福建省漳平一中高考化学围题卷 (2).doc

2015届漳平一中高三理科综合能力试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分 考试时间 150分钟 可能用到的相对原子量：h - 1 c - 12 o - 16 n - 14 li - 7第i卷（ 必考）本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的6.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 a. pm 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质 b.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 c. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 d. 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染 7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 a乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色 b乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应 c工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料 d糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应abcd8a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外m层电子数是k层电子数的2倍。下列说法中，错误的是 a原子半径：cb b气态氢化物的稳定性：bd cb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 d高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应9关于下图所示实验的说法不正确的是 a若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同 b丙中液体可产生“丁达尔效应” c若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(cl-)不发生变化 d反应过程中产生的气泡是co210甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是 a.若甲为naoh溶液，则丁可能是co2 b.若甲为so2，则丁可能是氨水 c.若甲为焦炭，则丁可能是o2 d.若甲为fe，则丁可能是氯气11仅用下表提供的仪器（夹持仪器任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器a用盐酸除去baso4中混有的少量baco3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸b从食盐水中获得nacl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角c用0l0moll1的盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯d用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗12.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应a(g)+b(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质c的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是 （ ）a.10min内甲容器中反应的平均速率：b. 上述反应方程式中的1c. 由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应d.t1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%23（15分）（1）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气的一种途径： 工业生产中，过程的常见化学方程式是 ； 在碱性溶液中通过电解法可以实现由n2制取nh3：2n2 +6h2o 4nh3+3o2，阴极的电极反应 。（2）在25下，将a moll-l的醋酸溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后若溶液显中性，则此温度下醋酸的电离常数为 。（3） h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ； h= a kjmol-1fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= b kjmol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的离子积常数为kw，的溶度积常数为ksp，则fe3+发生水解反应的平衡常数：k= 。（用含ksp、kw的代数式表示）（4）粗铜精炼采用h2o2和硼氢化合物nabh4（b的化合价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用mno2，mno2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 。24.（15分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是licoo2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液a”中主要金属离子是co2+、li+，还含有少量fe3+、al3+、cu2+。（1）步骤中铝溶解的离子方程式为 ，固体x的成分是_。杂质离子沉淀率/2040608010010203040co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4phfe3+al3+cu2+co2+（2）步骤中licoo2固体溶解的化学方程式为 ，该反应的还原剂是_。（3）实验表明溶液a中各种金属离子的沉淀率随ph的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液ph，可除去的两种杂质离子是_。（4）母液中含量最大的三种离子是_。（5）从1000 g锂离子电池正极材料（li元素含量为5）中可回收li2co3的质量为_ g。（已知回收率为84，li2co3化学式量为74）25.（15分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：实验步骤：i.按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 ml；ii.在三颈瓶中加入15 ml(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；iii.向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；iv控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；v.分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。请回答下列问题：（1）配制本实验所需混酸的方法是 。（2）仪器a的名称是_，使用该仪器前必须进行的操作是_。（3）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_；水洗目的是除去 杂质；操作3中需要使用下列仪器中的_（填序号）。a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿（4）只用水可以确定某无色液体是x还是ccl4，其方案是 ；（5）该实验中一硝基甲苯的产率为_（保留两位有效数字）。31.【化学选修3：物质结构与性质】（13分）（1）i短周期某主族元素m的电离能情况如图（a）所示，则m元素位于周期表的第_族；ii图b折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_（填“a”或“b”）；iii部分有机物的熔沸点见下表：根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：_；（2）cocl2俗称光气，分子中c原子采取_杂化轨道成键；其中碳氧原子之间共价键含有_(填字母)：a2个键b2个键c1个键、1个键；（3）金属钛(22ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：i铜的原子结构示意图为_；ii已知：ti3可形成配位数为6的配合物；配合物溶于水时，配位键不能断裂。现有紫色和绿色两种含钛离子晶体（配合物），其组成均为ticl36h2o。为测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入agno3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为_。32.【化学一选修5有机化学基础】（13分）有机物i是制备液晶材料的常用物质，可用e和h在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：a为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）b的系统命名法的名称为： ，c中官能团名称为： 。（2）ab的反应类型为 。（3）芳香族化合物f的分子式为c7h8o，苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为：。（4）d与新制cu(oh)2反应的化学方程式为 。e与h反应生成的方程式为。（5）已知k为a的同系物，且相对分子质量比a大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有 种。2015届漳平一中高三理科综合能力化学参考答案选择题（各6分，共108分6.d 7.c 8.c 9. a 10. d 11.b 12.b23.（15分）（1） （2分）（2分）（2）（2分）(3) kjmol-1 （各2分）（4） （3分）对电极反应可能具有催化作用。（2分）24.（15分） （1）2al+2oh+6h2o2al (oh)4+3h2 （2分） al(oh)3 （2分）（2）2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o （2分） h2o2 （2分）（3）fe3+、al3+ （2分）（4）nh4+、li+、so42 （2分）（5）222 （3分）25.（15分）（1）分别量取10 ml和30 ml的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分）；（2）分液漏斗（1分）； 检查是否漏液（1分）；（3）分液（2分）； 硝酸、硫酸（2分） abc（2分）（见错0分）；（4）在试管中加入适量水，再滴入未知液，若油状液体在上层，该未知液体为x，若在下层，该未知液体为ccl4。（3分）（5）70%（2分）。31.（13分）（1）. a （2分）.