河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第1课时）导学案 苏教版必修2(1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第1课时）导学案 苏教版必修2【学习目标】1了解原子核外电子的排布的规律2能画出120号原子结构示意图。【重点难点】根据原子核外电子排布的规律，推断确定元素【学习内容】一原子核外电子的排布1原子核外电子是_排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有_层，最多的有_层。最外层电子数最多不超过_个（只有1层的不超过_个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与_上的电子数目有密切关系。2、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动，电子在核外排布时，总是尽先排布在能量_的电子层中。3阅读教材并总结各电子层的表示方法及最多容纳电子的数目及规律：电子层(n)1234567对应符号最多容纳电子数目总结：每一层最多容纳电子数目为_个。4电子在原子核外分层核外排布时，最外层不超过_个电子；次外层不超过_个电子，倒数第三层不超过_个电子。5练习写出118号元素原子结构示意图h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca二元素周期律观察上述120号元素原子结构示意图，结合教材第3页图1-3，我们可以发现随着元素核电荷数（原子序数）的递增，元素原子的最外层电子的排布也出现周期性变化，除了_和_两种元素外，最外层电子数重复出现从_到_变化规律。结合教材第4页表1-2，随着元素核电荷数（原子序数）的递增，元素原子半径出现什么样的变化？。分析原子半径的数据变化，并根据以下阅读材料，你能得到什么结论？能不能自行总结规律？【阅读材料】影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多，其原子核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是核外电子数，核外电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小，氢原子是半径最小的原子。原子半径大小由上述矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。【规律】原子半径的递变规律（1）同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，原子半径逐渐_。（2）同一主族元素（即最外层电子数相同的元素）的原子随原子序数的增加，原子半径逐渐_。【拓展】离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力_，半径_。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐_ ，离子半径逐渐_ 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径_，高价阳离子半径_低价离子半径。【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1下列粒子中，核外电子数相同的是（ ）28+12f na+ ne k+ abcd2下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）aal3+ bmg2+cbe2+dh+3某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）a14b15c16d174美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）a57b47c61d2935下列说法中肯定错误的是（ ）a某原子k层上只有1个电子b某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c某离子m层和l层的电子数均为k层的4倍d某离子的核电荷数与最外层电子数相等6核电荷数为118的元素中，电子层数和最外层电子数相等的原子（ ）a只有3种 b只有4种c只有1种 d只有2种7有a和b两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）ab-a=n+mb a+b=n+mc核电荷数yx8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a1），则该原子核中的质子数为（ ）a2 ab a +2c2 a +10d2 a+29原子序数从1117的元素，不随着核电荷数变化而产生变化的是（ ）a电子层数b原子序数 c原子半径 d最外层电子数10下列关于微粒半径的说法正确的是（ ）a电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径b核外电子层结构相同的单核微粒半径相同c质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大287+17d原子序数越大，原子半径越大11右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最外层有_个电子，化学反应中这种原子容易_填“得”或“失”）电子。12写出118号元素中符合条件的元素符号：(1) 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是_。(2) 某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素是_。(3)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素可能是_。(4)某元素原子的k层与m层的电子数相同，该元素是_。13下列微粒h 、f、na+、al3+、cl 中原子半径由大到小的顺序为_。14某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子结构示意图是_。15a元素原子的m层上有6个电子。b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素原子的最外层上只有1个电子。(1)a、b两元素形成的化合物的名称是_。(2)b离子的结构示意图为 _。16有v、w、x、y、z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中只有x、z是金属元素；v和z元素原子的最外层都只有一个电子；w和y元素原子的最外层电子数相同，且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：v是_；w是_；x是_；y是_；z是_。17有x、y、z、w四种元素，已知x+的核外没有电子，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子、z原子和w+的电子层数相