（新课标）高考化学三轮冲刺 几种重要的金属及其化合物精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题5化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （）铁与稀硝酸 硫酸铜溶液与氨水 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气a. b. c. d. 2. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列叙述错误的是 （）a. al2(so4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒b. 氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂c. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的排放d. 工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等3. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 （ ）a. 溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3b. 在滴加naoh溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：al3+ 4oh- al(oh) 4 -c. 溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+d. n(h+) n(nh4+) n(mg2+) =2414. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）a. 明矾水解形成的al(oh) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁5. （广东汕头2014届高三3月模拟）下列说法不正确的是（ ）a明矾水解形成的al(oh) 3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c用热的纯碱溶液洗碗可去除油污d工业实际生产金属镁可由电解熔融的mgo得到6. （广州市2014届高三3月调研）下列实验不能达到目的的是（ ）a. 用饱和nahco3溶液除去co2中混有的hclb. 用加热蒸干cucl2溶液的方法制备无水cucl2固体c. 用分液漏斗分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层d. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体7. （广州市2014届高三3月调研）下列说法不正确的是 （ ）a. na2o2能与co2反应，可用作呼吸面具的供氧剂b. al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器c. 明矾能水解生成al(oh) 3胶体，可用作净水剂d. sio2有导电性，可用于制备光导纤维8. （福建福州2014届高三下学期质检）下图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）a. 向b溶液中滴加kscn溶液，溶液变为血红色b. 溶液b转化为溶液c发生变化的离子方程式为4h+2fe2+o2=2fe3+2h2oc. 溶液酸性a b cd. 加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a9. （福建福州2014届高三下学期质检）用下图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）a. 用甲图装置证明密度（煤油） （钠） c（cl-）=c（co32-） c（oh-） c（h+）24. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）已知hx为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol nax、2mol na2co3和1mol nahco3。往溶液中通入3mol co2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）a. b. c. d. nax3 mol2 mol1 mol0 molna2co30 mol1 mol2 mol3 molnahco36 mol5 mol4 mol3 mol25.（吉林市普通高中高三上学期期末）一定条件下，将na与o2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5 moll1的hcl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）a. na2o b. na2o2 c. na2o和na2o2 d. na2o2和nao226.（吉林市普通高中高三上学期期末）暴露在空气中不易变质的物质是 （ ）a. 小苏打 b. 烧碱 c. feso4 d. na2o227. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）如图，将2 ml浓度为6 mol/l的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是 （ ）a. 有反应co32- + 2h+ co2 + h2o发生b. 有反应co32- + h+ hco3-发生c. 有反应co32- + co2 + h2o 2hco3-发生d. 加快盐酸注入速度不会改变反应现象28. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）氢化亚铜(cuh) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质” 在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）a. “某物质” 具有还原性b. cuh与盐酸反应，可能产生h2c. cuh与足量的稀硝酸反应：cuh+ 3h+ no3- cu2+ no 2h2od. cuh在氯气中燃烧：cuh+ cl2 cucl+ hcl29. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）测定cuso4nh2o的结晶水含量，方法是：称量样品 在坩埚中加热 冷却 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是 （ ）a. cu(no3) 2nh2o b. mgcl2nh2oc. mgso4nh2o d. feso4nh2o30. （成都市2014届高三上学期期末检测）（14分）氯化亚铜(cucl) 是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇。工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：(l) 写出过程的主要化学方程式_。(2) 分析下表，析出cucl晶体时的最佳ph为_；ph1234567cucl产率（%）70908278757270 当ph较大时，cucl晶体产率较低，其原因是_。 (3) 析出的cucl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是_。 (4) 为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述x稀溶液用于废铜的处理（如下所示），则y可以为_（填化学式）。方案二：中cu与浓h2so4反应所得so2和cuso4用于中cucl的制备，理论上_（“需要” 或“不需要” ）另外补充so2，原因是_（结合化学方程式回答）。31.（成都市2014届高三上学期期末检测）铵明矾nh4al(so4) 212h2o是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是 （ ）a. 过程i反应：2nh4hco3+na2so42nahco3+(nh4) 2so4b. 检验溶液b中阴离子的试剂仅需bacl2溶液c. 若省略过程ii则铵明矾产率明显减小d. 向铵明矾溶液中逐滴加入naoh溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失32. （2013浙江宁波第一学期期末）制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是（ ）a. nh3b. mgc. fecl3d. naalo233.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ）铁与稀硝酸 硫酸铜溶液与氨水 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气a b c d34.(2008江苏, 13, 中)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时, 使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是()a. 密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物:b. fe在cl2中的燃烧产物:c. alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式:d. 氨水与so2反应后溶液中的铵盐: 35. (2011上海, 17, 易)120 ml含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸, 不管将前者滴加入后者, 还是将后者滴加入前者, 都有气体产生, 但最终生成的气体体积不同, 则盐酸的浓度合理的是()a. 2. 0 mol/lb. 1. 5 mol/lc. 0. 18 mol/ld. 0. 24 mol/l36. (2010全国, 7, 易)将15 ml 2 moll-1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0. 5 moll-1 mcln盐溶液中, 恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐, 则mcln中n值是()a. 4b. 3c. 2d. 137.(2011上海, 5, 易)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是()a. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质b. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质c. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌d. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌38. (2009上海, 10, 中)9. 2 g金属钠投入到足量的重水中, 则产生的气体中含有()a. 0. 2 mol中子b. 0. 4 mol电子c. 0. 2 mol质子d. 0. 4 mol分子39. (2012北京, 7, 中)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()a. 切开的金属na暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗2na+o2 na2o2b. 向agcl悬浊液中滴加na2s溶液, 白色沉淀变成黑色2agcl+s2- ag2s+2cl-c. na2o2在潮湿的空气中放置一段时间, 变成白色粘稠物2na2o2+2co2 2na2co3+o2d. 向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水, 出现白色沉淀2hc+ca2+2oh- caco3+c+2h2o40.(2011上海, 20, 易)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后, 若固体质量增加了28g, 反应中有关物质的量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)() 二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22. 4 l1 molc106 g1 mold106 g2na41.(2009全国, 11, 易)为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度, 现将w1 g样品加热, 其质量变为w2 g, 则该样品的纯度(质量分数)是()a. b. c. d. 42. (2009海南, 3, 易)除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a. 通入二氧化碳气体b. 加入氢氧化钡溶液c. 加入澄清石灰水d. 加入稀盐酸43.(2010安徽, 13, 中)将0. 01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中, 恢复至室温, 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3nacla. b. c. =d. =44. (2010上海, 11, 中)将0. 4 g naoh和1. 06 g na2co3混合并配成溶液, 向溶液中滴加0. 1 moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()45.(2009全国, 8, 中)下列叙述中正确的是()a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入nahco3饱和溶液, 又有caco3沉淀生成b. 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c. 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的co2体积相同d. 向na2co3饱和溶液中通入co2, 有nahco3结晶析出46. (2008北京, 7, 中)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后, 在密闭容器中加热充分反应, 排出气体物质后冷却, 残留的固体物质是()a. na2co3b. na2o2na2co3 c. naohna2co3 d. na2o2naohna2co347. (2012安徽, 13, 中)已知室温下, al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0. 1 moll-1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系, 合理的是()48. (2011广东, 10, 易)某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质, 操作正确且能达到目的的是()a. 将水加入浓硫酸中得稀硫酸, 置镁片于其中探讨mg的活泼性b. 将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中, 观察mg(oh)2沉淀的生成c. 将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤, 洗涤并收集沉淀d. 将mg(oh)2沉淀转入表面皿中, 加足量稀盐酸, 加热蒸干得无水mgcl2固体49. (2008广东, 6, 易)相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应至体系中均无固体物质, 消耗碱量最多的是()a. al2o3b. al(oh)3c. alcl3d. al50. (2011上海, 22, 中)物质的量为0. 10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁), 反应后容器内固体物质的质量不可能为()a. 3. 2 gb. 4. 0 gc. 4. 2 gd. 4. 6 g51.(2009上海, 22, 中)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后, 所得固体中含金属单质为18 g, 则该氧化物粉末可能是()a. fe2o3和mno2b. mno2和v2o5c. cr2o3和v2o5d. fe3o4和feo52. (2009上海, 15, 中)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应, 产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()a. 物质的量之比为32b. 质量之比为32c. 摩尔质量之比为23d. 反应速率之比为2353. (2009四川, 11, 中)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸, 恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml, 使金属离子刚好沉淀完全, 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止, 得到固体p g。则下列关系不正确的是()a. c=b. p=m+c. n=m+17vcd. mm54. (2011上海, 8, 易)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()a. 铁b. 氮c. 氧d. 碳55. (2010上海, 11, 易)铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质, 某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花, 然后倒置在水中(如下图所示)。数天后, 他观察到的现象是()a. 铁屑不生锈, 试管内液面上升b. 铁屑不生锈, 试管内液面高度不变c. 铁屑生锈, 试管内液面上升d. 铁屑生锈, 试管内液面高度不变56. (2011山东, 12, 中)al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物b. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c. 制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d. 电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al57. (2010上海, 22, 中)由5 mol fe2o3、4 mol fe3o4和3 mol feo组成的混合物中, 加入纯铁1 mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应, 则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是()a. 43b. 32c. 31d. 2158. (2011江苏, 9, 易)nacl是一种化工原料, 可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a. 25 , nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b. 石灰乳与cl2的反应中, cl2既是氧化剂, 又是还原剂c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运, 所以cl2不与铁反应d. 图中所示转化反应都是氧化还原反应59.(2012广东, 12, 易)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜60. (2012福建, 11, 易)下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是()a. 二氧化氮b. 钠c. 硫酸镁d. 二氧化硅61. (2012重庆, 7, 易)下列叙述正确的是()a. fe与s混合加热生成fes2b. nahco3的热稳定性大于na2co3c. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷62. (2012江苏, 7, 中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3 naalo2(aq)al(oh)3sso3 h2so4饱和nacl(aq) nahco3 na2co3fe2o3 fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2 mgoa. b. c. d. 63. (2011福建, 9, 易)下表各选项中, 不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是()选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl264.(2010全国, 7, 易)下列叙述正确的是()a. li在氧气中燃烧主要生成li2o2b. 将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c. 将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀d. 将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu65.(2009北京, 8, 易)下列叙述正确的是()a. 将co2通入bacl2溶液中至饱和, 无沉淀产生; 再通入so2, 产生沉淀b. 在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶解; 再加入cu(no3)2固体, 铜粉仍不溶解c. 向alcl3溶液中滴加氨水, 产生白色沉淀; 再加入过量nahso4溶液, 沉淀消失d. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢; 再加入少量cuso4固体, 速率不改变66. (2008重庆, 10, 易)下列叙述正确的是()a. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b. na2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c. li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d. nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气67. (2009江苏, 9, 中)下列化学实验事实及其解释都正确的是()a. 向碘水中滴加ccl4, 振荡静置后分层, ccl4层呈紫红色, 说明可用ccl4从碘水中萃取碘b. 向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液, 有白色沉淀生成, 说明baso3难溶于盐酸c. 向0. 1 moll-1 feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液, kmno4溶液褪色, 说明fe2+具有氧化性d. 向2. 0 ml浓度均为0. 1 moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加12 滴0. 01 moll-1 agno3溶液, 振荡, 沉淀呈黄色, 说明agcl的ksp比agi的ksp大68.(2012安徽, 7, 易)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法, 其原理可表示为: nahco3+h2 hcoona+h2o。下列有关说法正确的是()a. 储氢、释氢过程均无能量变化b. nahco3、hcoona均含有离子键和共价键c. 储氢过程中, nahco3被氧化d. 释氢过程中, 每消耗0. 1 mol h2o放出2. 24 l的h269. (2012海南, 8, 易)两种盐的固体混合物: 加热时有气体产生, 加水溶解时有沉淀生成, 且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()a. bacl2和(nh4)2so3b. agno3和nh4clc. fecl3和nahco3d. kcl和na2co370. (2011海南, 3, 易)下列固体混合物与过量的稀h2so4反应, 能产生气泡并有沉淀生成的是()a. nahco3和al(oh)3b. bacl2和naclc. kclo3和k2so4d. na2so3和baco371.(2011北京, 11, 中)下列实验方案中, 不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a. 取a克混合物充分加热, 减重b克b. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应, 加热、蒸干、灼烧, 得b克固体c. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应, 逸出气体用碱石灰吸收, 增重b克d. 取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应, 过滤、洗涤、烘干, 得b克固体72. (2012北京, 6, 易)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()73. (2011四川, 6)下列“化学与生活”的说法不正确的是()a. 硫酸钡可用于钡餐透视b. 盐卤可用于制豆腐c. 明矾可用于水的消毒、杀菌d. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢74. （2012年山西省山大附中一模）铜有两种常见的氧化物: cuo和cu2o。某学习小组取0. 98 gcu(oh)2固体加热,有铜的氧化物生成, 其质量随温度变化情况如图1所示。另外, 某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量关系曲线, 如图2所示。则下列分析正确的是()a. 图1中产物a、b的化学式分别为cu2o和cuob. 图1整个过程中共生成0. 26 g水c. 图2三条曲线中, 表示cuo和其中所含cu元素质量关系的曲线是cd. 图1中, a到b过程中有0. 01 mol电子发生了转移75.（2012年山西省山大附中一模）向al2(so4)3和alcl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/l ba(oh)2溶液至过量, 加入ba(oh)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图, 下列说法不正确的是()a. 图中c点铝元素的存在形式是alb. 向d点溶液中通入co2气体, 立即产生白色沉淀c. 原混合溶液中cal2(so4)3c(alcl3)=12d. oa段反应的离子方程式为: 2al3+3s+3ba2+8oh- 2al+3baso4+4h2o76.（2012年山西省太原市二模）将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中, 充分反应后, 溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同, 则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为()a. 27b. 34c. 47d. 2377.（2012年宁夏银川三模）一定质量的al、mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应, 将反应后的溶液蒸干, 所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7. 2 g, 则该合金的物质的量可能为()a. 0. 06 molb. 0. 05 molc. 0. 08 mold. 0. 09 mol78.（2012年河北衡水中学三模）将某些化学知识用图像表示出来, 可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中, 正确的是()79.（2012年湖南高三模拟）研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为四步: 富集, 将硫化物矿石进行浮选; 焙烧, 主要反应为: 2cufes2+4o2 cu2s+3so2+2feo(炉渣); 制粗铜, 在1 200 发生的主要反应为: 2cu2s+3o2 2cu2o+2so2, 2cu2o+cu2s 6cu+so2; 电解精炼。则下列有关的说法中不正确的是()a. 上述生产过程中产生的尾气可以通入氨水中生产氮肥b. 每生产6 mol cu, 理论上需消耗11 mol o2c. 反应2cu2o+cu2s 6cu+so2中的还原剂是cu2sd. 电解精炼时, 粗铜应与外电源的正极相连80.（2012年湖南高三模拟）将一定量mg、al合金溶于1 mol/l的hcl溶液中, 然后向所得的溶液中逐滴滴加1 mol/l的naoh溶液, 产生沉淀的物质的量(n)与滴加的naoh溶液体积(v)的关系如右图, 则下列分析的结论正确的是()a. 溶解“一定量mg、al合金”的hcl溶液的体积为80 mlb. 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件c. 无法确定mg、al合金中n(mg)/n(al)的最大值d. 实验中产生h2的物质的量为0. 04 mol81.（2013年山西省高三模拟）定质量的al、mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7. 2g，则该合金的物质的量可能为()a0. 06molb0. 05molc0. 08mold0. 09mol82.（2013年山西省高三模拟）氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2moll-1的硫酸溶液50 ml，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的co气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()a1. 6a g b（a1. 6) gc（a3. 2) g d无法计算83.(2013届安徽省亳州市高三摸底考试)下列各项表述与示意图一致的是（）a. 图表示向a1cl3溶液中滴入naoh溶液，沉淀质量的变化b.图表示合成氨反应，n2和nh3的物质的量浓度随反应时间的变化关系c. 图表示向na2co3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系d. 图表示室温时，用00lmoll1hc1溶液滴定20ml 0. 0lmol l1naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化关系84.(2012年广东省揭阳一中模拟)某同学通过系列实验探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a. 将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取cusb. 向cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察cuso4溶液的颜色c. 向cuso4溶液中加入过量的naoh，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取cuod. 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热再加少量新制cu(oh)2悬浊液并加热，产生红色沉淀85.（2013届北京东城高三月考）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液na2o2投入fecl2溶液a只有b只有c只有d只有86.（2013届北京东城高三月考）亚硝酸钠（nano2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是（）anano2含有钠元素，焰色反应呈黄色bnano2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸cnano2属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠dnano2中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性87.（湖北省黄冈市2013届高三月考）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4moll和2moll，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中hno3被还原成no）（）a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l 88.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）a b c d89.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是（）anano2的稳定性大于nh4no2bnano2与n2h4反应，nano2是氧化剂c可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2dnan3分解，每产生1moln2转移6mole90.（福建厦门2013届高三期末考试）下列对食品添加剂亚硝酸钠(nano2)性质的分析，不正确的是（ ）anano2含有钠元素，焰色反应呈黄色bnano2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸cnao2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠dnano2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性91.（2013年黑龙江哈三中二模，13）人们在自然界中找到了组成为al63cu24fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）a. n(盐酸) n(稀硝酸) n(烧碱)b. n(烧碱) n(盐酸) n(稀硝酸)c. n(烧碱) n(稀硝酸) n(盐酸)d. n(稀硝酸) n(烧碱) n(盐酸)92.（2013年湖北黄冈质检化学试题，13）单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为cu2o、cu。现将2.00 g c与 16.0g cuo的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 l气体(标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）a. 反应后的固体混合物中还含有碳b. 反应后的固体混合物中cu的质量为12.8 gc. 反应后的固体混合物总质量为14.4 gd. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol93.（2013年北京西城一模化学试题，10）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）a向alcl3溶液中，加入一定量的naohb向nai和nabr混合溶液中，通入过量的cl2c向含1 mol nahco3溶液中，加入1 mol na2o2粉末d向含1 mol na2co3溶液中，加入含1 mol hcl的盐酸94.（河北省石家庄市2013年模拟）将一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1l气体z(v10) 。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2 l气体z(v1、v2 均为标准状况下气体的体积) 。下列判断不正确的是 （ ）a . v1 v2 b. z的成分为co2c.y 的成分为 na2co3 d. x 中 mol95.（江苏南通2013高三调研）下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是（ ） a如图所示的反应均为氧化还原反应b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸d实验室中可用铜与稀硝酸反应制取no296.（天津市2013年高三联考）为了证明(nh4) 2fe(so4) 26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有nh4+、fe2+、so42-和h2o，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（ ）a. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b. 加少量水，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有fe2+c. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42-d. 加浓naoh溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有nh4+97.（天津市2013年高三联考）部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo) 共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molv=224ml v=336ml abc d98.（2013四川，7，6分）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况), 向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液, 当金属离子全部沉淀时, 得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21b. 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lc. no2和n2o4的混合气体中, no2的体积分数是80%d. 得到2.54 g沉淀时, 加入naoh溶液的体积是600 ml99.(2013安徽，12，6分) 我省盛产矿盐(主要成分是nacl, 还含有s等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说法正确的是()a. 由矿盐生产食盐, 除去s最合适的试剂是ba(no3) 2b. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c. 室温下, agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液100.（2013山东，9，4分）足量下列物质与相同质量的铝反应, 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a. 氢氧化钠溶液b. 稀硫酸c. 盐