（辽宁版）高三化学上学期第二次月考试题.doc

第二次月 考化学试题【辽宁版】时间：90min 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 f19 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 k39 ca40 fe56 cu64 br80 i127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 a、金属 b.、非金属 c、可溶性碱 d、可溶性盐2下列物质的使用不涉及化学变化的是a明矾用作净水剂 b液氨用作制冷剂c氢氟酸刻蚀玻璃 d生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a盐酸、天然气、醋酸、干冰 b胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气c氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 d单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是a可用渗析法提纯胶体b胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小c胶体微粒不能透过滤纸d往25ml沸水中逐滴加入mlfecl3饱和溶液，继续煮沸可制得fe(oh)3胶体5水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、ca2+、cl-、so42- bfe2+、h+ 、so32-、clo-cmg2+、nh4+、cl- 、so42- dk+、fe3+、no3-、scn-6下列指定反应的离子方程式正确的是acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh) 3hco37设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na8设na为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是a1mol甲苯含有6na个c-h键b18gh2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子9下列关于物质分类的说法正确的是a金刚石、白磷都属于单质 b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质 d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是a . 2na218o2 + 2h2o = 4na18oh + o2b . 2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2oc . nh3 2h2o + hcl =nh4cl + 2h2od . k37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2 + 3h2o11. 向某烧碱溶液中通入5.28gco2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是a.na2co3 b.nahco3 c.na2co3和naoh d.na2co3和nahco312、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：k、cl、na、hco3、oh 使ph试纸变深蓝色的溶液中： k、co32、na、alo2水电离的c(h)=1012moll1的溶液中：clo、hco3、no3、nh4、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42使甲基橙变红的溶液中：mno4、no3、so42、na、fe3ph=0的溶液中：fe2、al3、no3、cl、so32a b c d13. 将标准状况下的a lhcl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是a b c d14、如图所示，6个编号分别表示六种物质：al、fe2o3、naoh溶液、氢碘酸、nh3、o2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原fe2o3。）图中表示的物质是aal或fe2o3 bnaoh溶液 c氢碘酸 dnh3或o215. 已知m2on2- 离子可与r2- 离子作用，r2- 被氧化为r单质，m2on2-的还原产物中，m为+3价；又如c(m2on2 )=0.3 moll 的溶液100 ml可与c(r2- )=0.6 moll 的溶液150 ml恰好完全反应，则n值为a4 b5c6d716. 某无色气体，可能含hcl、co2 、no2 、hi、so2 、hbr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的bacl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 a一定存在hcl b一定存在so2 c肯定没有co2 d不能肯定是否含有no2、hi17. 在fecl3,cucl2,fecl2的混合溶液中，fe3,cu2和fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液fe3的物质的量之比为a.21b.12 c.13d.1418. 氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂 b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子caln中氮元素的化合价为3 daln的摩尔质量为41g 19. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+2co2+k2so4+2h2o。下列说法正确的是a h2so4是氧化剂 b clo2是氧化产物 c h2c2o4在反应中被氧化 d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移20已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是a上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3i2 b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 d实验证明fe2既有氧化性又有还原性21. 某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成二 主观题22(8分）某无色溶液中只可能含有nh4+、k+、al3+、mg2+、fe3+、cl-、co32-、so42-等离子中的几种离子。取10ml该溶液于试管中滴加ba(no3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生。另取10ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示 （1）该溶液中一定含有_离子，一定不含有的离子有_（填离子的化学式）；（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的naoh溶液的物质的量浓度为：_（3）若取10ml该溶液于试管中，向其中加入适量na2o2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为_l23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：（1）b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g 铜片和12ml 18moll-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是_；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的so2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_（填写编号，仅有一个正确）。a将装置a产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将装置a产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定装置a产生气体的体积（已折算成标准状况）d将装置a产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀e将装置a产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：_ 要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）。（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。25(14分)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置ii中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3so2na2s2o5（1）装置i中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置ii中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置iii用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质:na2s2o5溶于水即生成nahso3。（4）证明nahso3溶液中hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2oh2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液2500 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d 22.（8分）（1）k+、nh4+、al3+、so42-。cl-、fe3+ mg2+ co32-。（2）lmol/l（3） 0.784l2324（12分）（1）如图所示。（2分）（2）cu + 2h2so4（浓） cuso4 + s