河北省唐山市开滦第二中学高一化学上学期期中试卷.doc

河北开滦二中2014-2015学年上学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mn 55 cl 35.5 n 14 s 32 na 23 cu 64ag 108第卷（选择题，共48分）一 选择题（每个小题只有一个正确选项，共24小题，每小题2分）1、 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（ ）a一定是一种单质 b一定是纯净物c一定是混合物 d可能是纯净物，也可能是混合物【答案】d【解析】只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。每一种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成不同的单质。如果单质只有一种，如金属na，则此物质一定是纯净物；如果单质不只一种，如o2和o3、金刚石和石墨等，虽然其中只含一种元素，但它们属于不同种单质，应为混合物，选d。2、在地球上，氦元素主要以42he的形式存在，下列说法正确的是（ ） a42he原子核内含有4个质子 b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子 d32he和42he是同一种核素【答案】b【解析】a.he左下角的2 为质子数，错误；b.32he和42he质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；c.32he的中子数=3-2=1，错误；d32he和42he是不同的核素，错误；选b。3 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） a次氯酸 纯碱 硫酸钡 b硫酸 烧碱 小苏打 c盐酸 乙醇 氯化钠 d醋酸 漂白粉 石灰石【答案】b【解析】a次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；b硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；c盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；d醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选b。4 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）a胶体粒子直径在1100nm之间 b胶体外观均匀c胶体不能通过滤纸 d光束通过胶体时有丁达尔效应【答案】a【解析】根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，选a。5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）a海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c从海水中可以得到nacl，电解nacl溶液可得到金属钠d从海水中提取br2、i2的过程中发生了氧化还原反应【答案】d【解析】a.溴被称为海洋元素，错误；b. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，错误；c.电解氯化钠可得氢氧化钠、氢气和氯气，错误；选d.6下列叙述正确的是（ ）a1 mol co2 的质量为44g/mol b摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位c64g氧气中含有2mol氧 dna个co2的质量（以g为单位）与co2的摩尔质量在数值上相同【答案】d【解析】a.质量的单位是g,错误；b. b摩尔是表示原子、分子、离子微粒集体物质的量的单位，错误；c.氧气是双原子分子，64g氧气中含有4mol氧原子，错误；选d.7配制一定物质的量浓度的koh溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）a容量瓶事先未烘干 b称量koh时天平砝码已生锈c定容时观察液面仰视 d未冷却至室温就移液定容【答案】c【解析】a容量瓶事先未烘干，对配制浓度无影响，错误；b称量koh时天平砝码已生锈，导致质量增加，所配溶液浓度增大，错误；c定容时观察液面仰视，导致水加少了，所配溶液浓度偏低，正确；d未冷却至室温就移液定容，水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选c。8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分是（ ）a2na2o2+2co2=2na2co3+o2 b2nahco3=na2co3+h2o+co2c4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 dcl2+2kbr=br2+2kcl【答案】a【解析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于，置换反应、化合反应和分解反应，a符合，选a。9物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 质子总数a b c d 【答案】b【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，错，选b10下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）a 物质的量为0.5mol b气体体积为11.2l c 含有na 个氧原子 d含有8 na个电子【答案】b【解析】b选项中气体体积没有标准状况，错误；选b。11下列溶液中cl-的物质的量与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl-物质的量相等的（ ）a25 ml 2 moll-1的kcl溶液 b75 ml 2 moll-1 kclo3溶液c150 ml 1 moll-1的nacl溶液 d75 ml 1 moll-1的fecl3溶液【答案】d【解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 moll-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/l3=3mol/l，a.2moll-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/l1=2mol/l ，错误；b.kclo3溶液中没有氯离子，错误；c、150 ml 1moll-1氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/l1=1mol/l；d. 1moll-1氯化铁溶液中氯离子浓度为1mol/l3=3mol/l；选d。12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）a cucl2 b fecl2 c alcl3 d fecl3【答案】c【解析】a.铜与盐酸不反应，错误；b.铁和氯气反应生成三氯化铁，错误；c.正确；d.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；选c。13在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na+离子的浓度为0.1mol/l，mg2+离子的浓度为0.25 mol/l，cl离子的浓度为0.2 mol/l，则so42离子的物质的量的浓度为（ ）a0.5 mol/l b0.45 mol/l c0.2 mol/l d0.25 mol/l【答案】c【解析】根据电荷守恒，0.11+0.252=c2+0.21，解得c=0.2 mol/l，选c。14质量相同的两种气体a、b，在同温同压下，a的密度大于b。下列说法错误的是（ ）a相同条件下a占的体积比b大 ba的摩尔质量比b大 ca的分子数比b少 da的物质的量比b小【答案】a【解析】在同温同压下，a的密度大于b，由=m/v可知，质量相同时，a的体积较小，同温同压下气体的vm相同，则a的物质的量小于于b的物质的量，a的密度大于b，由=m/v可知，质量相同时，a的体积较小，错误；b质量相同，a的物质的量小于b，则a的摩尔质量较大，正确；ca的物质的量小于b的物质的量，则a的分子数较少，正确；d由以上分析可知a的物质的量小于b的物质的量，正确选a15将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ） a 硝酸铜溶液 b 稀硫酸 c 氯化钠溶液 d 氯化镁溶液【答案】d【解析】a.钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，硫酸钠和氢气，错误；b.钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，错误；c.钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选d.16用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na b22.4 l ch4含有的原子数为5 na c14 g n2含有的原子数为na d3 mol fe与足量的盐酸充分反应，转移9na个电子【答案】c【解析】a.氯气与铁反应生成三氯化铁，1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为2na ，错误；b.没有标准状况，无法计算物质的量，错误；c.正确；d.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选c。17下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）a分别向na2o2和na2o与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同bnahco3固体中含有的na2co3可用加热的方法除去cna2o2和na2o均为白色固体，与co2反应均放出o2dna2co3和nahco3均能与盐酸和naoh溶液反应【答案】a【解析】a. 向na2o2与水反应的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色，na2o与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，只变红，出现的现象不相同，正确；b. nahco3固体中含有的na2co3可先溶于水，再通入过量的co2 ，错误；c. na2o2为淡黄色固体，与co2反应放出o2，na2o为白色固体，与co2反应生成碳酸钠，没有氧气放出，错误；d. nahco3能与盐酸和naoh溶液反应，而碳酸钠只和盐酸反应，错误；选a。18有两个无标签的试剂瓶，分别装有na2co3和nahco3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）a分别配成溶液，再通入co2 b分别配成溶液，再加入ca(oh)2溶液 c分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生 d分别配成溶液，再进行焰色反应 【答案】c【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、co2 和水，碳酸钠受热不分解，可鉴别，选c。19对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有so42c加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有ag+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+【答案】c【解析】a.so32-和hso3-、co32-和hco3-都能与hcl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，错误；b. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有so42或ag，错误；c.正确；d.含有ba2和ca2+的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，错误，选c。20下列实验操作中正确的是 （ ） a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下d碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体【答案】b【解析】a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用2次玻璃棒，一次搅拌，一次引流，错误；b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；c蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶支管口附近，错误；d碘水可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，错误；选b。21已知反应：cl22kbr=2kclbr2，kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，2kbro3cl2=br22kclo3，下列说法正确的是（ ）a氧化性由强到弱的顺序为：kbro3kclo3cl2br2b中kcl是氧化产物，kbr发生还原反应c中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mold反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16【答案】a【解析】a.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：kbro3kclo3cl2br2，正确；b.依据化合价的改变进行相应的判断。反应中kcl是还原产物，kbr 发生氧化反应，错误；c.中1mol氧化剂（kbro3 ）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；d.反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选a。22下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）a氯水中只含cl2和h2o两种分子 b新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2 d氯水放置数天后其ph将变小，酸性增强【答案】d【解析】a.还含有次氯酸分子，错误；b.氯水具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；c.次氯酸见光分解生成的是氧气，错误；d.所以氯水久置即变为盐酸，酸性增强，正确；选d。23标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 6.4g ch4 0.5mol hcl ，下列关系正确的是（ ） a体积大小: b原子数目: c密度大小： d质量大小： 【答案】b【解析】6.72l nh3 物质的量为=0.3mol，1.2041023个 h2s分子的物质的量为0.2mol，6.4g ch4 的物质的量为6.4/16=0.4mol，0.5mol hcl相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，a错误；b原子数目: ,正确；c.各物质的摩尔质量分别为nh3 为17g/molh2s 为34g/mol ch4 为16g/molhcl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，错误；d.各物质的质量分别为0.3mol17g/mol=5.1g0.2mol34g/mol=6.8g 6.4g0.5mol36.5g/mol=17.25g，所以质量，错误；选b。24 24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml某浓度的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，且元素cr在还原产物中的化合价为+3价，则原k2cr2o7溶液的物质的量浓度为（ ）a0.01mol/l b0.02mol/l c0.03mol/l d0.04mol/l【答案】b【解析】24ml浓度为0.05mol.l的na2so3 溶液，恰好与20ml,某浓度的k2cr2o7溶液完全反应，r元素在还原产物中的化合价为+3价，设k2cr2o7溶液的浓度为c,根据得失电子守恒，可得：20（6-3）2c=24（6-4）0.05，列方程解得c=0.02mol/l，选b。开滦二中20142015学年度高一年级期中考试化学试题第卷（非选择题，共52分）25 （6分）写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】25、（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。26(11分)设na表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.021023。按要求完成下列填空：(1)1 mol cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。(2) 4.9g h2so4的物质的量是 mol(3) 标准状况下11.2l n2o4和 molno所含有的原子数相等。(4)某金属氯化物mcl2 40.5g，含有0.6mol cl，则该氯化物的摩尔质量为 (5)某硫酸钠溶液中含有3.011023个na+，则该溶液中so42的物质的量是 。(6)2l 1mol/lmgcl2中镁离子的物质的量为 ， cl的物质的量浓度为_。(7)配置480 ml 2.0mol/l硫酸铜溶液，需要的胆矾(cuso45h2o)的质量是：_ 用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要 、 【答案】（1）6.021023，1.2041024；（2）0.05mol (3) 1.5 mol（4）135g/mol(5) 0.25mol (6)2 mol 2mol/l (7)250g 500ml容量瓶 胶体滴管【解析】(1)1 mol cl2中含有6.021023个氯气分子，约含有26.021023= 1.2041024；(2) 根据n=m/m，4.9g h2so4的物质的量是4.9/98=0.05mol；(3) 标准状况下11.2l n2o4的物质的量为0.5mol，含有3mol原子，和1.5 molno所含有的原子数相等。(4）根据mcl2 m2+ +2cl m 2 40.5 0.6 列方程解得m=135g/mol；（5）根据na2so4 2na + so42- 26.021023 1 3.011023 n 列方程解得n=0.25mol(6) 2l 1mol/lmgcl2中镁离子的物质的量=211=2 mol， cl的物质的量浓度为1mol/l 2=2mol/l。(7) 需硫酸铜晶体的质量为m=0.5l2moll-1250g/mol=250g，答案为：250g；没有480ml的容量瓶，选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500ml容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500ml；用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要500ml容量瓶 胶体滴管。27(14 分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a 接 , 接 ， 接 ， 接 ， 接 。(2)a装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、 、 (3)a装置中发生的化学反应方程式为： (4)f装置中的试剂应为： ，作用为 (5)e装置中发生反应的化学方程式是 。(6)装置b和c中出现不同的现象证明了 (7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的mno2反应，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12l的原因是 【答案】27、（1）aijgfedbch；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（4）饱和的食盐水 除去hcl气体（5）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。【解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置除杂装置性质检验装置尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的cl2和潮湿的cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以d装置先连接c后连接b答案为：aijgfedbch；（2）根据装置图可知，a装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（4）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，cl2+h2oh+cl-+hclo，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去hcl气体（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，(6)c瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，b瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。28(15分)下列图示中，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白： (1)写出化学式：a_，b_，d_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式： _ 氧化剂是 氧化产物 (4)写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目 (5)写出d溶液中通入co2的化学方程式：_。【答案】28、(1)nana2o2na2co3 (2) (3) 2na2o2+2h2o=4naoh + o2 na2o2 o2 (4) 2na+2h2o=2naoh + h2 （5）na2co3co2h2o=2nahco3 【解析】a是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则a是na，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，na在o2中燃烧生成b，b为na2o2，na和h2o反应生成naoh和h2，na2o2和水反应生成naoh和o2，所以c是naoh，naoh和过量co2反应生成nahco3，所以e是nahco3，na2o2和co2反应生成na2co3和o2，nahco3分解生成na2co3、co2和水，所以d是na2co3，（1）通过以上分析知，a是na、b是na2o2 、d是na2co3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有；（3）反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh + o2，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂， 氧化剂是na2o2，氧化产物氧气 ；（4）碳酸钠溶液中通入co2的化学方程式为na2co3co2h2o=2nahco3。29 (6分)实验室用20 g软锰矿(主要成分