福建省福州市福清市东张中学高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

福建省福州市福清市东张中学20152016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（共20小题）1在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）a生成 2 mol so3b放出热量197 kjcso2 和 so3 共有 2 mold含有氧原子共有3mol2一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（）a达到平衡时x浓度为0.04 mol/lb将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为0.015mol/lc若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h03用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉4设c+co2co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），n2+3h2nh3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大5在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用（a） （b）、（c）（moll1s1）表示，且（a）、（b）、（c）之间有如下所示关系：（b）=3（a）；3（c）=2（b）则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b2cda+3b2c6沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol17将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（）a通入ch4的电极为正极b放电时溶液中的阳离子向负极移动c负极的电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2od通入ch4的电极反应式为：ch4+2o2+4eco2+2h2o8下列对h2（g）+i2（g）hi（g）h=+26kjmol1的叙述中，正确的是（）a1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kj的热量c1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应生成2mol的hi（g）需吸收52kj的热量d1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应放出26kj的热量9针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）利用风力发电制氢燃料； 利用潮汐能发电； 大力建设火电厂；用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡人们购物时不用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品abcd10如图是表示：2x（g）+y（g）z（g）+2r（g）h0的化学反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）a减少z物质b升高温度c减小压强d使用催化剂11将两支惰性电极插入cuso4溶液中，通电电解，当有1103mol的oh放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）a阳极上析出5.6ml o2（标准状况）b阴极上析出64mg cuc阴极上析出11.2ml h2（标准状况）d阳极和阴极质量都无变化12下列实验方案中不能实现：fe+h2so4=feso4+h2反应的是（）a用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中b将铁片直接放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中ccu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的h2so4溶液dcu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的h2so4溶液13下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色变浅bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率d在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成14下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化c锌粒与稀h2so4反应制取h2dba（oh）28h2o与nh4cl反应15被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为zn+2mno2+h2o=zno+2mno（oh）下列说法正确的是（）a该电池的正极为锌b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当65 g zn完全溶解时，流经电极的电子1mold电池正极反应式为2mno2+2h2o+2e=2mno（oh）+2oh16下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）a在空气中，光亮的银表面逐渐变暗b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀17用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：118关于化学平衡常数k的叙述正确的是（）ak越大，表示化学反应速率越大b对任一可逆反应，温度升高，则k值增大c对任一可逆反应，k越大；表示反应物的转化率越大d加入催化剂或增大反应物的浓度，则k值增大19下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）20有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21恒温时，将2mola和2molb气体投入固定容积为2l密闭容器中发生反应：2a（g）+b（g）xc （g）+d（s），10s时，测得a的物质的量为1.7mol，c的反应速率为0.0225moll1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%请填空：（1）x=从反应开始到10s，b的平均反应速率为（3）平衡时容器中b的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是a消耗a的物质的量与生成d的物质的量之比为2：1b容器中a、b的物质的量 n（a）：n（b）=2：1c气体的平均相对分子质量不再变化d压强不再变化e气体密度不再变化22如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是naoh溶液，电解池中x极上的电极反应式为电解后溶液ph的变化为（变大、不变或变小）若x、y都是惰性电极，a是 h2so4是溶液，电解池中y电极上的电极反应式为电解后溶液ph的变化为（变大、不变或 变小）（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，y电极的材料是，电极反应式为23由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热244.4kj，则反应h2（g）+o2（g）h2o（l）的hkjmol124铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内 容实验现象1常温下将铁钉放在干燥空气中一个月干燥的铁钉表面依然光亮2常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时铁钉表面依然光亮3常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月铁钉表面已变得灰暗4将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时铁钉表面略显灰暗5将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面灰暗程度比实验5严重7将铁钉放在燃煤的厨房中一个月铁钉表面已变得灰暗回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是（填实验序号），负极反应式是由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有；（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是；请列举工业上普遍采用的其它方法是（答两种方法）福建省福州市福清市东张中学20152016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）a生成 2 mol so3b放出热量197 kjcso2 和 so3 共有 2 mold含有氧原子共有3mol【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】a、反应时可逆反应不能进行彻底；b、反应时可逆反应不能进行彻底；c、依据硫元素守恒分析判断；d、依据营养素守恒分析计算判断【解答】解：a、在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容密闭容器中，反应时可逆反应生成三氧化硫小于2mol，故a错误；b、在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197kj；故b错误；c、在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），依据硫元素守恒可知so2 和 so3 共有 2 mol，故c正确；d、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应达到平衡的分析判断，反应时可逆反应不能进行彻底，理解焓变是完全转化时放出的热量，题目较简单2一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（）a达到平衡时x浓度为0.04 mol/lb将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为0.015mol/lc若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、根据生成的z的量求出转化的x的量，再求出平衡时x的浓度；b、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；c、平衡常数只随温度的变化而变化；d、升高温度化学平衡向吸热的方向移动【解答】解：a、经60s达到平衡，生成0.3mol z，则消耗的x为0.6mol，所以达到平衡时x浓度为 =0.04 mol/l，故a正确；b、容积增大为20l，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则z浓度变为原来的 ，但是压强减小时，平衡向左移动，z浓度小于原来的 ，即z的平衡浓度小于0.015mol/l，故b错误；c、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故c错误；d、若升高温度，x的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故h0，故d错误故选：a【点评】本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等3用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应【解答】解：a温度升高，反应速率增大，故a不选；b改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故b选；c滴加少量cuso4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故c不选；d改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故d不选故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化4设c+co2co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），n2+3h2nh3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：a【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关5在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用（a） （b）、（c）（moll1s1）表示，且（a）、（b）、（c）之间有如下所示关系：（b）=3（a）；3（c）=2（b）则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b2cda+3b2c【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断【解答】解：可逆反应，a与b反应生成c，由于（b）=3（a）；3（c）=2（b）所以（a）：（b）：（c）=1：3：2所以反应为a+3b2c故选d【点评】本题考查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数6沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成7将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（）a通入ch4的电极为正极b放电时溶液中的阳离子向负极移动c负极的电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2od通入ch4的电极反应式为：ch4+2o2+4eco2+2h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2h2o+4e=40h，总反应式为ch4+2o2+2kohk2co3+3h2o，以此解答该题【解答】解：a甲烷被氧化，通入ch4的电极为负极，故a错误；b原电池工作时，阳离子向正极移动，故b错误；c负极发生氧化反应，电极方程式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，故c正确；d通入甲烷的为负极，发生氧化反应，甲烷失去电子，故d错误故选c【点评】本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度中等，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累转移电子与参加反应的物质的量的关系8下列对h2（g）+i2（g）hi（g）h=+26kjmol1的叙述中，正确的是（）a1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kj的热量c1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应生成2mol的hi（g）需吸收52kj的热量d1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应放出26kj的热量【考点】吸热反应和放热反应【分析】a、焓变值是正值表明反应为吸热反应；b、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；c、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molhi吸手热量26kj，则1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kj的热量；d、焓变值是正值表明反应为吸热反应【解答】解：a、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molhi吸手热量 26kj，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kj的热量，故a错误；b、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故b错误；c、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molhi吸手热量26kj，则热化学方程式 h2（g）+i2（g）2hi（g）h=+52kjmol1表示的意义：1molh2（g）与1moli2（g）完全反应生成2mol的hi气体需吸收52kj的热量，故c正确；d、热化学方程式 h2（g）+i2（g）2hi（g）；h=+52kjmol1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故d错误故选c【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，难度不大，注意基础知识的积累9针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）利用风力发电制氢燃料； 利用潮汐能发电； 大力建设火电厂；用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡人们购物时不用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品abcd【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】热点问题【分析】根据减少二氧化碳排放的措施和吸收大气中二氧化碳的措施回答，要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳；【解答】解：利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故错误；利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故错误大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故正确；用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故错误；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故错误；提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故错误；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故正确；尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故正确；故选：b；【点评】本题考查了减少二氧化碳排放的措施，难度不大，控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，让“低碳生活”成为流行时尚，提倡环保从我做起从现在做起10如图是表示：2x（g）+y（g）z（g）+2r（g）h0的化学反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）a减少z物质b升高温度c减小压强d使用催化剂【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】反应是前后气体体积不变的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率等于逆反应速率，根据影响反应速率和平衡移动的条件来解答【解答】解：反应是前后气体体积不变的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率仍然于逆反应速率，则化学平衡不移动，改变的条件为使用催化剂或增大压强故选d【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即可解答，题目难度不大11将两支惰性电极插入cuso4溶液中，通电电解，当有1103mol的oh放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）a阳极上析出5.6ml o2（标准状况）b阴极上析出64mg cuc阴极上析出11.2ml h2（标准状况）d阳极和阴极质量都无变化【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】以惰性电极电解cuso4溶液，阳极发生4oh4e2h2o+o2，阴极发生2cu2+4e2cu，溶液显浅蓝色，说明只有部分铜离子放电，结合电子的转移计算该题【解答】解：a阳极发生4oh4e2h2o+o2，当有1103mol的oh放电时，生成氧气的体积为1103mol22.4l/mol=5.6ml，故a正确；b当有1103mol的oh放电时，转移1103mol电子，则在阴极析出5104molcu，质量为32mg，故b错误；c转移1103mol电子，阴极析出铜，溶液显浅蓝色，说明铜离子部分放电，没有氢气析出，故c错误；d阴极析出铜，质量变化，故d错误故选a【点评】本题考查电解原理及计算，明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键，为易错题，题目难度中等12下列实验方案中不能实现：fe+h2so4=feso4+h2反应的是（）a用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中b将铁片直接放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中ccu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的h2so4溶液dcu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的h2so4溶液【考点】设计原电池【专题】电化学专题【分析】铁为活泼金属，可与稀硫酸反应而实现fe+h2so4=feso4+h2反应，另可形成原电池反应，铁为负极，硫酸为电解质溶液，正极应为较铁不活泼的金属，可用电解的方法，电解时铁为阳极【解答】解：a用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中，铁为负极，被氧化，铜为正极，正极上生成氢气，故a正确；b铁为活泼金属，可与稀硫酸反应而实现fe+h2so4=feso4+h2反应，故b正确；ccu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的h2so4溶液，铁可被氧化生成feso4，阴极生成氢气，故c正确；dcu片作阳极，阳极上生成铜离子，铁为阴极，没有参加反应，故d错误故选d【点评】本题以铁和硫酸的反应为载体综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和设计能力的考查，难度不大，注意把握电化学的工作原理13下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色变浅bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率d在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl，光照hclo分解，溶液中hclo浓度降低，平衡向生成hclo方向移动b、可逆反应为h2（g）+i2（g）2hi（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动c、增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动d、合成氨反应为n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动【解答】解：a氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl，光照hclo分解，溶液中hclo浓度降低，平衡向生成hclo方向移动，可用勒夏特列原理解释，故a不选；b可逆反应为h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强i2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故b选；c增大空气的量，平衡向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故c不选；d合成氨反应为n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故d不选；故选b【点评】本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度14下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化c锌粒与稀h2so4反应制取h2dba（oh）28h2o与nh4cl反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化学反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答【解答】解：ac元素的化合价变化，为氧化还原反应，且该反应为常见的吸热反应，故a选；b葡萄糖的氧化反应为放热反应，故b不选；czn与酸的反应为放热反应，故c不选；d该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意归纳常见的吸热反应，题目难度中等15被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为zn+2mno2+h2o=zno+2mno（oh）下列说法正确的是（）a该电池的正极为锌b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当65 g zn完全溶解时，流经电极的电子1mold电池正极反应式为2mno2+2h2o+2e=2mno（oh）+2oh【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由电池总反应zn+2mno2十h2o=zno+2mno （oh）可知，zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为zn2e+2oh=zno+h2o；mno2被还原，为原电池的正极，电极反应为mno2+h2o+e=mno（oh）+oh；【解答】解：a、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故a错误；b、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故b错误；c、当有65 g zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故c错误；d、电池的正极反应式为mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，或2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）十2oh，故d正确故选d【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等16下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）a在空气中，光亮的银表面逐渐变暗b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答【解答】解：a纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故a正确；b锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以发生电化学腐蚀，故b错误；c潮湿土壤中的铁管，铁管中含有碳、铁，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极被腐蚀，所以发生电化学腐蚀，故c错误；d银、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，银作正极，所以铁发生电化学腐蚀，故d错误；故选a【点评】本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀和防护，根据能否构成原电池来判断是否是电化学腐蚀即可，难度不大17用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【考点】电解原理【分析】a、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；b、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；c、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；d、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比【解答】解：a、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的ph值变小，故a错误b、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的ph值变大，故b错误c、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故c错误d、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故d正确故选d【点评】本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液ph是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液18关于化学平衡常数k的叙述正确的是（）ak越大，表示化学反应速率越大b对任一可逆反应，温度升高，则k值增大c对任一可逆反应，k越大；表示反应物的转化率越大d加入催化剂或增大反应物的浓度，则k值增大【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大【解答】解：a、k表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故a错误；b、k与温度有关，温度升高，则k值可能增大也可能减小，故b错误；c、k表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故c正确；d、同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关19下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值气体体积减少，熵值减小，熵变为负值【解答】解：a、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，s0，故a错误；b、nh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s），熵值减小，s0，故b正确；c、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，s0，故c错误；d、caco3（s）分解为cao（s）和co2（g），熵值增大，s0，故d错误；故选：b【点评】本题考查了反应熵变的概念和理解，结合反应及变化的特征分析判断熵值的变化是解题关键20有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属【解答】解：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性ab；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性da；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c所以它们的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选b【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21恒温时，将2mola和2molb气体投入固定容积为2l密闭容器中发生反应：2a（g）+b（g）xc （g）+d（s），10s时，测得a的物质的量为1.7mol，c的反应速率为0.0225moll1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%请填空：（1）x=3从反应开始到10s，b的平均反应速率为0.0075moll1s1（3）平衡时容器中b的体积分数为40%（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是cea消耗a的物质的量与生成d的物质的量之比为2：1b容器中a、b的物质的量 n（a）：n（b）=2：1c气体的平均相对分子质量不再变化d压强不再变化e气体密度不再变化【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）10s内n（a）=0.3mol，n（c）=0.0225moll1s110s2l=0.45mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；利用速率之比等于化学计量数之比计算v（b）；（3）反应前后气体的总物质的量不变，结合b的转化率计算平衡时b的物质的量，而计算b的体积分数；（4）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（5）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡【解答】解：（1）10s内n（a）=2mol1.7mol=0.3mol，n（c）=0.0225moll1s110s2l=0.45mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则2：x=0.3mol：0.45mol，解得x=3，故答案为：3；由于速率之比等于化学计量数之比，则v（b）=v（c）=0.0225moll1s1=0.0075moll1s1，故答案为：0.0075moll1s1；（3）40s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%，反应的b为2mol20%=0.4mol，平衡时b为2mol0.4mol=1.6mol，反应前后气体的总物质的量不变，则b的体积分数为100%=40%，故答案为：40%；（4）2a（g）+b（g）xc （g）+d（s）的化学平衡常数表达式k=，故答案为：；（5）a消耗a的物质的量与生成d的物质的量之比始终为2：1，不能说明到达平衡，故a错误；b平衡时各组分物质的量之比不一定等于化学计量数之比，且a、b起始物质的量为1：1，二者按2：1反应，平衡时二者物质的量之比不可能为2：1，故b错误；c反应前后混合气体物质的量不变，随反应计算混合气体总质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明混合气体总质量不变，反应到达平衡，故c正确；d反应前后混合气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，故d错误；e随反应计算混合气体总质量减小，恒容条件下密度减小，气体密度不再变化说明反应到达平衡，故e正确，故选：ce【点评】本题考查了化学平衡的计算、反应速率、平衡常数、化学平衡状态判断，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡22如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是naoh溶液，电解池中x极上的电极反应式为h+2e=h2电解后溶液ph的变化为变大（变大、不变或变小）若x、y都是惰性电极，a是 h2so4是溶液，电解池中y电极上的电极反应式为4oh4e=o2+2h2o电解后溶液ph的变化为变小（变大、不变或 变小）（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是精铜，y电极的材料是粗铜，电极反应式为cu2e=cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）若x、y都是惰性电极，a是naoh溶液，阳极发生4oh4e =o2+2h2o；阴极发生2h+2e=h2；若x、y都是惰性电极，a是 h2so4是溶液，阳极发生4oh4e =o2+2h2o；阴极发生2h+2e=h2；（3）电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴