浙江省嵊州市上东中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

2013学年嵊州市上东中学第一学期期中考试高二化学试卷分数：100分 时间：90分钟 第i卷 选择题部分（40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列叙述正确的是：a95纯水的ph c（a） c（oh） c（h）c、若c（oh） c（h），溶液中不可能有:c（na） c（oh） c（a） c（h）d、若溶质为naa、ha，则一定存在：c（a） c（na） c（h） c（oh）5下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是a fe2(so4)3 b fecl3 c na2co3 d kcl6下列方程式中书写正确的是aco32- +2h2oh2co3 + 2oh- bnahco3na+h+co32-chclo = h+clo- dh2sh+hs-；hs-h+s2-7下列说法正确的是a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液，弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液 d强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强8若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl alo2dk nh4 so42 no39下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a温度控制在500有利于合成氨反应 b用排饱和食盐水法收集cl2c打开碳酸饮料会有大量气泡冒出d工业制取金属钾 na(l)+kcl(l) nacl(l)+k(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来10恒容密闭容器中进行可逆反应2no22no+o2，达平衡状态的标志是单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2单位时间内生成a mol o2的同时生成2a molno混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d11用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)c(na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )a.c(h+)c(oh-) b.c(ch3cooh)c(ch3coo-)0.2 mol/lc.c(ch3cooh)c(ch3coo-) d.c(ch3coo-)c(oh-)0.2 mol/l1225水的电离达到平衡：h2ohoh- h0，下列叙述正确的是a 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d 将水加热，kw增大，ph不变13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应x(g)+y(g)z(g)+w(s) h0 下列叙述正确的是a加入少量w逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入x，上述反应的h增大14测得4 mol so2发生下列化学反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196.64 kj/mol。当放出3143 kj热量时，so2转化率最接近于a40% b50% c80% d90%15在容积一定的密闭容器中，可逆反应：a2(g)+ b2(g)xc(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是ap3p4，y轴表示a2的转化率 bp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量16取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的ph =12，则原溶液的浓度为a0.01 moll-1 b0.017 moll-1 c0.05 moll-1 d0.50 moll-117ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 a水电离的c(h)：=b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：18反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)19.氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是a. 1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3； b. hcn易溶于水；c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应；d.，hcn溶液能导电；20下列说法正确的是 a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率第ii卷 非选择题部分（共60分）二、填空题（本题共4小题，共48分）21一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c，号填写）（1）当其物质的量浓度相同时，c(h+)由大到小的顺序是_；（2）当c(h+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_；（3）当ph相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_；（4）将c(h+)相同的三种酸均稀释10倍，ph由大到小的顺序为_。22某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _（3）判断滴定终点的现象是： ；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml；23现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知某反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h-92.2 kjmol-1 若该反应在298k、398k时的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1 k2（填“” “=” 或 “” ）。（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10l）的密闭容器中加入2 mol n2、8 mol h2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率： 。24 在密闭容器中发生下列反应： i2(g)+h2(g)2hi(g)(正反应吸热)起始时，n(h2)=a mol，n(i2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1) 加入催化剂(2) 将容器容积扩大为原来2倍(3) 保持体积不变通入b mol ne(g)三计算题（共12分）25、在一定温度下，将2mola和2molb两种气体混合放入体积为2l的密闭刚性容器中，发生如下反应： hac _ （2）大到小的顺序为_ca=b _ _ （3）则开始时反应速率_ a=b=c _，反应所需的时间_ cc _。22（1）错误的是（填编号）_ _，致测定结果_偏大_（2）将导致测定结果_ 偏大_ _（3）判断滴定终点的现象是： 溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 （4）其读数为 22.60 ml；23（1）则k1 k2（2）氨气的体积分数为 25% ，