青海师大二附中高一化学上学期第二次月考试卷（1）（含解析）.doc

2015-2016学年青海师大二附中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）1下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向溶液x中先加盐酸酸化，无现象，再加入agno3溶液白色沉淀x中一定含clb向溶液y中先加盐酸酸化，无现象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含so42c溶液z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失z中一定含ba2+d钠盐w溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊w一定是na2co3aa、bb、cc、dd、2设na表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，2.24lch4含有的h原子数为0.1nab常温常压下，na个co2分子占有的体积为22.4lc1 moll1a1cl3溶液中含有的cl数目为3nad2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 na3在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ak+、mg2+、mno4、clbna+、ba2+、no3、clcna+、h+、so42、cldca2+、k+、co32、no34下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a使酚酞变红的溶液中：co32、na+、alo2no3b无色溶液中：k+、na+、mno4、so42c加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+d使石蕊变蓝的溶液中：fe2+、al3+、no3、cl5能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ba（oh）2溶液与mgso4溶液反应：mg2+2ohmg（oh）2铁跟稀盐酸反应：fe+2h+fe2+h2铁跟硫酸铜溶液反应：fe+cu2+fe2+cu碳酸氢钠跟硫酸反应：2h+co32co2+h2o向ba（oh）2溶液中加入nahso4至溶液呈中性：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4abcd6下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）a碳在二氧化硅反应b二氧化碳通入澄清石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d锌粒投入稀硫酸中7下列有关说法正确的是（）a氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂b在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数c能导电的物质一定是电解质d金属氧化物一定是碱性氧化物8已知反应2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2s+2hi，2fecl2+cl22fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）acl2i2fe3+sbcl2fe3+i2scfe3+cl2i2sdsi2fe3+c9实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o；关于该反应的下列说法不正确的是（）anano2是氧化剂，nh4cl是还原剂bn2既是氧化产物，又是还原产物cnh4cl中的氮元素被还原，发生还原反应d每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为3 mol10火法炼铜的原理为：cu2s+o22cu+so2，下列说法中，正确的是（）acu2s只作还原剂bs 元素发生还原反应c该反应既是氧化还原反应又是置换反应d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e11反应 3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）a1：1b1：5c5：1d3：212将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）a钠浮在液面上b水溶液变为红色c有气体产生d钠熔成小球并在水面四处游动13金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）a氯化铵b碳酸氢钠c氯化钡d硫酸铜14铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途下列关于铝的说法不正确的是（）a铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好b常温下不与碱反应c铝元素在地壳中的含量高，储量丰富d工业上可以用电解法冶炼铝15下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）afecl2bfecl3cnacldcucl216镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+17下列各物质以一定比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）a碳酸钠、盐酸b氢氧化钠、二氧化碳c碳酸氢钠、石灰水d过氧化钠、二氧化碳18下列说法不正确的是（）a用加热法可除去na2co3中的nahco3bna2co3的热稳定性大于nahco3c可用石灰水区分na2co3与nahco3溶液d小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污19na、mg、al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）aalbmgcnad三者产生的氢气一样多20在hno3、al（no3）3和mg（no3）2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）abcd二、填空题（60分）21a、b、c、d、x均为中学化学常见的物质它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：（1）若a为金属铝，b为氧化铁，写出反应a+bc+d的一种用途（2）若a为两性氢氧化物，b为naoh溶液，写出反应a+bc+d的离子方程式（3）若a为金属单质，b、c、d都是化合物，a与b发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式（4）若a+bc+d是工业炼铁的反应，该反应的化学方程式x为一气体单质，推测x是22（14分）（2015秋青海校级月考）图中a是一种金属单质，b是淡黄色固体，d的焰色反应呈黄色；试指出a、b、c、d是何种物质，并写出有关的化学方程式：（1）a；b；c；d（2）（3）；（4）（5）（6）23（10分）（2015秋青海校级月考）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式abcdef（2）写出ef的化学方程式；（3）向g溶液加入a的有关离子反应方程式24（14分）（2015秋青海校级月考）在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量经测定，加入的naoh的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：od段，cd段，（2）原溶液中mg2+、al3+物质的量浓度之比为（3）图中c点表示当加入mol naoh时，al3+已经转变为，mg2+已经转变为（4）图中线段oa：ab=三、计算题25在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2十5c12+8h2o反应中（1）在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目（2）此反应中氧化剂是？氧化产物是？（3）15.8gkmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为多少？同时被氧化的hcl的物质的量为多少？26把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44l气体（标况下）试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比2015-2016学年青海师大二附中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）1下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向溶液x中先加盐酸酸化，无现象，再加入agno3溶液白色沉淀x中一定含clb向溶液y中先加盐酸酸化，无现象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含so42c溶液z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失z中一定含ba2+d钠盐w溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊w一定是na2co3aa、bb、cc、dd、【考点】常见离子的检验方法【分析】a加入稀盐酸酸化，引入cl，干扰其检验；b先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；c加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；d原溶液中可能含co32或hco3【解答】解：a加入稀盐酸酸化，引入cl，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故a错误； b向溶液y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入bacl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则y中一定含so42，故b正确；c溶液z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含ba2+，故c错误；d使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含co32或hco3，不能确定未知溶液中一定含有co32，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子2设na表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，2.24lch4含有的h原子数为0.1nab常温常压下，na个co2分子占有的体积为22.4lc1 moll1a1cl3溶液中含有的cl数目为3nad2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下2.24l甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；b、常温常压下气体摩尔体积大于22.4l；c、溶液体积不明确；d、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析【解答】解：a、标况下2.24l甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4na个，故a错误；b、常温常压下气体摩尔体积大于22.4l，故na个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4l，故b错误；c、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故c错误；d、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ak+、mg2+、mno4、clbna+、ba2+、no3、clcna+、h+、so42、cldca2+、k+、co32、no3【考点】离子共存问题【分析】强碱性溶液中含有大量oh，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答【解答】解：amg2+、oh发生反应生成沉淀而不能大量共存，mno4呈紫色，不符合无色条件，故a错误；b这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故b正确；ch+、oh生成弱电解质水而不能大量共存，故c错误；dca2+、co32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a使酚酞变红的溶液中：co32、na+、alo2no3b无色溶液中：k+、na+、mno4、so42c加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+d使石蕊变蓝的溶液中：fe2+、al3+、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使酚酞变红的溶液，显碱性；bmno4为紫色；c加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d使石蕊变蓝的溶液，显碱性【解答】解：a使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bmno4为紫色，与无色不符，故b错误；c加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在hco3，碱溶液中不能大量存在nh4+，故c错误；d使石蕊变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在fe2+、al3+，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ba（oh）2溶液与mgso4溶液反应：mg2+2ohmg（oh）2铁跟稀盐酸反应：fe+2h+fe2+h2铁跟硫酸铜溶液反应：fe+cu2+fe2+cu碳酸氢钠跟硫酸反应：2h+co32co2+h2o向ba（oh）2溶液中加入nahso4至溶液呈中性：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4abcd【考点】离子方程式的书写【分析】ba（oh）2溶液与mgso4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，漏掉了生成硫酸钡的反应；铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸氢钠跟硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；向ba（oh）2溶液中加入nahso4至溶液呈中性，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：2反应【解答】解：ba（oh）2溶液与mgso4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：so42+ba2+mg2+2oh=mg（oh）2+baso4，故错误；铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故正确；铁跟硫酸铜溶液反应的离子方程式为：fe+cu2+fe2+cu，故正确；碳酸氢钠跟硫酸反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：h+hco3co2+h2o，故错误；向ba（oh）2溶液中加入nahso4至溶液呈中性，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4，故正确；根据分析可知，正确的为，故选b【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等6下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）a碳在二氧化硅反应b二氧化碳通入澄清石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d锌粒投入稀硫酸中【考点】氧化还原反应；离子反应的概念【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应或离子生成，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题【解答】解：a碳在二氧化硅反应不是离子反应，但属于氧化还原反应，故a错误；b二氧化碳通入澄清石灰水中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；d锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是zn+2h+=h2+zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质7下列有关说法正确的是（）a氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂b在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数c能导电的物质一定是电解质d金属氧化物一定是碱性氧化物【考点】氧化还原反应【分析】a氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；b氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等；c存在自由移动离子或自由电子的物质能导电；d金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物【解答】解：a氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与naoh的反应中，naoh为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，还原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故b正确；c存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故c错误；d金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如mn2o7属于酸性氧化物，al2o3属于两性氧化物，它们都是金属氧化物，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应、电解质、物质的分类，把握反应中元素的化合价变化以及物质的分类方法为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及实例的考查，题目难度不大8已知反应2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2s+2hi，2fecl2+cl22fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）acl2i2fe3+sbcl2fe3+i2scfe3+cl2i2sdsi2fe3+c【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱【解答】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2fecl2+cl2=2 fecl3，氧化剂是cl2，氧化产物是fecl3，所以cl2的氧化性大于fecl3的氧化性；2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，氧化剂是fecl3，氧化产物是i2，所以fecl3的氧化性大于i2的氧化性；h2s+i2=s+2hi，氧化剂是i2，氧化产物是s，所以i2的氧化性大于s的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：cl2fe3+i2s故选b【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性9实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o；关于该反应的下列说法不正确的是（）anano2是氧化剂，nh4cl是还原剂bn2既是氧化产物，又是还原产物cnh4cl中的氮元素被还原，发生还原反应d每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为3 mol【考点】氧化还原反应【分析】该反应中n元素化合价由+3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答【解答】解：该反应中n元素化合价由+3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，a通过以上分析知，nano2是氧化剂，nh4cl是还原剂，故a正确；bnano2是氧化剂，nh4cl是还原剂，所以n2既是氧化产物，又是还原产物，故b正确；c该反应中nh4cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，故c错误；d该反应每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量=1mol（30）=3 mol，故d正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化剂、还原性的判断方法，题目难度不大10火法炼铜的原理为：cu2s+o22cu+so2，下列说法中，正确的是（）acu2s只作还原剂bs 元素发生还原反应c该反应既是氧化还原反应又是置换反应d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，化合价降低的做氧化剂；b、硫元素化合价升高被氧化；c、反应前后化合价变化的为氧化还原反应，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；d、依据氧化还原反应的电子的电子守恒计算判断【解答】解：a、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从2价变化为+4价，所以cu2s即作氧化剂又做还原剂，故a错误；b、硫元素化合价从2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故b错误；c、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故c正确；d、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为2价，依据电子守恒得到：当1 mol o2参加反应时，共转移6mole；故d错误；故选c【点评】本题考查了氧化还原反应的特征和实质应用，主要是氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，氧化反应还原反应等概念的判断，电子守恒的计算应用，关键正确标注元素化合价是解题关键11反应 3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）a1：1b1：5c5：1d3：2【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o中，cl2自身发生氧化还原反应，生成kcl的反应为被还原的过程，cl2为氧化剂，生成kclo3的为被还原的过程，cl2为还原剂，以此解答该题【解答】解：在反应3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o中，cl2自身发生氧化还原反应，生成kcl的反应为被还原的过程，cl2为氧化剂，生成kclo3的为被还原的过程，cl2为还原剂，则如有3molcl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，故选c【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算12将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）a钠浮在液面上b水溶液变为红色c有气体产生d钠熔成小球并在水面四处游动【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色【解答】解：a钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故a正确；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故b错误；c钠和水反应2na+2h2o=2naoh+h2，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故c正确；d钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中融成小球在水面四处游动，故d正确；故选b【点评】本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，题目难度不大13金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）a氯化铵b碳酸氢钠c氯化钡d硫酸铜【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2na+2h2o=2naoh+h2，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象【解答】解：a、钠能与溶液中的水反应2na+2h2o=2naoh+h2，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故a错误；b、钠与水反应2na+2h2o=2naoh+h2，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故b错误；c、钠能与溶液中的水反应2na+2h2o=2naoh+h2，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故c错误；d、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故d正确故选d【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应14铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途下列关于铝的说法不正确的是（）a铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好b常温下不与碱反应c铝元素在地壳中的含量高，储量丰富d工业上可以用电解法冶炼铝【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；b金属铝化学性质活泼，可以和酸反应，可以与强碱反应；c根据al元素在地壳中的含量来分析；d工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝【解答】解：a金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故a正确；b金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，能与氢氧化钠等强碱反应，故b错误；cal元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故c正确；d工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故d正确；故选b【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）afecl2bfecl3cnacldcucl2【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答【解答】解：afe和cl2化合反应生成fecl3，不能得到fecl2，故a选；bfe在cl2中燃烧2fe+3cl22fecl3，能通过单质之间的反应直接制取，故b不选；cna和cl2化合反应生成nacl，故c不选；dcucl2可由cu和cl2化合反应生成，故d不选故选a【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物16镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选a【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单17下列各物质以一定比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）a碳酸钠、盐酸b氢氧化钠、二氧化碳c碳酸氢钠、石灰水d过氧化钠、二氧化碳【考点】钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；b氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；c碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；d过氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气【解答】解：a碳酸钠、盐酸反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成氯化钠，故a不选；b氢氧化钠、二氧化碳产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故b不选；c碳酸氢钠、石灰水产物与石灰水用量有关，石灰水少量生成碳酸钠和碳酸钙、水，石灰水过量生成碳酸钙和氢氧化钠、水，故c不选；d过氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，符合题意，故d选；故选：d【点评】本题考查了反应产物的判断，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等18下列说法不正确的是（）a用加热法可除去na2co3中的nahco3bna2co3的热稳定性大于nahco3c可用石灰水区分na2co3与nahco3溶液d小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】nahco3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，na2co3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，na2co3的热稳定性大于nahco3，以此解答该题【解答】解：a因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去na2co3固体中的nahco3，故a正确；b因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，所以na2co3的热稳定性大于nahco3，故b正确；cnahco3和na2co3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分na2co3与nahco3溶液，故c错误；dnahco3俗名小苏打，可中和胃酸，na2co3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故d正确故选c【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大19na、mg、al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）aalbmgcnad三者产生的氢气一样多【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒，反应中金属提供电子越大，则相同条件下生成氢气体积越大【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，反应中na、mg、al的化合价分别为+1、+2、+3，物质的量相同条件下，al提供电子最多，根据电子转移守恒，相同条件下al生成氢气体积最大，故选：a【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析计算能力20在hno3、al（no3）3和mg（no3）2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】在hno3、al（no3）3和mg（no3）2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先发生硝酸与碱的反应，再发生铝离子、镁离子与碱的反应生成沉淀，最后发生氢氧化铝与碱的反应，以此来解答【解答】解：在hno3、al（no3）3和mg（no3）2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先发生硝酸与碱的反应生成盐和水，没有沉淀，则开始一段时间y为0，再发生铝离子、镁离子与碱的反应生成沉淀，沉淀量增多直到最大，最后发生氢氧化铝与碱的反应，沉淀的量减少，然后保存乙定值不再变化，显然只有图象c符合，故选c【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确反应的先后顺序是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大二、填空题（60分）21a、b、c、d、x均为中学化学常见的物质它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：（1）若a为金属铝，b为氧化铁，写出反应a+bc+d的一种用途焊接钢轨（2）若a为两性氢氧化物，b为naoh溶液，写出反应a+bc+d的离子方程式al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）若a为金属单质，b、c、d都是化合物，a与b发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式cu+2fe3+cu2+2fe2+（4）若a+bc+d是工业炼铁的反应，该反应的化学方程式3co+fe2o33co2+2fex为一气体单质，推测x是o2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】（1）a为金属铝，b为氧化铁，考虑铝热反应，反应可以生成氧化铝与铁，铁与氧气反应生成fe3o4，符合转化；（2）a为两性氢氧化物，a为al（oh）3，b为naoh溶液，反应生成偏铝酸钠和水；（3）a为金属单质，b、c、d都是化合物，a与b发生的反应常用于制作印刷电路板，则a为cu，b含有fe3+，b为fecl3，反应生成cu2+与fe2+，fe2+与cl2反应生成fecl3，符合转化；（4）a+bc+d是工业炼铁的反应，d与x反应生成b，则a为co，b为fe2o3，c为co2，d为fe，x为o2，据此答题；【解答】解：（1）a为金属铝，b为氧化铁，发生铝热反应，生成氧化铝与铁，可以用来焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；（2）a为两性氢氧化物，a为al（oh）3，b为naoh溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（3）a为金属单质，b、c、d都是化合物，a与b发生的反应常用于制作印刷电路板，则a为cu，b含有fe3+，b为fecl3，反应生成cu2+与fe2+，离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+cu2+2fe2+；（4）a+bc+d是工业炼铁的反应，d与x反应生成b，则a为co，b为fe2o3，c为co2，d为fe，x为o2，反应方程式为3co+fe2o33co2+2fe，故答案为：3co+fe2o33co2+2fe；o2【点评】本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识22（14分）（2015秋青海校级月考）图中a是一种金属单质，b是淡黄色固体，d的焰色反应呈黄色；试指出a、b、c、d是何种物质，并写出有关的化学方程式：（1）ana；bna2o2；cnaoh；dna2co3（2）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（3）2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（4）2naoh+co2=na2co3+h2o（5）na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh（6）2na+2h2o=2naoh+h2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；演绎推理法；金属概论与碱元素【分析】根据各物质转化关系，a是一种金属单质，b是淡黄色固体，d的焰色反应呈黄色，则a为，b为，c为naoh，c与d相互能转化，则d为na2co3，据此答题；【解答】解：根据各物质转化关系，a是一种金属单质，b是淡黄色固体，d的焰色反应呈黄色，则a为，b为，c为naoh，c与d相互能转化，则d为na2co3，（1）根据上面的分析可知a为，b为，c为naoh，d为na2co3，故答案为：na、na2o2、naoh、na2co3；（2）的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（3）的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（4）的化学方程式为2naoh+co2=na2co3+h2o，故答案为：2naoh+co2=na2co3+h2o；（5）的化学方程式为na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，故答案为：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；（6）的化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于钠及其化合物之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，以a的颜色及状态结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大23（10分）（2015秋青海校级月考）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式afebfecl2ckohdkclefe（oh）2ffe（oh）3（2）写出ef的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）向g溶液加入a的有关离子反应方程式2fe3+fe=3fe2+【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】d与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明d溶液中含有k元素，d能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀h为agcl，所以d应该是kcl白色沉淀e在空气中转化为红褐色沉淀f，则e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁，g为fecl3b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以b、c分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，g能和a反应生成b，所以a是fe，b是fecl2，c是koh，a与盐酸反应得到b与氢气，据此解答【解答】解：d与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明d溶液中含有k元素，d能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀h为agcl，所以d应该是kcl白色沉淀e在空气中转化为红褐色沉淀f，则e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁，g为fecl3b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以b、c分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，g能和a反应生成b，所以a是fe，b是fecl2，c是koh，a与盐酸反应得到b与氢气（1）由上述分析可知，a为fe，b为fecl2，c为koh，d为kcl，e为fe（oh）2，f为fe（oh）3，故答案为：fe；fecl2；koh；kcl；fe（oh）2；fe（oh）3；（2）由e转变成f的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）向氯化铁溶液加入fe的有关离子反应方程式为：2fe3+fe=3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+【点评】本题考查无机物推断，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，焰色反应、反应现象等是推断突破口24（14分）（2015秋青海校级月考）在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量经测定，加入的naoh的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：od段mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，cd段：al（oh）3+ohalo2+2h2o，（2）原溶液中mg2+、al3+物质的量浓度之比为2：1（3）图中c点表示当加入0.8mol naoh时，al3+已经转变为alo2，mg2+已经转变为mg（oh）2（4）图中线段oa：ab=7：1【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）生的离子反应有：0d段mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、cd段al（oh）3+ohalo2+2h2o；（2）c点对应的沉淀为mg（oh）2，d点对应的沉淀为mg（oh）2和al（oh）3，则mg（oh）2的物质的量为0.2mol，al（oh）3的物质的量为：0.3mol0.2mol=0.1mol，由mg（oh）2mg2+、al（oh）3al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比；（3）由mg2+2ohmg（oh）2 0.2mol 0.4mol al3+3ohal（oh）30.1mol 0.3molal（oh）3+ohalo2+2h2o0.1mol 0.1mol据此计算c点naoh的物质的量及铝离子、镁离子的存在形式；（4）0d发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，dc发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，则线段oa对应的naoh的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段ab对应的n