卷，考试时间为100分钟请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cu-64 zn-65 ag-108 pb-207第卷（共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是 a.减小容器体积，平衡向右移动 b.加入催化剂，z的产率增大c.增大c(x)，x的转化率增大 d.降低温度，y的转化率增大3、水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、al3+、cl-、co32- b.h+、na+、fe2+、mno4-ck+、ca2+、cl-、no3- d. k+、nh4+、oh-、so42-4、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸5、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是aia族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、下列关于仪器使用的说法正确的是a滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,然后再水洗b锥形瓶用作反应容器时一定不能加热c蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口d振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞7、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是a bc d8、下列实验误差分析错误的是a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9、将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl210、重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同11、某温度下，向一定体积0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(poh=-lgc(oh-)与ph的变化关系如图所示，则am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积12、下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中和13、下列离子方程式正确的是 acl2通入水中：cl2 + h2o = 2h+ + cl + clo电解 b双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2i = i2 + 2h2o c用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+ + 2h2o = 2cu + o2+ 4h+ dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 4h+ = so42 + 3s + 2h2o14、在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x（g）+ y（g）2z（g） h 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a. 反应前2min的平均速率v(z)=2.010-5 mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸 d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co216、mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是amg 电极是该电池的正极bh2o2 在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动17、下列有关说法正确的是a反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h b。符合上述实验结果的盐溶液是选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno320、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11下列选项错误的是a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者第卷（共60分）二、 填空题(共60分)21、（16分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0：q与x同主族：z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）x与y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。(3)x和z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的cn-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。（4）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（要在水溶液中进行）其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式： ；d的电子式： 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为 ；由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： 。a、b浓度均为0.1moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的成分有 。22、（11分）nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 2ocao 38sro56bao.原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。（4）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: .23、（9分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 。24、（13分）大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究. （1）o3将i-氧化成i2的过程由3步反应组成： i-(aq)+ o3(g)=io-(aq)+o2（g）h1 io-(aq)+h+(aq)hoi(aq) h2 hoi(aq)+ i-(aq)+ h+(aq)i2(aq)+h2o(l) h3总反应的化学方程式为 ，其反应h= （2）在溶液中存在化学平衡：i2(aq)+ i-(aq) i3-(aq)，其平衡常数表达式为 （3）为探究fe2+对氧化i-反应的影响（反应体如图1），某研究小组测定两组实验中i3-浓度和体系ph，结果见下表和图2。编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3+i5.211.0第2组o3+i+fe2+5.24.1图2 i组实验中，导致反应后ph升高的原因是_ _. 图1中的a为_,由fe3+生成a的过程能显著提高i-的转化率，原因是_. 第2组实验进行18s后，i3-下降。导致下降的直接原因(双选)_ _.a. c (h+)减小 b.c(i-)减小 c. i2(g)不断生成 d.c(fe3+)增加（4）据图2，计算3s至18s内第2组实验中生成i3-的平均反应速率为（结果保留两位有效数字）。25、（11分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe(), mn(), ni()等杂质)的流程如下: zn过滤调ph约为5适量高锰酸钾溶液稀h2so4工业zno 浸出液 滤液 煅烧过滤na2co3过滤 滤液 滤饼 zno提示:在本实验条件下，ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，其中发生反应的离子方程式之一为 ；加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是 ；(2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。附加题（共10分）26、（10分）图a所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图b所示。回答下列问题：（1）图b对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图a中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 。（4）图a中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。命题、校对：张宏良 二0一三学年第一学期宁波效实中学 高二理科班化学期中答案第卷（共40分）三、 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题号12345678910答案ddcaadcbbc题号11121314151617181920答案cbbcccabda第卷（共60分）四、 填空题(共60分)21、（16分）答案（1）naal (1分)（2） (1分) (3) h2o2(1分)5 h2o2+2mno4-+6h+=2mn2+8 h2o+5o2 (2分) h2o2+cn-+oh-=co32-+nh3(2分)（4） (1分) (1分)，(1分)，alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-或2alo2-+3h2o+co2=2 al(oh)3+co32-(1分)， co32-+h2ohco3-+oh-,(1分) c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+),(2分) nahco3、nacl、co2或者碳酸(2分)。22、（11分）答案（1）3no2+2h2o=2hno3+no；(2分)（2）、n2(g)+o2（g）=2no(g) h=+183kj/mol；(2分) 、增大；(1分)（3）、2no+2con2+2co2(2分) 、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大；(1分)（4）、还原；(1分) 、no+o2-2e-=no2；(2分)【解析】（1）no2与h2o反应生成hno3与no；（2）、h=945kj/mol+498kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol； 、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）、no被co还原n2，co被氧化为co2； 、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）、由工作原理示意图可知，o2在pt电极发生还原反应生成o2-； 、在o2-参加反应下，no在nio电极发生氧化反应生成no2。23、（9分）答案：（1）bd(2分)（2）cu2s(1分)；4(1分)；氢气(1分)（3）a(1分)；no3-+3e-4h+no+2h2o(2分)（4）做电解质溶液，形成原电池。(1分)解析：（1）nacl与al2o3冶炼需要用电解法，fe2o3与cu2s可以用热还原法，所以为b、d。（2）在该反应中，cu元素化合价由+1升高到+2，s元素由-2升高到+6，cu2s做还原剂，当有1molo2参与反应转移的电子为4mol，由于cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与h+反应生成了氢气。（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是no，遇空气氧化生成的no2，电极反应：no3-+3e-4h+no+2h2o。或no3-+e-2h+no2+h2o（4）做电解质溶液，形成原电池。）24、（13分）答案：（1）o3+2+2h+=2+ o2+ h2o，（2分）h=h1+h2+h3（1分）（2） （1分）（3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，ph增大（2分）；fe3+ , （1分）fe3+氧化：2fe3+2=2+2fe2+，消耗量增大，转化率增大（2分），bd（2分）（4）5.5104 mol/(ls)（2分）解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得o3+2+2h+=2+ o2+ h2o，由盖斯定律得h=h1+h2+h3。（2）依据平衡常数的定义可得，k=。（3）由表格可以看出第一组溶液的ph由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，ph增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，ph增大。由于是持续通入o3，o2可以将fe2+氧化为fe3+：o3+2fe2+2h+=2fe3+ o2+ h2o，fe3+氧化：2fe3+2=2+2fe2+，消耗量增大，转化率增大，与2反应的量减少，3浓度减小。（4）由图给数据可知c（3）=（11.8103 mol/l-3.5103 mol/l）=8.3103 mol/l，由速率公式得：v（3）=c（3）/t= 8.3103 mo