福建省福州市高三12月月考化学试题 新人教版.doc

福建省福州三中2013届高三12月月考化 学 试 题完卷时间：90分钟；满分100分可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56一、选择题（以下每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1已知反应x+y=m+n为放热反应，下列说法正确的 ax的能量一定高于m bx和y的总能量一定高于m和n的总能量cy的能量一定高于n d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g） h=+140.5kj/mol c（s，石墨）+1/2o2（g）=co（g） h=-110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g）的h是 a+80.5 kj/mol b+30.0 kj/mol c-30.0 kj/mol d-80.5 kj/mol3一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+。下列有关说法正确的是 a检测时；电解质溶液中的h+向负极移动 b若有04mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48l氧气 c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o d正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh4在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 a碳棒上有气体放出，溶液ph变大 ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极da极上发生了氧化反应5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 a b c d6298k时，在fecl3酸性溶液中加少量锌粒后，fe3+立即被述原成fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是a正极反应为zn2ezn2+b左烧杯中溶液的红色变浅 cpt电极上有气泡出现 d该电池总反应为3zn+2fe3+=2fe+3zn2+7滴定法测定na2co3（含nacl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00ml进行滴定 8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应；a（g）十b（g） 2c （g）；h0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 b等压时，通入x气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 d等容时，通入x气体，z的物质的量浓度增大9温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是a反应在前50 s的平均速率v（pcl3）= 0.0032 moll-1s-1 b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）=0.11 moll-1，则反应的hv（逆） d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl2和2.0 mol cl2，达到平衡时，pc13的转化率小于8010一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率 d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11。在密闭容器中发生反应：x+3y2z（该反应放热）其中z呈气态，且z在平衡混合气中的体积分数（z%）与温度（t）、压强（p）的关系如图。下列判断正确的是at1大于t2 by一定呈气态c升高温度，该反应的化学平衡常数增大d当n(x):n(y):n(z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态12已知：2no2（g）n2o4（g）h0。现将no2和n2o4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是aa点表示反应处于平衡状态b25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大c25 min末，若升高温度，no2的体积分数减小d10min内用n2o4表示的平均反应速率为0.02moll-1min-1 13下列溶液中能大量共存的离子组是a室温下ph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3、so24b室温下c（h+）= ll0-13moll-1溶液：hco3、k+、so24、clc含大量fe3+的溶液：nh+4、na+、scn、cl d室温下ph =14的溶液：na+、k+、alo2、co2314下列电解质溶液的有关叙述正确的是。 a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7 b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大 c含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c（k+）=c（hco-3）d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo-）15下列说法正确的是a0.5mol o3与11.2 lo2所含的分子数一定相等 b25与60时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等d2so3（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）十wo2(g)=4so3(g)的h相等16对于常温下ph为2的盐酸，下述正确的是ac(h+)=c(cl-)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h+)=1.010-12moll-1d与等体积0.01moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl-)=c(ch3coo-)17下列有关说法正确的是acaco3(s)=cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应18（9分）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“=”） （2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0.003moll-1s-1。则6s时c(a)= moll-1，c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为 。 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc（a）不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等 （4）1200时反应c(g)+d(g)a（g）+b（g）的平衡常数的值为 。19（8分）（1）常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hx物质的量浓度（mol/l）naoh物质的量浓度（mol/l）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.20.1ph7丁c2c2ph=10请回答： （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填“”“=”），则hx的强酸；若a 7（填“”“=”），则hx为弱酸。 （2）在乙组混合溶液中离子浓度（x）与c（na+）的大小关系是 。a前者大b后者大c二者相等d无法判断 （3）从丙组实验结果分析，hx是 酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)= mol/l。20（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： （2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下二组数据：实验i中以v(co2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数k= ，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 （3）已知在常温常压下：2ch3oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g） h=-1275.5 kj/mol 2co（g）+ o2（g）=2co2（g）h=-5660 kjmol h2o（g）=h2o（1） h =-440 kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。21（12分）尿素co（nh2）2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上用co2和nh3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比，co2的转化率随时间的变化关系如题29图l。所示a点的逆反应速率v逆（co2） b点的正反应速率为v正（co2）（填“大于”、“小于”或“等于”）nh3的平衡转化率为 。 （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物串的尿素，原理如图，电源的负极为 （填“a”或“b”）。 阳极室中发生的反应以此为 、 。电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）22（10分）工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a浓h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水 （2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属 （5）利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。23（12班必做题，其他班不做）（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： al2o3（s）+alcl13（g）+3c（s）=3alcl（g）+3co（g） h=akjmol-1 3alcl（g）=2al（l）+alc13（g）h=bkjmol-1 反应al2o3（s）+3c（s）=2alcl（g）+3co（g）的h= kjmol-1（用含a、b的代数式表示）al4c3是反应过程中的中间产物。al4c3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为 。 （2）镁铝合金（mg17al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al12+17h2=17mgh2+12al。得到的混合y（17mgh2+12al）在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金（mg17al12）时通入氩气的目的是 。在6.0moll