陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷（含解析）.doc

2015年陕西省西安 市西工大附中高考化学一模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有相关说法不正确的是（）a 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b 在任何条件下，纯水都呈中性c 水的离子积常数kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变d 铅蓄电池充电时，标有“”的电极应与电源的负极相连2下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）a 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2h+caco3ca2+co2+h2ob 利用na2co3溶液可除油污：co32+2h2oh2co3+2ohc 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：o2+4e+2h2o=4ohd 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so423q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质则下列说法不正确的是（）a 原子半径：xyqwb q和z所形成的分子空间构型为直线形c q和w可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物d x、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性4无色溶液中含有：na+、ba2+、cl，br、so32、so42、fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4、振荡、静置ccl4层呈橙色取的上层溶液，加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）a 肯定含有的离子是b 肯定没有的离子是c 可能含有的离子是d 不能确定的离子是5相对分子质量为128的有机物a完全燃烧只生成co2和h2o，若a含一个六碳环且可与nahco3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）a 2b 3c 4d 56如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）a 分子组成为cm（h2o）n的物质一定是糖类b 微生物所在电极区放电时发生还原反应c 放电过程中，h+从正极区移向负极区d 正极反应式为：mno2+4h+2emn2+2h2o7常温下，下列叙述错误的是（）a 向0.1moll1的醋酸溶液中加水或通入hcl气体都能使值增大b 0.1moll1的醋酸钠溶液20ml与0.1moll1盐酸10ml混合后溶液显酸性，则有c（c1）c（h+）c（ch3cooh）c ph=4的醋酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液ph7d 0.1moll1某一元酸ha溶液中，则该溶液中由水电离出的c（h+）=11011moll1二、非选择题（43分）8熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求在仪器：a分液漏斗；b试剂瓶；c集气瓶；d滴定管；e容量瓶；f量筒；g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）9氮化铝（aln）是一种新型无机非金属材料某aln样品仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，设计如下2种实验方案（已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中aln的纯度（夹持装置已略去）（1）装置图1中，球形干燥管的作用是（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品接下来的实验操作是：关闭k1，打开k2，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体然后打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高请提出改进意见【方案2】用图2装置测定m g样品中aln的纯度（部分夹持装置已略去）（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是accl4 bh2o cnh4cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为vml（已转换为标准状况）则aln的质量分数是10高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=akjmol1（1）已知：fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol1则a=kj mol1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式k=，温度升高后，k值（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中co的平衡转化率为下列说法正确的是（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中co的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为2：3d增加fe2o3可以提高co的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的nacl溶液在ac装置中，能保护铁的是（填字母）若用d装置保护铁，x极的电极材料应是（填名称）11在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素co（nh2）2，反应的化学方程式为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2 （l）+h2o（l）已知该反应的平衡常数k195k165，则该反应的h0（填“”“=”或“”）一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图1是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系随着x增大的原因是；b点处，nh3的体积分数为%（保留小数点后一位）取一定量的nh3和co2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体he，co（nh2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）：（1）某温度下，纯水中c（h+）=2.0107mol/l，该温度下，0.9mol/l naoh溶液与0.1mol/l hcl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的ph=（2）向100ml 0.10mol/l ch3cooh的溶液中加入0.010mol ch3coona固体，溶液ph增大已知该混合溶液中c（na+）c（ch3coo），则c（ch3cooh）c（ch3coo）（填“”、“”或“=”）：（1）如图2为某温度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）（2）向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2+、fe2+的溶液，振荡后，zns沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀三、化学-化学与技术（15分）12亚铁氰化钾（k4fe（cn）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途还可用于冶疗铊（tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等已知hcn是一种极弱的酸现有一种用含nacn废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）nacn的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因实验室在用nacn固体配制nacn溶液时，为避免其水解，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释（2）实验室k4fe（cn）6可用于检验fe3+，生成的难溶盐kfefe（cn）6，生成的盐又可用于治疗tl2so4中毒，试写出上述检验fe3+反应的离子方程式为（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是（4）相同温度下溶解度：na4fe（cn）6k4fe（cn）6（选填：“”、“=”、“”）（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3k4fe（cn）6=kcn+fe3c+c+（cn）2+n2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为k4ag2 （cn）6，写出agcl与黄血盐制取电镀液的离子方程式四、化学-物质结构与性质1015陕西校级一模）mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能（1）写出基态mn原子的核外电子排布式（2）cotio3晶体结构模型如图1在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子周围距离最近的o原子数目分别为个、个（3）二氧化钛（tio2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理o2在其催化作用下，可将cn氧化成cno，进而得到n2与cno互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是；1mol三聚氰胺分子中键的数目为三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是五、化学-有机化学基础1015陕西校级一模）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如图转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho；ona连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，该官能团的名称是（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）（3）写出结构简式，g：，m：（4）写出下列反应的化学方程式：fe：，反应：（5）写出所有符合下列要求的a的同分异构体i含有苯环 ii能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色 iii 苯环上的一元取代物只有一种2015年陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有相关说法不正确的是（）a 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b 在任何条件下，纯水都呈中性c 水的离子积常数kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变d 铅蓄电池充电时，标有“”的电极应与电源的负极相连考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理分析：a、hts0的反应能够自发进行；b、水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等；c、水的离子积常数的大小只受温度影响；d、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应解答：解：a、h0的反应能够自发进行时，s必须大于0，故a正确；b、氢离子与氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，故b正确；c、水的离子积常数的大小只受温度影响，外加酸（碱）浓度的不改变水的离子积常数，故c错误；d、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应作阴极，故d正确；故选c点评：本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、水的离子积常数、二次电池的放电和充电，题目难度中等2下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）a 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2h+caco3ca2+co2+h2ob 利用na2co3溶液可除油污：co32+2h2oh2co3+2ohc 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：o2+4e+2h2o=4ohd 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so42考点：离子方程式的书写分析：a醋酸在离子反应中保留化学式；b碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；c酸性条件，不可能生成氢氧根离子；d充电时阳极反应上硫酸铅失去电子解答：解：a用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2hac+caco3ca2+co2+h2o+2ac，故a错误；b利用na2co3溶液可除油污的离子反应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：o2+4e+4h+=2h2o，故c错误；d汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为pbso4+2h2o2epbo2+4h+so42，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查，题目难度不大3q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质则下列说法不正确的是（）a 原子半径：xyqwb q和z所形成的分子空间构型为直线形c q和w可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物d x、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，则x为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则y为铝元素；w、z最外层电子数相同，二者为同主族，z的核电荷数是w的2倍，则w为氧元素，z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则q的核电荷数为541113816=6，故q为碳元素，结合元素周期律及物质性质回答解答：解：q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色，则x为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则y为铝元素；w、z最外层电子数相同，二者为同主族，z的核电荷数是w的2倍，则w为氧元素，z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则q的核电荷数为541113816=6，故q为碳元素a同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为x（na）y（al）q（c）w（o），故a正确；bq和z所形成的分子为cs2，与co2相似，空间构型为直线型，故b正确；cq和w可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为co、co2，故c错误；dx、y和w三种元素形成的化合物为naalo2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故d正确，故选：c点评：考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累4无色溶液中含有：na+、ba2+、cl，br、so32、so42、fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4、振荡、静置ccl4层呈橙色取的上层溶液，加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）a 肯定含有的离子是b 肯定没有的离子是c 可能含有的离子是d 不能确定的离子是考点：化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：实验评价题分析：无色溶液一定不含fe2+，由步骤用ph试纸检验ph7，溶液显碱性，故溶液中一定有so32，则不含ba2+；向溶液中滴加氯水，再加入ccl4、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含br；此步操作会在溶液中引入cl，且会将so32氧化为so42；向所得水溶液加入ba（no3）2溶液和稀hno3，有白色沉淀baso4，但不能说明原溶液中有so42；过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答解答：解：无色溶液一定不含fe2+，由步骤可知，溶液中一定有so32，则不含ba2+；由步骤可知溶液中含br；由步骤可知白色沉淀为硫酸钡，但中会引入cl，且会将so32氧化为so42，则不能确定是否含so42、cl；由步骤可知白色沉淀为agcl，但中会引入cl，又溶液为电中性，一定含阳离子为na+，综上所述，一定含，可能含，一定不含，故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及离子检验中干扰离子的分析，题目难度中等5相对分子质量为128的有机物a完全燃烧只生成co2和h2o，若a含一个六碳环且可与nahco3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）a 2b 3c 4d 5考点：同分异构现象和同分异构体；有关有机物分子式确定的计算专题：同系物和同分异构体分析：a含有一个六元碳环且能与nahco3溶液反应生成二氧化碳，则a中含有cooh，有机物a完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，a的相对分子质量为128的，a含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，cooh的式量为45，故分子含有1个cooh，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为1287245=11，故还原11个h原子，a的结构简式为，环上的取代物，除了cooh的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代解答：解：a含有一个六元碳环且能与nahco3溶液反应生成二氧化碳，则a中含有cooh，有机物a完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，a的相对分子质量为128的，a含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，cooh的式量为45，故分子含有1个cooh，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为1287245=11，故还原11个h原子，a的结构简式为，环上的取代物，除了cooh的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选c点评：本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键6如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）a 分子组成为cm（h2o）n的物质一定是糖类b 微生物所在电极区放电时发生还原反应c 放电过程中，h+从正极区移向负极区d 正极反应式为：mno2+4h+2emn2+2h2o考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：分子组成为cm（h2o）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，cm（h2o）n被氧化生成水和二氧化碳，mno2被还原生成mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答解答：解：a分子组成为cm（h2o）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故a错误；b形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，cm（h2o）n被氧化生成水和二氧化碳，故b错误；c原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；dmno2被还原生成mn2+，为原电池的正极，电极方程式为mno2+4h+2emn2+2h2o，故d正确故选d点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极7常温下，下列叙述错误的是（）a 向0.1moll1的醋酸溶液中加水或通入hcl气体都能使值增大b 0.1moll1的醋酸钠溶液20ml与0.1moll1盐酸10ml混合后溶液显酸性，则有c（c1）c（h+）c（ch3cooh）c ph=4的醋酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液ph7d 0.1moll1某一元酸ha溶液中，则该溶液中由水电离出的c（h+）=11011moll1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；b.0.1moll1的醋酸钠溶液20ml与0.1moll1盐酸10ml混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；cph=4的醋酸与ph=10的氢氧化钠溶液中，c（ch3cooh）c（naoh）=104 mol/l，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；d.0.1moll1某一元酸ha溶液中，结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度解答：解：a加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则=变大，故a正确；b.0.1moll1的醋酸钠溶液20ml与0.1moll1盐酸10ml混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（ch3cooh）c（h+），故b错误；cph=4的醋酸与ph=10的氢氧化钠溶液中，c（ch3cooh）c（naoh）=104 mol/l，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故c正确；d.0.1moll1某一元酸ha溶液中，c（h+）c（oh）=10 14，所以c（oh）=11011moll1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（h+）=11011moll1，故d正确；故选b点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是d，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点二、非选择题（43分）8熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求在仪器：a分液漏斗；b试剂瓶；c集气瓶；d滴定管；e容量瓶；f量筒；g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：常见的标有“0”刻度的仪器有：烧杯、温度计、滴定管、托盘天平，而分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、容量瓶、试管、量筒等没有0刻度，据此进行解答解答：解：在仪器：a分液漏斗；b试剂瓶；c集气瓶；d滴定管；e容量瓶；f量筒；g托盘天平中，a分液漏斗、b试剂瓶、c集气瓶、f量筒没有0刻度，则标有0刻度的为：d滴定管、g托盘天平，故答案为：dg点评：本题考查了常见仪器的构造，题目难度不大，注意熟悉常见仪器的构造及使用方法，明确常见的标有0刻度的仪器，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力9氮化铝（aln）是一种新型无机非金属材料某aln样品仅含有al2o3杂质，为测定aln的含量，设计如下2种实验方案（已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中aln的纯度（夹持装置已略去）（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品接下来的实验操作是：关闭k1，打开k2，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体然后打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入c装置（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高请提出改进意见c装置出口处连接一个干燥装置【方案2】用图2装置测定m g样品中aln的纯度（部分夹持装置已略去）（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是adaccl4 bh2o cnh4cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为vml（已转换为标准状况）则aln的质量分数是100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭k1，打开k2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置c被浓硫酸吸收，准确测定装置c的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置c，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）氨气极易溶于水，量气装置中的x液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；（5）依据ain+naoh+h2onaaio2+nh3在定量关系计算解答：解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图c装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭k1，打开k2，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置c被浓硫酸吸收，准确测定装置c的增重计算，故答案为：检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入c装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置c，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：c装置出口处连接一个干燥装置；（4）accl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确； b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误； c氨气极易溶于水，不能用排nh4cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故答案为：ad；（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为v ml（已转换为标准状况），aln+naoh+h2onaaio2+nh341 22.4lm v103lm=g，则aln的质量分数=100%=100%，故答案为：100%点评：本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力10高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=akjmol1（1）已知：fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol1则a=28.5kj mol1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式k=，温度升高后，k值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中co的平衡转化率为60%下列说法正确的是ac（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中co的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为2：3d增加fe2o3可以提高co的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的nacl溶液在ac装置中，能保护铁的是bc（填字母）若用d装置保护铁，x极的电极材料应是锌（填名称）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义分析：（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断；（2）fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=28.5kjmol1依据平衡常数概念写出表达式，反应是吸热反应，升温平衡逆向进行；（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2l恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到； fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=28.5kjmol1a反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；b乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中co的平衡转化率等于乙的转化率；c依据平衡三段式计算平衡物质的量；计算甲、乙容器中，co的平衡浓度之比；d固体量增加不影响化学平衡，增加fe2o3不能提高co的转化率；（4）原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护； 装置为原电池，若用d装置保护铁，x极的电极材料应比铁活泼；解答：解：（1）：fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol1依据盖斯定律3得到fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=28.5kjmol1a=28.5故答案为：28.5；（2）fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=28.5kjmol1平衡常数k=；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2l恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）起始量（mol） 1 1 1 1变化量（mol） x x平衡量（mol） 1x 1+x k=64，计算得到x=0.6转化率=60%故答案为：60%； fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=28.5kjmol1a反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确；b乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中co的平衡转化率等于乙的转化率，故b错误；c甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中co的平衡浓度之比为0.4+0.6=2：3；故c正确；d固体量增加不影响化学平衡，增加fe2o3不能提高co的转化率，故d错误；故答案为：ac；（4）装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；bc可以保护铁；故答案为：bc；装置为原电池，若用d装置保护铁，x极的电极材料应比铁活泼可以选择锌；故答案为：锌；点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法，原电池原理的分析判断，题目难度中等11在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素co（nh2）2，反应的化学方程式为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2 （l）+h2o（l）已知该反应的平衡常数k195k165，则该反应的h0（填“”“=”或“”）一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图1是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系随着x增大的原因是c（nh3）增大，平衡正向移动，co2转化率增大；b点处，nh3的体积分数为25.0%（保留小数点后一位）取一定量的nh3和co2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体he，co（nh2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）：（1）某温度下，纯水中c（h+）=2.0107mol/l，该温度下，0.9mol/l naoh溶液与0.1mol/l hcl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的ph=13（2）向100ml 0.10mol/l ch3cooh的溶液中加入0.010mol ch3coona固体，溶液ph增大已知该混合溶液中c（na+）c（ch3coo），则c（ch3cooh）c（ch3coo）（填“”、“”或“=”）：（1）如图2为某温度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是fes（填化学式）（2）向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2+、fe2+的溶液，振荡后，zns沉淀最终会转化为pbs（填化学式）沉淀考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：（1）依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热；增大反应物浓度，平衡正向进行；依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；恒温恒容条件下，充入稀有气体，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动；（1）纯水电离生成的c（h+）=c（oh），kw=c（h+）c（oh），先计算出过量的c（oh），再结合kw计算c（h+），得出反应后的溶液的ph；（2）存在ch3coohh+ch3coo电离平衡，氢离子浓度减小则ph增大；该混合溶液中c （na+）c （ch3coo），则水解小于电离；（1）根据图2判断出pbs（s）、zns（s）、fes（s）的溶度积、溶解度大小，溶解度越大，加入盐酸后先溶解；（2）根据pbs（s）、zns（s）、fes（s）的溶解度大小及难溶物溶解平衡判断沉淀转化情况解答：解：平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，h0，故答案为：； 2nh3 （g）+co2 （g）co（nh2）2 （l）+h2o （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；b点处x=4，原料气中的nh3和co2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为0.50，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.50mol，依据化学方程式2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（l）反应消耗的氨气为1mol，nh3的平衡转化率=100%=25.0%，故答案为：c（nh3）增大，平衡正向移动，co2转化率增大；25.0；达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，co（nh2）2（l）的质量不变，故答案为：不变；（1）纯水电离生成的c（h+）=c（oh），kw=c（h+）c（oh）=41014，过量的c（oh）=0.4mol/l，由该温度下的kw可知，c（h+）=mol/l=1013moll1，所以ph=13，故答案为：13；（2）存在ch3coohh+ch3coo电离平衡，加入ch3coona固体，c （ch3coo）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则ph增大，该混合溶液中c （na+）c （ch3coo），则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以c（ch3cooh）c （ch3coo），故答案为：；（1）根据图2可知，pbs（s）、zns（s）、fes（s）的溶度积大小关系为：ksp（cus）ksp（zns）ksp（fes），则溶解度pbsznsfes，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的fes，故答案为：fes；（2）向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的cu2+、fe2+的溶液，由于ksp（pbs）ksp（zns）ksp（fes），溶解度pbsznsfes，则振荡后，zns沉淀会转化为更难溶的pbs，故答案为：pbs点评：本题考查了化学平衡影响因素、酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的计算、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，题目难度较大，试题题量较大，考查较为综合，注意明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力三、化学-化学与技术（15分）12亚铁氰化钾（k4fe（cn）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途还可用于冶疗铊（tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等已知hcn是一种极弱的酸现有一种用含nacn废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）nacn的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因cn+h2ohcn+oh实验室在用nacn固体配制nacn溶液时，为避免其水解，应先将其溶于naoh溶液，再用蒸馏水稀释（2）实验室k4fe（cn）6可用于检验fe3+，生成的难溶盐kfefe（cn）6，生成的盐又可用于治疗tl2so4中毒，试写出上述检验fe3+反应的离子方程式为k+fe（cn）64+fe3+=kfefe（cn）6（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的ca2+（4）相同温度下溶解度：na4fe（cn）6k4fe（cn）6（选填：“”、“=”、“”）（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3k4fe（cn）6=12kcn+1fe3c+1c+2（cn）2+1n2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为k4ag2 （cn）6，写出agcl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2agcl+fe（cn）64=fe2+ag2 （cn）64+2cl考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，nacn废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6nacn+feso4+cacl2=na4fe（cn）6+caso4+2nacl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的ca2+，经过滤后在滤液中加入kcl可转化生成k4fe（cn）6，说明k4fe（cn）6溶解度较小，以此解答该题（1）nacn为强碱弱酸盐，溶液中cn离子水解溶液呈碱性，nacn水解呈碱性的离子方程式为：cn+h2ohcn+oh，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中；（2）nacn废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6nacn+feso4+cacl2=na4fe（cn）6+caso4+2nacl；（3）反应器中加入氯化钙，需要加入碳酸钠除去；（4）经过滤后在滤液中加入kcl可转化生成k4fe（cn）6，说明k4fe（cn）6溶解度较小；（5）依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；（6）agc